Странична валентност - Голямата енциклопедия на нефта и газа, статия, страница 1
странична валентност
Страничната валентност, според тази теория, се разглежда като проява на ковалентни връзки от специален вид, различаващи се от обикновените ковалентни връзки само по своя произход. Тази връзка, според теорията на английския учен Сиджуик, се осъществява благодарение на електронните двойки, принадлежащи само на един от свързващите йони (комплексообразователя), които след това стават общи за прикрепените неутрални или заредени лиганди. [1]
Страничната валентност е допълнителна, остатъчна валентност, която атомите проявяват след насищане на основната валентност. Той определя взаимното съчетаване на отделни молекули, способни на независимо съществуване, в резултат на което се образуват съединения от по-висок порядък. Примери за такива съединения са амониати, кристални хидрати, двойни соли. [2]
Страничната валентност се насища във вътрешната сфера. Основната валентност може да бъде наситена и във външната. Ако комплексът съдържа хомогенни групи в състава на вътрешната сфера, свързани поради силите на двата вида валентност, тогава техните свойства се оказват напълно идентични. И така, в съединението K PtCU] две хлорни групи са прикрепени поради основната и две - поради страничната валентност. [3]
Страничните валенции, според Вернер, се дължат на факта, че от атомите, в допълнение към обичайните валентни сили, които могат да свързват отделни атоми или едновалентни радикали, също се излъчват междуатомни сили, които определят взаимното съчетаване на независимо съществуващи молекули [13, стр. [4]
Страничната валентност е допълнителна валентност, поради която е възможна взаимната комбинация на отделни молекули, радикали, частици, способни на независимо съществуване,което води до образуването на съединения от по-висок порядък. [5]
Страничната валентност, която е причината за комбинацията от молекули, наситени в съотношението на валентността, има същата природа като основната валентност. И двете са само проява на различната сила на координационната химическа връзка, тъй като атомите на различни елементи, вероятно поради тяхната различна електроотрицателност или електрофилност (виж стр. Тази способност е по-голяма за елементите от VIII група на периодичната система и следователно сложните съединения на тежките метали са по-трайни от алкалните и алкалоземните. [6]
Страничната валентност е насочена към точно фиксирани позиции в пространството. Трябва да се отбележи, че това е основата на стереохимията на комплексите (гл. [7]
Страничната валентност е фиксирана в пространството. Обикновено за всяко координационно число се реализира най-симетричната структура на комплекса. [8]
Графично страничните валенции, за разлика от основните, обозначени с плътна линия, са изобразени с пунктирана линия. Според Вернер молекулата на всяко сложно съединение се състои от централен йон. Този централен йон се нарича комплексообразуващ агент. Около комплексообразувателя и в непосредствена близост до него има заредени йони или електрически неутрални молекули, прикрепени (координирани) поради основната и страничните валенции на комплексообразувателя. Комплексообразувателят и свързаните с него йони и молекули образуват вътрешна координационна сфера. Останалите йони, които не са включени във вътрешната сфера, се намират във външната координационна сфера. При обозначаване на сложни съединения съставът на вътрешната сфера се поставя в квадратни скоби. [9]
Странична валентност - координационна връзка - е обозначена с пунктирана линия. Тя представлявае ковалентна връзка, която възниква поради образуването на електронни двойки, общи за двата атома. [10]
Странична валентност - координационна връзка - е обозначена с пунктирана линия или стрелка, насочена към йон - комплексообразуващия агент. Това е ковалентна връзка, която възниква поради двойка електрони от един от двата атома, участващи в образуването на тази връзка. [единадесет]
Проявата на вторична валентност често води до укрепване на връзките, образувани поради основната валентност. Случаите на стабилизиране на по-високото валентно състояние на централния атом са по-чести, въпреки че понякога има и втвърдяване на неговото по-ниско валентно състояние. Двувалентното състояние за среброто е нехарактерно, но комплексното съединение Ag (II) с a, a - дипиридил (dp) е доста стабилно. Солите на двувалентното желязо се окисляват много лесно, но [Fcdp3] Cl3 се окислява много трудно. От друга страна, естеството на наситеността на основната валентност значително влияе върху силата на връзката поради вторичната валентност. [12]
Проявата на вторична валентност често води до укрепване на връзките, образувани поради основната валентност. По-чести са случаите на стабилизиране на по-високото валентно състояние на централния атом, въпреки че понякога има засилване на неговото по-ниско валентно състояние. Двувалентното състояние за среброто е нехарактерно, но комплексното съединение Ag (II) с a, a - dppprndyl (dp) е доста стабилно. Имайте предвид, че железните соли се окисляват много лесно, според [Fedp3 Cl3 се окислява много трудно. От друга страна, естеството на наситеността на основната валентност значително влияе върху силата на връзката поради вторичната валентност. [13]
Чрез странична валентност, според Вернер, са тези прояви на химичен афинитет, които определят взаимното съчетаванеотделни сравнително прости молекули, способни на независимо съществуване в по-сложни. В този случай оригиналните молекули на тези съединения губят свойствата си и драматично променят способността си да йонизират. [14]
Концепцията за странична валентност, както и още по-важната концепция за координация, са онези нови идеи, с които той обогати преди всичко общата химия и на базата на които се изгражда съвременната теория на комплексните съединения. [15]