Структурна химична формула на алуминиев йодид
Истинска, емпирична или груба формула:AlI3
| Ал | Алуминий | 26.092 | 1 | 6,4% |
| аз | йод | 126.905 | 3 | 93,6% |
Молекулно тегло: 406.807
Алуминиевият йодиде неорганично вещество с химична формула AlI3. Принадлежи към класа на бинарните съединения, може да се разглежда и като сол на алуминий и йодоводородна киселина. Твърдо вещество с бял цвят с жълтеникав оттенък.
Безводният алуминиев йодид при нормални условия е бяло кристално вещество с хексагонална кристална решетъчна система. Топи се и кипи без разлагане, хигроскопичен. Образува кристален хидрат със състав AlI3 • 6H2O със светложълт цвят. Кристалният хидрат е силно разтворим във вода, разтворим в етанол, етер, въглероден дисулфид.
Алуминиевият йодид има следните химични свойства.
- Реагира с концентрирана сярна киселина: 8AlI3 + 15H2SO4 → 4Al2(SO4)3 + 12I2↓ + 3H2S↑ + 12H2O
- Когато влагата от въздуха се абсорбира, тя частично се разлага, за да образува основна сол, същата сол се образува при нагряване на кристалния хидрат: AlI3 + 2H2O → Al(OH)2I + 2HI↑ AlI3 • 6H2O →>185°C → Al(OH)2I + 2HI + 4H2O
- Когато разтворът на алуминиев йодид се нагрява, алуминиевият хидроксид се утаява: AlI3 + 3H2O Al(OH)3↓ + 3HI
- В газовата фаза при температури над 250 °C настъпва частична димеризация: 2AlI3 ↔ Al2I6
- В допълнение, алуминиевият йодид има всички свойства, общи за разтворимите алуминиеви соли.
Алуминиевият йодид може да се получи директно чрез реакцията на алуминий на прах и йод (малко количествовода като катализатор - киселините, образувани по време на реакцията на йод с вода, разтварят оксидния филм, покриващ алуминия, ускорявайки реакцията: 2Al + 3I2 → 2AlI3
Алуминиевият йодид може да причини изгаряния на кожата и лигавиците (очи, дихателни органи, стомашно-чревен тракт). Може да предизвика алергични реакции.