Титрувани разтвори, корекция - Наръчник на химика 21
Химия и химична технология
Титрувани разтвори, корекция
Натриев нитрит (0,1 N разтвор) и определяне на неговия титър. Проба от NaNOa, около 7 1 g, се разтваря във вода в 1-литрова мерителна колба и се допълва до марката с вода. Корекцията на титъра на разтвора се определя от сулфанилова киселина, която предварително се пречиства, както следва 100 g сулфанилова киселина[c.331]
K - корекция на титъра на КОН разтвор[c.199]
Корекцията на титъра на разтвора (k) се задава, както следва: 5 ml от получения разтвор се прехвърлят в конична колба, добавят се 20-30 ml вода и
K - корекция на титъра на разтвор на солна киселина[c.233]
Определянето по този метод се извършва по следния начин. Тестовият разтвор първо се подкислява с азотна киселина (несъдържаща хлориди) по такъв начин, че концентрацията му в разтвора да не надвишава 0,2-5 N. След добавяне на индикатора, първото титруване се извършва приблизително с точност до 1 ml. В този случай с добавянето на Hd2(HO3)2 разтворът постепенно придобива син цвят. При преминаване през точката на еквивалентност цветът веднага става синьо-виолетов. Така че синият цвят да не пречи на фиксирането на точката на еквивалентност, по време на многократни титрувания, индикаторът. те се въвеждат в разтвора само когато остават да се добавят 1-2 титруващи разтвора до края на титруването. Корекция на индикатора в този случай не е необходима.[c.335]
Количествено определяне. Разтварят се около 0,4 g (точно претеглени) в 100 ml етанол (750 g/l) TS, предварително неутрализиран с фенолфталеин в етанол TS, и се титрува с безкарбонатен натриев хидроксид (0,1 mol/l) TS, като се използва разтворът като индикатор.фенолфталеин в етанол TS. Повторете операцията без изпитваното вещество и направете необходимите корекции. Всеки милилитър разтвор на натриев хидроксид без карбонат (0,1 mol/l) VS съответства на 20,63 mg C H Og-[c.167]
Изчислява се корекцията (P) на титъра на разтвор на 2,6-дихлорофенолиндофенол (PO (формула[c.324]
Ранната работа върху амперометричните титрувания препоръчва да се направи корекция за увеличаването на обема на разтвора по време на титруването. Необходимостта от такава корекция произтича от следното: при амперометрично титруване се регистрира дифузионен ток, който, както е известно, е пропорционален на концентрацията на съответния йон. В идеалния случай концентрацията на този йон се променя по време на титруване в резултат на свързването му с титруващия разтвор или поради появата на свободни йони на титруващия разтвор в разтвора. В действителност концентрацията се променя не само поради тези причини, но и защото обемът на целия разтвор се променя непрекъснато по време на титруване.[c.160]
Много е важно да се използва химически чист метанол. Препоръчва се да се извърши празно титруване с 50 ml йоден разтвор в 50 ml метанол (реактивна чистота). Ако резултатът от титруването на йод в присъствието на метанол се различава от титъра на намерения йоден разтвор, тогава трябва да се въведе корекция в резултата от анализа. При титруване на пробата се определя излишъкът на йод в реакционната смес. Като се извади това количество от количеството йод в 50 ml от разтвора, се получава количеството йод, влязло в реакцията. Съдържанието на винилов естер (в %) се изчислява по формулата[c.396]
Калиев бифталат, натриев карбонат, дифенилгуанидин, стрихнин, атропин и някои други вещества се използват главно като коригиращи вещества [209, 239-247]. При определяне на титрите на киселинни разтворинеобходимо е да се извърши празно титруване на разтворителя и, ако е необходимо, да се направи подходяща корекция.[c.83]
Трябва да се подчертае, че при титруване на тока на титруващия разтвор, т.е. по кривата на форма b, могат да се използват големи електроди, без да се страхуват от загуба на вещество по време на електролиза, тъй като увеличаването на силата на тока не се дължи на определеното вещество, а поради добавеното вещество, освен това след крайната точка. В тези случаи, разбира се, всичко, което беше казано по-горе относно корекцията за кривите на титруване, остава в сила; доста бързо се появява завой на кривите на титруване, който не трябва да се взема предвид при определяне на крайната точка на титруването (методи за определяне на крайната точка са подробно описани в глава VI).[c.37]
Вземат се 40 ml дестилиран анон йод и се добавят две капки индикаторен разтвор. За титруване се използват 0,5 ml стандартен разтвор за титруване. Корекция 0,50 ml[c.353]
Трябва да се каже, че линейността на зависимостта на силата на тока от обема на титруващия реагент се запазва само когато разреждането на титрирания разтвор може да бъде пренебрегнато. Това е възможно, когато концентрацията на титруващия разтвор е много по-висока от титрувания или когато титруващият реагент се генерира електрохимично. В противен случай се получава разреждане на третирания разтвор, в резултат на което концентрацията на аналита и съответно силата на тока се променят непропорционално на обема на добавения реагент. За да се получат прави линии при начертаване на графики на титруване, е необходимо да се направят корекции за разреждане съгласно формулата[c.305]
Част, равна на силиковолфрамова киселина, се разтваря в 1 литър вода. Титърът се определя според чистата основа на анабазина, както следва: около 0,32 (прецизно претеглено) чист анабазин се разтваря в 0,3 N. солна киселина вМерителна колба от 500 ml. Разтворът се довежда до марката със същия разтвор на киселина. Отделни порции от получения разтвор на анабазин (5 ml всяка) се титруват с приготвения разтвор на кремоволфрамова киселина, както е посочено в текста. Корекцията K за титъра на разтвор на кремволтонова киселина се изчислява по формулата[c.135]
Калиевият перманганат, който има висок редокс потенциал (+1,52 V), е единственият използван окислител (с изключение на амониевия ванадат, когато се титрува с него в - YuL N2804), което позволява директно титруване на разтвори на уран (IV) без добавяне на катализатори. Титруването се извършва в атмосфера на въглероден диоксид при температура около 80°С, тъй като при тези условия равновесието се достига доста бързо и крайната точка е доста рязка. За установяване на края на титруването най-подходящ индикатор е ферроин [81. Освен това, както вече беше споменато по-горе, крайната точка може да се определи без използването на розов индикатор чрез добавяне на малък излишък от разтвор на калиев перманганат. В този случай получените резултати са по-малко точни. Titrovanze се извършва в разтвори, съдържащи около 5% сярна киселина. За да се подобри точността на определянето, се препоръчва да се извърши празно титруване и да се въведат подходящи корекции. 1 ml 0,1 разтвор на калиев перманганат съответства на 0,01191 g уран. Титърът на разтвор на калиев перманганат се определя от оксалова киселина или натриев оксалат.[c.90]
Количествено определяне. Разтварят се около 0,3 g (точно претеглени) в 40 ml диметилформамид R, добавят се 3 капки бромотимолово синьо в диметилформамид TS и се титрува с натриев хидроксид (0,1 mol/l) VS до посиняване на цвета. Повторете операцията без изпитваното вещество и добавете необходимотоизменения. Всеки милилитър разтвор на натриев хидроксид (0,1 mol/l) VS съответства на[c.145]
Количествено определяне. Разтварят се около 0,33 g (точно претеглени) в 75 ml ацетон R, който е преминал през азот без въглероден диоксид R в продължение на 15 мин. Поддържа се постоянен поток от азот през разтвора и се титрува с безкарбонатен натриев хидроксид (0,1 mol/l) VS, като се използва фенолфталеин в етанол TS като индикатор или чрез определяне на края на титруващия потенциал метрично. Повторете операцията без изпитваното вещество и направете необходимите корекции. Всеки милилитър разтвор на натриев хидроксид без карбонат (0,1 mol/l) VS съответства на 35,78 mg 19H16 INO4.[c.169]
Количествено определяне. Разтворете около 0,25 g от лекарството (прецизно претеглено) в достатъчно количество вода за получаване на 100 ml разтвор. Към 25,0 ml от този разтвор се добавят 100 ml вода, 20 ml солна киселина (250 g/l) TS, 0,2 g калиев бромид R и 3 капки метилово червено в етанол TS. Титрува се с калиев бромат (0,0167 mol/l) VS, като титрантът се добавя на капки и се разклаща, докато червеният цвят изчезне. Повторете операцията без изпитваното вещество и направете необходимите корекции. Всеки милилитър калиев бромат (0,0167 mol/l) VS съответства на 3,429 g fiHjNaO.[стр.173]
Количествено определяне. Към 0,25 g от тестваното вещество (прецизно претеглено) се добавят 25 ml вода и се кипва леко в колба с хладилник в продължение на 30 минути. Изплакнете хладилника с малко количество вода, охладете и титруйте с безкарбонатен натриев хидроксид (0,1 mol/l) VS, като използвате фенолфталеин/етанол TS като индикатор. Повторете процедурата без изпитваното вещество икоригирайте, ако е необходимо. Всеки милилитър разтвор на натриев хидроксид без карбонат (0,1 mol/l) VS съответства на 12,32 mg CeHnOe33.[c.62]
Количествено определяне. Разтварят се около 0,12 g (точно претеглени) в 20 ml солна киселина (0,1> mol/l) VS и се титрува бързо с йод (0,05 mol/l) VS, като се използва нишесте TS като индикатор. Повторете процедурата, 1HO без изпитваното вещество и направете корекции, ако е необходимо. Всеки милилитър йоден разтвор (0,05 mol/l) VS съответства на 6,211 mg CsH3Oz.[c.113]
Количествено определяне. Поставят се около 0,3 g от изпитваното вещество (точно претеглено) в мерителна колба от 100 ml, разтварят се в 30 ml вода чрез нагряване на водна баня и се оставя разтворът да се охлади. При разклащане се добавят 50 ml калиев бихромат (0,0167 mol/l) VS, разрежда се с вода до обема на колбата и се разбърква. Разклаща се периодично в продължение на 10 минути и се филтрува, за да се отстранят първите 20 ml от филтрата. 50 ml от филтрата се поставят в колба с шлифована запушалка, добавят се 40 ml сярна киселина (190 g/l) ИР и 1 g калиев йодид R, разбърква се и колбата се оставя покрита на тъмно място за 5 минути. Добавят се 100 ml вода и се титрува с натриев тиосулфат (0,1 mol/l) VS, като се използва нишесте TS като индикатор, докато се появи синьо-зелен цвят. Повторете процедурата, но без изпитваното вещество и коригирайте метода, ако е необходимо. Всеки милилитър калиев бихромат (0,0167 mol/l) VS съответства на 10,66 mg ieHia lNaS.[c.206]
Ако анализираната смес съдържа n Br "-йони, тогава устройството се настройва допълнително на 966 mV и разтворът се титрува с 0,01 N разтвор на Na IO, задължително се въвежда корекция за глух онит. Електродите са платина и наситен каломел. Методът се използваза анализ на солен разтвор [209] и киселинни разтвори, получени от дибромопропан с помощта на автоматичен титрометър TP-5 [267]. Неговият вариант [208] беше приложен за анализ на смеси[c.117]
Ако анализираната проба съдържа свободна киселина или киселинни групи, тогава разтворът на пробата се титрува с алкален разтвор при стайна температура в присъствието на фенолфталеин и се прави подходяща корекция на резултата от титруването след фталоилиране.[c.28]
Проба от уранов тетрафлуорид се разтваря в смес от NaOH и H2O2.Полученият разтвор се пропуска през колона с амберлит 1R-120 в Н+ форма. Колоната се промива с вода и елуатът с промивките се титрува с алкален разтвор.В резултат на определянето се въвежда корекция за празен опит.[c.108]
Във всички случаи разтворът на метален сулфат първо се титрува с разтвор на натриев хидроксид и след това, обратно, разтворът на натриев хидроксид се титрува с разтвор на метален сулфат. Температурната промяна се отбелязва след всяко добавяне на титрант. Праволинейните части на кривата на титруване бяха екстраполирани, за да се улесни установяването на пресечните точки, съответстващи на точките на инфлексия на кривата на титруване. Въз основа на това се изчислява съставът на разтвора, съответстващ на точката на инфлексия, и се определя съставът на получения основен сулфат. Концентрациите и обемите на разтворите, необходими за образуването на основни сулфати и естеството на регистрираното повишаване на температурата, могат да се съдят по данните на Holder. За да се осигури образуването на основен берилиев сулфат със състав Be304-Be0, той титрува 40 ml 0,05004-m. разтвор на берилиев сулфат 0,4843-m. разтвор на натриев хидроксид. В този случай се регистрира повишаване на температурата, равно на приблизително 0,10 градуса на 1 ml от използвания разтвор на натриев хидроксид. Топлинна корекцияне е направено разреждане на титранта. В случай на използване на по-концентрирани разтвори се забелязва по-високо повишаване на температурата, но това не пречи на точното определяне на състава на комплекса.[c.126]
V Хидрохинон (3–10 mg) се титрува с разтвор на пирофосфатен комплекс на манган (III) потенциометрично [28]. Добри резултати се получават при титруване в среда от 2-4 N. Разтвор на H2SO4 или HC1. Потенциалният скок в крайната точка нараства с увеличаване на киселинността, но в среда 7N. разтвор на H2SO4 или 5 N. H I разтвор дава грешни резултати. Крайната точка на титруването може да се определи и визуално - с помощта на дифениламин, в този случай е необходимо да се въведе корекция на индикатора.[c.21]
За да се установи корекция за окисляемостта на използвания разтвор на железен хлорид, 20 ml разтвор на железен хлорид, Oml от сместа на Reinhardt се пипетират в отделна колба и се титруват с разтвор KMnOl.[стр.69]
Вижте страници, където се споменава терминътТитрувани разтвори, изменение :[c.448] [c.212] [c.9] [c.89] [c.519] [c.98] [c.22] [c.66] [c.203] [c.222] [c.189] [c.241] [c.182] [c.133] [c. 91 ] [c.245] Химико-технически методи на изследване том 1 (0) -- [ c.0 ]