Без двойки
Калций: атомна структура, разпространение в природата. Физични и химични свойства на калция. Извличане и използване на калций
Калцият е метален елемент от главната подгрупа II на група 4 от периода на периодичната система на химичните елементи. Той принадлежи към семейството на алкалоземните метали. Външното енергийно ниво на калциевия атом съдържа 2 сдвоени s-електрона, които той е в състояние енергично да отдаде по време на химически взаимодействия. Така калцият е редуциращ агент и в неговите съединения има степен на окисление +2.
В природата калцият се среща само под формата на соли. Масовата част на калций в земната кора е 3,6%. Основният естествен минерал на калция е калцитът CaCO3 и неговите разновидности - варовик, креда, мрамор. Има и живи организми (например корали), чийто гръбнак се състои главно от калциев карбонат. Също важни калциеви минерали са доломит CaCO3 MgCO3, флуорит CaF2, гипс CaSO4 2H2O, апатит, фелдшпат и др.
Калцият играе важна роля в живота на живите организми. Масовата част на калция в човешкото тяло е 1,4-2%. Влиза в състава на зъбите, костите, други тъкани и органи, участва в процеса на съсирване на кръвта, стимулира сърдечната дейност. За да се осигури на организма достатъчно количество калций, е наложително да се консумират мляко и млечни продукти, зелени зеленчуци и риба.
Простото вещество калций е типичен сребристо-бял метал. Той е доста твърд, пластичен, има плътност 1,54 g / cm3 и точка на топене 842 º C.
Химически калцият е много активен. При нормални условия той лесно взаимодейства с кислорода и влагата във въздуха, така че се съхранява в херметически затворени съдове. При нагряване на въздух калцийзапалва се и образува оксид:
Калцият реагира с хлор и бром при нагряване и с флуор дори на студено. Продуктите от тези реакции са съответните халогениди, например:
При нагряване на калций със сяра се образува калциев сулфид:
Калцият може да реагира и с други неметали.
Взаимодействието с вода води до образуването на слабо разтворим калциев хидроксид и отделянето на водороден газ:
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2.
Металният калций се използва широко. Използва се като разкисник при производството на стомани и сплави, като редуциращ агент за производството на някои огнеупорни метали.
Калцият се получава чрез електролиза на стопилка от калциев хлорид. За първи път калцият е получен по този начин през 1808 г. от Хъмфри Дейви.