Число - валентен електрон - Голямата енциклопедия на нефта и газа, статия, страница 1
Число - валентен електрон
Броят на валентните електрони в атомите на сярата и мангана на фигурите са подчертани с помощта на пунктирани рамки. По този начин конфигурационната характеристика на серния атом има водач: L s2 3/7; сумата от броя на валентните електрони: 2 - 1 4 6, сярата е елемент от VI група. [1]
Броят на валентните електрони в атомите на всички елементи от VIII група не следва общ модел. По отношение на елементите на основната подгрупа, това все още е в процес на проучване. [2]
Броят на валентните електрони в елементите на една група от периодичната система като правило е еднакъв и числено равен на номера на групата. Следователно максималната валентност на елементите е равна на номера на групата. Валентността може да бъде s - и / - електрони на външното енергийно ниво. Елементите на страничните подгрупи също имат валентност d - електрони от второ енергийно ниво отвън, а за атомите на лантаниди и актиниди броят на валентните електрони включва / - електрони от третото енергийно ниво отвън. [3]
Броят на валентните електрони е от голямо значение като фактор, който определя формата на молекулите. Това правило е много важно Всички нехидридни триатомни молекули, съдържащи 16 или по-малко валентни електрони. Може да се предскаже със сигурност, че молекулите C3 (възможен излъчвател на групата от ленти в областта 4050 A, открити за първи път в H спектъра на комети) и M3 са линейни в основното си състояние. [4]
Броят на валентните електрони във външния електронен слой показва, че отрицателната валентност на флуора е равна на единица; За разлика от други халогени, флуорът не може да проявява положителна валентност. Двуатомна флуорна молекула се образува поради ковалентна връзка в резултат на взаимодействието на два несдвоени електрона на L-слоя на два атомафлуор. [5]
Броят на валентните електрони в атомите на елементите от главните подгрупи съвпада с номера на групата, в която се намира дадения елемент. От електронната формула например на магнезиевия атом 12Mg - Is22s22p63s2 следва, че външното му 3 2-ниво има два електрона. [6]
Броят на валентните електрони в As и As йони е съответно 0 и 8. [7]
Броят на валентните електрони несъмнено играе важна роля при вземането на решение дали дадено вещество е метално или не, но това със сигурност не е единственият критерий. Всъщност броят на елементите, които могат да се считат за метали във всяка серия от периодичната система, зависи, както знаем, от местоположението на тази серия. Така в първия ред вероятно само литият и берилият могат да се считат за метали, докато в следващите редове елементи като арсен, антимон, бисмут и дори телур често се считат за метали; от тях първите три имат някои от физическите свойства на по-ясно изразен метален характер. Когато има четири или повече валентни електрона, като например в бисмут или силиций, връзките са предимно ковалентни. [8]
Броят на валентните електрони се обозначава с индекса. [9]
Броят на валентните електрони за повечето елементи е равен на номера на групата. [10]
Броят на валентните електрони във веригата не е непременно правилна част от / от общия брой възли. Вместо / 1 / 2, както беше за полузапълнената зона, / може да бъде 2 / 4 1 или друго число. За / 2 / 4 1 разстоянието 4 1s е минималното възможно разстояние за правилно съвпадение на CDW фазите. Конфигурация b може да бъде получена от конфигурация a чрез паралелна транслация по дължината на решетъчния вектор c. CDW при температурата на преход на Peierls (и под Tm)фиксирани. [единадесет]
Броят на валентните електрони на даден атом се приема равен на номера на групата, в която се намира, а за елементите от VIII група се приема равен на нула. [13]
Какъв е броят на валентните електрони, посочени в този запис. Правилно ли е това число? Коя от връзките трябва да е по-силна, H - C или C C. [14]
Ако броят на валентните електрони в комплексите, съдържащи циклопентадиенилния лиганд, е повече от 18, тогава чрез геометрични промени в структурата на комплекса, неговата хаптичност може да бъде намалена, т.е. превръща Cp лиганда от тризъбен в би- или монозъбен. [15]