Дихромна киселина - Наръчник на химика 21
Химия и химична технология
двухромна киселина
Дихромна киселина 2/783, 801 3/1046 5/617. Вижте също Хромна киселина[c.601]
III). Хидроксиди на желязо (II) и (III). Техните свойства. Комплексни съединения на желязото. Химични реакции в основата на производството на желязо и стомана. Ролята на желязото и неговите сплави в технологията. Хром, електронна формула, степени на окисление. Получаване, физични и химични свойства на хрома. Хромни (II) и (III) оксиди. Хидроксиди на хром (II) и (III). Техните свойства. Хром(VI) оксид. Хромни и двухромни киселини. Калиевият бихромат като окислител. Манган, електронна формула, степени на окисление. Получаване, физични и химични свойства на манган. Киселинно-основни и редокс свойства на мангановите съединения. Оксиди на манган (II) и[c.9]
Хромният (VI) оксид също съответства на дихромовата киселина, която може да се представи като продукт от комбинацията на два мола оксид с един мол вода[c.419]
Хромните киселини образуват две серии хроматни соли - така наречените соли на хромовата киселина и дихроматите - така наречените соли на двухромната киселина. Хроматите са оцветени в жълто (цветът на хроматния йон CTO), дихроматите са оцветени в оранжево (цветът на дихроматния йон St,0).[c.257]
Киселинният оксид на хром (VI) съответства на киселини, най-простите от които са Hj rOi (хромна киселина) и H CrO, двухромна киселина). Тези киселини се образуват чрез разтваряне на хромен (VI) оксид във вода, например[c.137]
Соли на хромната киселина - хромати (Naa r04 - натриев хромат), двухромна киселина - дихромати (KaCgaO, - калиев дихромат).[c.137]
Хромният анхидрид лесно се разтваря във вода, за да образува хромова и двухромна киселина.[c.515]
двухромна киселина,сол / по отношение на Cr / 0,01 a, l, K, A[c.211]
Определете средата на 0,1 М (0,01 М) разтвори на хромат и амониев дихромат. Сравнете със средата на същите разтвори на хромат и натриев дихромат. Направете заключение за силата на хромната и двухромната киселина.[c.206]
Директно върху адсорбента, след което този комплекс може да бъде отстранен чрез центрофугиране. Така липидите се определят [42] чрез цветна реакция с хидроксидна или двухромна киселина.[стр.69]
Когато разтвор на някакъв хромат се подкиселява, например калиев хромат K2CGO4, чистият жълт цвят на разтвора се променя в оранжев поради прехода на CrO4 йони към CrOy йони. От получения разтвор може да се изолира сол на двухромната киселина, калиев дихромат K2CH2O7, под формата на оранжево-червени кристали. Реакцията на превръщане на хромат в дихромат се изразява с уравнението[c.513]
Йонът ClO4 е способен да полимеризира в кисела среда, той се превръща в йон Cr 1Oi (образува се двухромна киселина H2CH2O7). В алкална среда тази реакция протича в обратна посока[c.93]
Дихромната киселина също е нестабилна и съществува само във водни разтвори. Неговите соли, които се наричат дихромати, са много по-трайни. Калиеви дихромати K2CH2O7 и натриеви Naa rjOr иначе се наричат хромни пикове. Дихроматите (в кристално и разтворено състояние) имат оранжев цвят, причинен от дихроматния йон CgaO ".[c.419]
При висока концентрация на CrO3 се образува двухромна киселина H2CH2O7[c.307]
Дихлородифенилтрихлорометан (DDT) 524 Дихлорометан 453 Дихлорвос 525 Дихромати 40, 320 Дихромна киселина 40, 319 Диетилов етер 533 Доломит 285 Доменна пещ 306 Донор на електрони 102 Дуралуминий 282 Алкални каустик 230 Сода каустик 2 30 Поташ каустик 230 Железен витриол 176, 374 Желязна руда 305, 316Желязо и неговите съединения 304 cl Калайдисано желязо 284 Жълта кръвна сол 311 Твърдост на водата 289 cl.[c.703]
Свойства. Хромов анхидрид - тъмночервени игловидни или ромбични кристали, разпространяващи се във въздуха p = 2,70. Много хигроскопичен във въздуха. Има силно разяждащо действие. С голямо количество вода дава жълта хромова киселина H2CHO4, с малко количество - оранжева дихромна киселина H2CH2O7. Концентрираните разтвори причиняват тежки изгаряния по кожата.[c.323]
Дихроматите са соли на двухромната киселина H2CH3O.[c.103]
Хромовата киселина Hj rOj и двухромната киселина H2CH2O7 могат да бъдат получени от CrO3 чрез добавяне съответно на големи и малки количества вода. Хромната киселина и нейните соли, хромати, са жълти, а дихромната киселина и нейните соли, дихромати, са оранжеви. Хроматите, когато се подкиселят, се превръщат в дихромати, напротив, дихроматите, когато се алкализират, се превръщат в хромати[c.416]
Хромният оксид Y) CrO3 е тъмночервено вещество, силен окислител. Разтваряйки се във вода, той образува хромова H2CGO4 и двухромна H2CH2O7 киселини, известни само в разтвори. Солите на хромната киселина (хромити) са оцветени в жълто, присъщи на йона CrO, солите на дихромната киселина (дихромати) са оранжеви поради наличието на йон CrO. Повечето хромати и дихромати са неразтворими във вода.[c.195]
Това е тъмночервено хигроскопично вещество, чиито кристали се състоят от вериги, образувани от тетраедри CGO4. Хромният триоксид е силен окислител и киселинен оксид; когато се разтвори във вода, се образуват хромова и дихромна киселина. Много е токсичен.[c.541]
Хромати. Неутрални или киселинни хромати (дихромати), три-, тетра- и перхромати се получават от различни видове хромкиселини, по-специално от нормална киселина (H2CGO4) или от двухромна киселина (H2CH2O7), неизолирани в чиста форма.[стр.109]
Хромните и дихромните киселини съществуват само във водни разтвори, но самите те са стабилни, съответно хромити и дихромати. Хроматите и техните разтвори са жълти, а дихроматите са оранжеви.[c.342]
Вижте страници, където се споменава терминътДихромна киселина :[c.39] [c.221] [c.255] [c.328] [c.95] [c.256] [c.430] [c.40] [c.320] [c.291] [c.377] [c.377] [c.13] [c.407] [c.66 4] [c.17] [c.414] [c.297] [c.36] [c.17] [c.341] Химически енциклопедичен речник (1983) -- [c.191, c.670]
Big Encyclopedic Dictionary Chemistry ed.2 (1998) -- [c.191, c.670]
Handbook Chemistry ed.2 (2000) -- [c.414, c.416]
Наръчник по обща и неорганична химия (1997) -- [ c.0 , c.74 , c.91 ]