Есе от Амедео Авогадро
1. Биография
През 1803 и 1804 г., заедно с брат си Феличе, той представя на Торинската академия на науките две работи по теория на електрическите и електромагнитните явления, за които през 1804 г. е избран за член-кореспондент на тази академия. В първата си работа, озаглавена Аналитична бележка за електричеството, той обяснява поведението на проводниците и диелектриците в електрическо поле, по-специално феномена на поляризацията на диелектриците. Изразените от него идеи след това са по-пълно развити в трудовете на други учени. През 1806 г. Авогадро получава работа като учител в Торинския лицей. През 1809 г. е преместен като учител по физика и математика в лицея в град Варчели.
2. Научна дейност
Авогадро започва научната си дейност с изучаване на електрически явления. Работите на Авогадро по тази тема се появяват до 1846 г. Той отделя голямо внимание и на изследванията в областта на електрохимията, опитвайки се да намери връзка между електрическите и химичните явления, което го накара да създаде своеобразна електрохимична теория. В това отношение неговите изследвания са в контакт с работата на известните химици Дейви и Берелий. Но Авогадро влезе в историята на физиката като откривател на един от най-важните закони на молекулярната физика.
По времето на Авогадро неговата хипотеза не може да бъде доказана теоретично. Но тази хипотеза даде възможност експериментално да се установи съставът на молекулите на газообразните съединения и да се определи тяхната относителна маса. Експериментът показва, че обемите водород, кислород и водни пари, образувани от тези газове, са съотношени като 2:1:2. От този факт могат да се направят различни изводи. Първо: молекулите на водорода и кислорода се състоят от два атома (H2 и O2), а молекулата на водата се състои от три, и тогава е вярноуравнение 2H2 + O2 = 2H2O. Но е възможно и такова заключение: молекулите на водорода са едноатомни, а молекулите на кислорода и водата са двуатомни и тогава уравнението 2H + O2 = 2HO е вярно със същото обемно съотношение 2:1:2. В първия случай от съотношението на масите на водорода и кислорода във водата (1:8) следва, че относителната атомна маса на кислорода е 16, а във втория, че е 8. Между другото, дори 50 години след работата на Гей-Люсак, някои учени продължават да настояват, че формулата на водата е HO, а не H2O. Други смятат, че формулата H2O2 е правилна. Съответно в редица таблици атомната маса на кислорода е взета равна на 8.
През 1821 г. в статията „Нови съображения върху теорията на определени пропорции в съединенията и за определянето на масите на молекулите на телата“ Авогадро обобщава почти десетгодишната си работа в областта на молекулярната теория и разширява своя метод за определяне на състава на молекулите до редица органични вещества. В същата статия той показа, че други химици, предимно Далтън, Дейви и Берцелиус, които не са били запознати с работата му, продължават да поддържат неправилни възгледи за природата на много химични съединения и природата на реакциите, протичащи между тях.
3. Закон на Авогадро
Авогадро стигна до следното важно заключение: „броят на молекулите винаги е еднакъв в едни и същи обеми на всякакви газове“. Освен това той пише, че „сега има много лесно средство за определяне на относителните маси на молекулите на телата, които могат да бъдат получени в газообразно състояние, и относителния брой на молекулите в съединенията“.
Тъй като моларната маса е пропорционална на масата на една молекула, законът на Авогадро може да се формулира като твърдението, че мол от всяко вещество в газообразно състояние при същите температури и налягания заема същия обем. Както показват експериментите,при нормални условия (p \u003d 1 atm, f - O C) е равно на 22,414 литра. Броят на молекулите в грам-молекула на всяко вещество е еднакъв. Нарича се числото на Авогадро.