Етанол реферат по химия
1 . \n2 Въведение. 1\n3 . \n4 Обща характеристика на етилов алкохол. Физични свойства. 2\n5 Получаване. Характеристики на технологията на етилов алкохол. 2\n6 . \n7 Химични свойства на алкохола. 5\n8 Приложение. 7\n9 Препратки. 7\n\n
Въведение\n Алкохолите са органични вещества, чиито молекули съдържат \n \n
една или повече хидроксилни функционални групи, прикрепени към \n \n
въглеводороден радикал.\n \n
Следователно те могат да се разглеждат като производни на въглеводороди, в \n \n
молекули, в които един или повече водородни атоми са заменени с \n \n
хидроксилни групи.\n \n
В зависимост от броя на хидроксилните групи алкохолите се подразделят на \nедно-, дву-, тривалентни и др.\n \n
Обща характеристика на етилов алкохол. Физически \nсвойства \n \n
ЕтилАлкохол (етанол) C2H5OH - безцветна течност, лесно \n \n
изпаряване (точка на кипене 64,7 ºС, точка на топене -97,8 ºС, \n \n
оптична плътност 0,7930) . Алкохол, съдържащ 4-5% вода, се нарича \n \n
ректифицирана и съдържаща само част от процента вода -абсолютна \n \n
алкохол. Такъв алкохол се получава чрез химическа обработка в присъствието на \n \n
обезводняващи агенти (например, прясно калциниран CaO). \n \n
Получено. Характеристики на технологията за етилов алкохол\n \n
Етиловият алкохол е едротонажен химически продукт \n \n
индустрия. В природата алкохолите са редки, по-често - под формата \n \n
производни (естери и др.), от които могат да бъдат получени. За \n\n
органичният синтез играе важна роля при получаването на етилов алкохол.\n \n
Етиловият алкохол се получава по различни начини.Един от тях е алкохолът \n \n
ферментация на вещества, съдържащи захарни вещества в присъствието на ензими \n \n
(например зимаза, ензим от дрожди): \n \n
C6H12O6 = C2H6OH + 2CO2\n\n
Такъв алкохол се нарича хранителен или винен алкохол. \n \n
Етилов алкохол може да се получи от целулоза, която \n \n
хидролизирам. След това получената глюкоза се подлага на \n \n
алкохолна ферментация. Полученият алкохол се нарича хидролиза. \n \n
Съществуват и синтетични методи за получаване на етилов алкохол, \n \n
като сярна киселина или директна хидратация на етилен:\n \n
H2C \u003d\u003d CH2 + H2O \u003d H3C - CH2OH \n \n
Реакцията се провежда в присъствието на катализатори. Когато се използва в \n0 0\n1 F като катализатор на сярна киселина (хидратация на сярна киселина), \n \n
преминава на два етапа:\n \n
Цената на алкохола, получен по този начин, е много по-евтина от \n \n
направени от храна. \n \n
Ако реакцията на хидратация се извършва при висока температура (300 - 350 ºС) и \n \n
налягане в присъствието на катализатори (смес от фосфорна и\n \n
волфрамова киселина), тогава реакцията протича в един етап. Това е директният метод \n \n
хидратация. При производството на етилов алкохол този метод измести \n \n
хидратация на сярна киселина. Хидратацията на алкените има важна индустриална \n\n
значение. Този метод ви позволява да получите алкохол от достъпни и евтини \n \n
суровини - крекинг газове. Така от 1 тон етилен могат да се получат 1,4 тона алкохол. \n \n
За първи път у нас етилов алкохол започва да се получава чрез хидратиране на етилен с \n \n
1952 (град Сумгаит).\n0 0\n1 F Хидролиза на монохалогенни производни. Реакцията се провеждауау \n \n
халоалкили с вода или воден разтвор на алкали:\n \n
Получаване на метанол от синтез газ. Процесът протича при 220-300 °C и \n \n
относително ниско налягане с помощта на оксиден катализатор \n \n
мед и цинк:\n \n
Други алкохоли също могат да бъдат получени от синтезен газ.\n0 0\n1 FРедукция на алдехиди и кетони. При редуциране на алдехиди \n \n
0 0\n1 F се образуват първични алкохоли, а когато кетоните се редуцират, се образуват вторични алкохоли:\n \n
До началото на 30-те години на 20 век се получава изключително чрез ферментация \n \n
съдържащи въглехидрати суровини и при обработка на зърно\n \n
(ръж, ечемик, царевица, овес, просо). През 30-те до 50-те години имаше \n \n
няколко метода за синтез на E.S. от химически суровини\n \n
например: водене на ацеталдецид и др. . Оси на модерните пътища –\n \n
едносеансова (директна) хидратация. Етилен \n \n
(CH2=CH2+H2O = C2H5OH), проведено върху фосфорна киселина\n\n
катализатор при 280-300 С и 7.2-8.3 MN/m (72-83 kg/cm). Да, в САЩ\n \n
през 1976 г. са произведени около 800 хил. тона етонол, в т.ч. 550 хиляди тона \n \n
директна хидратация (останалото е ферментация на хранителни суровини). В други \n \n
страни (СССР, Франция и др.) E.S. също получават двустепенна \n \n
(чрез хидратиране със сярна киселина на етилен при: 75-80 C и 2,48 Mn/m/24,8 nes/m) \n \n
етиленът реагира с концентрирана сярна киселина, за да образува \n \n
смеси от моно и диентилсулфати [C2H5OSO2OH и (C2H5O)2SO2], които \n \n
след това се хидролизира при 100°С и 0.3-0.4 Mn/m дава E.S. и H2SO4 .\n \n
В редица страни E.S. също се получава чрез ферментация на продукти от хидролиза \n \n
растителни материали. Почистващи технически E.S. харчат различни \n \n
начини. Годен за консумация суров алкохол, обикновено без примеси \n \n
(фюзелови масла и др.) чрез рекитификация.\n \n
Слинтентичиски Е.С. пречистен от етилов етер, ацеталдехид и др. \n \n
ректификация в присъствието на алкали и хидрогениране в парната фаза на \n \n
никелови катализатори при 105 C и 0,52 MN\/m (5,2 kgf\/cm)\n \n
Рецитифицираният алкохол е асеотропна смес от E.S. c\n \n
Вода (95,57% алкохол, точка на кипене 78,15 С.). Много употреби изискват \n \n
дехидратиран, Т.Н. абсолютен, E.S. Най-новото в индустрията е готвенето, \n \n
вода под формата на хармонична азеотропна смес от вода-спирт-бензен (специална \n \n
добавка) , а в лабораторни условия - химично свързване на вода \n \n
различни реактиви, калциев оксид, метален калций или \n \n
магнезий E.S. , предназначени за технически и битови цели, понякога \n \n
денант .\n \n
За получаване на етилов алкохол, различни захар \n \n
вещества, като гроздова захар или глюкоза, които от \n \n
"ферментация", причинена от действието на ензими (ензими), произведени от \n \n
мая, се превръща в етилов алкохол.\n \n
C6H12O6 F 0A E 2C2H5OH + 2CO2 \ n \ n
Свободната глюкоза се намира например в гроздовия сок при \n \n
Полизахарид \n \n
нишесте, намиращо се например в картофи, ръж, пшеница, \n \n
царевица. За превръщане на нишестето в захарни вещества (глюкоза) \n \n
предварително предметхидролиза. За да направите това, брашно или смачкани \n \n
картофите се запарват с гореща вода и след охлаждане се добавя малц - \n \n
покълнали, а след това изсушени и счукани ечемични зърна с вода. В малц \n \n
съдържа диастаза (сложна смес от ензими), която действа върху процеса \n \n
озахаряване на нишесте каталитично. В края на озахаряването до получената \n \n
към течността се добавя мая, под действието на ензима \n \n
алкохол. Той се дестилира и след това се пречиства чрез повторна дестилация.\n \n
В момента друг полизахарид също е подложен на озахаряване - \n \n
целулоза (влакна), която образува основната маса на дървесината. За това \n \n
целулозата се подлага на хидролиза в присъствието на киселини (например дърво \n \n
дървени стърготини при 150 -170 F 0B 0C се обработват с 0,1 - 5% сярна киселина под налягане \n \n
0,7 - 1,5 MPa). Така полученият продукт съдържа още глюкоза и \n \n
ферментирали в алкохол от дрожди. От 5500 тона сухи стърготини (отпадъци \n \n
дъскорезница със средна производителност на година) можете да получите 790 тона \n \n
алкохол (приема се 100%). Това дава възможност да се спестят около 3000 тона \n \n
зърно или 10 000 тона картофи.\n \n
Химичните свойства на алкохола\n \n
Както при всички кислородсъдържащи съединения, химичните свойства\n \n
етилов алкохол се определя предимно от функционални групи \n \n
и до известна степен структурата на радикала.\n \n
Характерна особеност на хидроксилната група на етилов алкохол \n \n
е подвижността на водородния атом, което се обяснява с електронната структура \n \n
хидроксилна група. Оттук и способността на етиловия алкохол данякои \n \n
реакции на заместване, например, алкални метали. От друга страна, има \n \n
значението и природата на връзката между въглерод и кислород. Поради големия \n \n
електроотрицателност на кислород в сравнение с въглерод, въглерод-\n\n връзка
кислородът също е донякъде поляризиран с частично положителен \n \n
заряд на въглеродния атом и отрицателен на кислорода. Това обаче \n \n
поляризацията не води до дисоциация на йони, алкохолите не са \n \n
електролити, но са неутрални съединения, които не се променят \n \n
цветовете на индикаторите, но имат определен електрически момент на дипола.\n \n
Алкохолите са амфотерни съединения, което означава, че могат да проявяват \n \n
свойства на киселините и свойства на основите.\n \n
Хидроксиводородни реакции:\n \n
1. Реакция на алкохоли с алкални метали (образуване на алкохолати)\n \n
2.Образуване на етери. Чрез взаимодействие на алкохолати с \nхалоалкили могат да се получат етери\n \n
3.Образуване на естер\n \n
хидроксилни реакции. \n \n
1. 0 01 FЗаместване на троксилната група с халоген \n \n
(образуване на халогенно производно):\n \n
2.Дехидратация на алкохоли\n \n
Приложение\n Етиловият алкохол се използва широко в различни индустрии \n \n
и особено в химията. Синтетичен каучук, оцетен \n \n
киселина, багрила, есенции, филм, барут, пластмаси. Алкохолът е \n \n
добър разтворител и антисептик. Следователно той намира приложение в \n \n
медицина, парфюмерия. В големи количества е етилов алкохолза \n \n
получаване на алкохолни напитки. \n \n
Етиловият алкохол е силно лекарство. Веднъж попаднал в тялото, той бързо \n \n
абсорбира в кръвния поток и привежда тялото в възбудено състояние, при което \n \n
Човек трудно контролира поведението си. Често пиене на алкохол \n \n
е водеща причина за тежки пътнотранспортни произшествия, за съжаление \n\n
трудови и битови престъпления. Алкохолът причинява тежки \n \n
заболявания на нервната и сърдечно-съдовата система, както и стомашно-чревния \n \n
чревния тракт. Алкохолът е опасен във всяка концентрация (водка, тинктури, вино, \n \n
Етилов алкохол, използван за технически цели, особено \n \n
замърсени с неприятни миришещи вещества. Такъв алкохол се наричаденатуриран алкохол \n \n
(за целта алкохолът се оцветява, за да се различава от \n \n
чист алкохол). \n \n
Препратки\n \n
1. Глинка Н.Л. Обща химия. - L .: Химия, 1978. - 720 с. \ n \ n
2. Джатдоева М.Р. Теоретични основи на прогресивните технологии. \n \n
Химически раздел. - Essentuki: EGIEiM, 1998. - 78 с.\n \n
3. Зурабян С.Е., Колесник Ю.А., Кост А.А. Органична химия: Учебник. –\n\n
М.: Медицина, 1989. - 432 с.\n\n
4. Метлин Ю.Г., Третяков Ю.Д. Основи на общата химия. – М.: Просвещение, \n \n
1980. - 157 с. \n \n
5. Несмеянов А.Н., Несмеянов Н.А. Началото на органичната химия. - М.: Химия, \n \n