Физичните свойства на алкините са подобни на тези на алканите и алкените.
Суровината при тези методи е природен газ или нефт.
При лабораторни условия ацетиленът се получавачрез хидролиза на калциев карбид: CaC2 + 2H2O \u003d Ca (OH) 2 + C2H2 ↑
Химичните свойства на алкинитесе дължат на наличието на тройна връзка в техните молекули. Типичните реакции за ацетилена и неговите хомолози са реакциите на електрофилно присъединяване. Разликата между алкините и алкените е, че реакциите на присъединяване могат да протичат на два етапа. Първата стъпка е добавяне към тройната връзка за образуване на двойна връзка, а втората стъпка е добавяне към двойната връзка. Реакциите на присъединяване за алкините протичат по-бавно, отколкото за алкените. Това се обяснява с факта, че -електронната плътност на тройната връзка е разположена по-компактно, отколкото в алкените, и следователно е по-малко достъпна за взаимодействие с различни реагенти.
1.Халогениране. Халогените се добавят към алкините в два етапа. Например добавянето на бром към ацетилена води до образуването на дибромоетен, който от своя страна реагира с излишък от бром, за да образува тетрабромоетан:
2.Хидрохалогениране.Водородните халиди са по-трудни за свързване към тройна връзка, отколкото към двойна. AlCl3, силна киселина на Луис, се използва за активиране на халогеноводорода. След това ацетиленът може да се превърне във винилхлорид (хлороетен), който се използва за производството на важния полимер поливинилхлорид.