Флотационни модификатори - Процес на обогатяване на флотационна руда
На повърхността на пирита, под действието на кислородни и хидроксилни йони, S 2- и Fe 2+ се окисляват; образувани. железни хидроксиди (II, III), добре намокрени с вода
Желязото с хидроксил образува по-силно и по-хидрофилно съединение, отколкото с ксантата, което води до депресия на пирита. Фино диспергирани утайки от неразтворим Ca(OH)2 и образуван гипс CaSO4 прилепват към такава хидрофилна повърхност от флотационната пулпа.
Sulfur 1lampuu (натриев сулфид) Na2S се произвежда в промишлеността чрез редукция на натриев сулфат с кокс при нагряване до 1200 ° C.
Получената сплав се излугва. Топеният натриев сулфид съдържа 68% Na2S.
Механизмът на депресивното действие на натриевия сулфид е или да предотврати адсорбцията на колектора, или да десорбира вече фиксирания колектор поради появата на свободни сероводородни йони HS в пулпата - при рН 2 - при рН > 10 в резултат на хидролиза
Йоните HS - и S 2 - изместват ксантатния йон от повърхността на минерала, тъй като разтворимостта на сулфидите на тежките метали е много по-малка от разтворимостта на тези метални ксантати. Има реакция с образуването на по-трудно разтворимо съединение, в резултат на което ксантатният йон се десорбира. В допълнение, натриевият сулфид редуцира диксантогенида до ксантогенат и както химичните, така и физичните форми на сорбция са важни за флотацията.
Натриевият сулфид потиска сулфидите на всички тежки метали, но в различни концентрации.
При селективната флотация на оловно-цинкови, медно-цинкови и медно-оловно-цинкови руди използвам съединения на серни оксиди, които се наричат сулфоксид, като депресанти. Те включват сярна киселина H2SO4, серен диоксид, сулфити Na2SO3 и тиосулфати Na2S2O3алкални метали.
Сярната киселина и нейните соли се използват заедно с железен сулфат FeSO4 * 5 H2O) за депресия на галенит при отделянето на медно-оловни концентрати.
Сулфит или натриев хипосулфит заедно с натриев сулфид или цинков сулфат ZnSO4 * 7H2O са депресанти на цинковата смес.
Цианиди - соли на циановодородна киселина, които потискат флотацията на цинкови, железни, никелови, кадмиеви сулфиди и при високи разходи потискат халкопирита. Вторичните медни сулфиди са слабо депресирани, тъй като лесно се разтварят в цианидни разтвори в присъствието на атмосферен кислород. Приложение, намерете натриев цианид и калиев цианид. Алкалните цианиди са силно разтворими във вода, те се хидролизират във водни разтвори с отделяне на циановодород, който е най-силната отрова.
NaCN + H2O NaOH + HCN
Следователно използването на цианиди е възможно само в алкална среда, в която те не се подлагат на хидролиза.
Използването на цианиди има много недостатъци: висока токсичност и цена, както и способността да се разтваря златото. Въпреки това, опитите да се замени цианидът с други нетоксични депресанти не дават същия ефект, който се постига при използване на цианиди.
Механизмът на депресивното действие на цианидите по време на флотацията на сулфиди на тежки метали се състои в разрушаването на химичното съединение (метален ксантат), образувано на повърхността на минералите, или в предварителното образуване на сложен цианиден йон на повърхността на минерала, което предотвратява адсорбцията на ксантата.
Според степента на въздействие на цианидите върху металите те могат да бъдат разделени на три групи.
Първата група включва минерали, чиито метали (Pb, Bi, Sb, Sn, As) не образуват трудноразтворими цианидни комплекси с цианида, а ксантатите на тези метали нереагират с цианиди, т.е. не се разтварят в цианидни разтвори.
Втората група включва минерали, съдържащи Pt, Hg, Au и Cu, които образуват сложни комплекси с цианид в присъствието на излишък от циан-йони Hg(CN)4 2-, Cu(CN) 2 - .
Цианидите имат потискащ ефект върху минералите от тази група, но при повишена консумация. Ксантатите на тези метали са слабо разтворими в цианидни разтвори.
Третата група включва минерали, съдържащи Zn, Ni, Ag, Fe, които са много чувствителни към депресивното действие на цианидите. Ксантатите на тези метали се разтварят добре в цианидни разтвори. Например,
Използвайки тази класификация, е възможно да се определи възможността за селективно разделяне на минерали от цианиди.
Цинков витриол ZnSO4 * 7H2O се използва за депресия на цинкова смес и пирит в комбинация с цианид, натриев сулфид или сода.
Механизмът на депресивното действие на цианида с цинков сулфат се обяснява или с образуването на слабо разтворим цинков цианид Zn(CN)2, или с излишък на цианид - разтворим комплекс Zn(CN)4 2-:
В алкална среда цинковият цианид се разрушава с освобождаването на циан йон
Това прави възможно поддържането на концентрацията на циан йони, при които CN йони се адсорбират върху повърхността на сфалерита, предотвратявайки адсорбцията на ксантат. В допълнение, цианидът взаимодейства с активиращите сфалерит медни катиони и, свързвайки ги в комплексни съединения, намалява концентрацията на медни йони в пулпа и на повърхността на цинковата смес до такова ниво, че настъпва дезактивиране на повърхността на цинковия сулфид в съответствие с реакцията:
2CuS + 6СN - = 2[Cu(CN)2] - + 2CN - + 2SO4 2-
Течно стъкло (разтворимо стъкло, натриев силикат, силикат на бучки) Na2SiO3 илиmNa2O*nSiO2 (съотношениеm/nсе нарича модул,n= 2,2. 3) За флотация обикновено се използват 5% емулсии от течно стъкло. С модул> 3, той е трудно разтворим във вода, образува колоидни разтвори и големи гелове от силициева киселина. Течно стъкло с модул 2+ CuS + Zn 2+
С последващото въвеждане на ксантогенат в целулозата върху частично окислената повърхност се образува меден ксантогенат, чийто продукт на разтворимост е по-малък от продукта на разтворимост на цинковия ксантогенат. Ако медният сулфат се въведе в целулозата, след като сфалетитът е бил потиснат от цианид, тогава неговият активиращ ефект е да свърже този цианид.
Не само сулфидните минерали могат да бъдат активирани. С помощта на различни соли (калций, желязо, алуминий) е възможно да се активира повърхността на кварца по време на неговата флотация от оксидрилови колектори. Чистият кварц не плава, тъй като на повърхността му няма катиони, които могат да образуват слабо разтворими съединения с колектори на мастни киселини.
Някои окислени минерали на тежки метали (цеболгарсит PbCO3, малахит CuCO3*Cu(OH)2, куприт Cu2O и др.) могат да се активират с натриев сулфид; в същото време, SO4 2- или CO3 2- йони се изместват от тяхната повърхност от S 2- йони. Този процес на активиране се нарича сулфидизация. На повърхността на окислените минерали се образува сулфиден филм. Ксантатът взаимодейства с частично окислени повърхностни участъци:
PbS + ROCSSMe (ROCSS)2Pb
Консумацията на Na2S сулфидизатор трябва да бъде