ГДЗ № 2 по химия, Химия 8 клас
Гдз за 8 клас по химия, учебник по химия 8 клас. Габриелян О.С.
Нашият робот разпозна:Отговор на въпрос 2.
a Помислете за образуването на йонна връзка между алуминий и кислород.
1. Алуминиев елемент от подгрупата на Glaon от група III, метал. За неговия атом е по-лесно да отдаде 3 външни електрона, отколкото да приеме липсващите 5:
2. Кислороден елемент от главната подгрупа на VI група, неметал. За неговия атом е по-лесно да приеме 2 електрона, които не са достатъчни за завършване на външното ниво, отколкото да даде 6 електрона от външното ниво.
3. Първо намираме най-малкото общо кратно между зарядите на образуваните йони, то е равно на 632. За да могат атомите А1 да дарят 6 електрона, те трябва да бъдат взети 26:3, така че кислородните атоми да могат да приемат 6 електрона, те трябва да бъдат взети 36:2.
4. Схематично образуването на йонна връзка между алуминиеви и кислородни атоми може да се напише по следния начин:
2AG + 30 -> L12CHG - AIO, I I
b Помислете за образуването на йонна връзка между литиеви и фосфорни атоми.
I. Литиев елемент от група I на главната подгрупа, метал. За неговия атом е по-лесно да даде I външния електрон, отколкото да приеме липсващото 7:
2. Фосфорът е елемент от главната подгрупа на V група, неметал. За неговия атом е по-лесно да приеме 3 електрона, които не са достатъчни за завършване на външното ниво, отколкото да даде 5 електрона:
3. Намерете най-малкото общо кратно между зарядите на образуваните йони, то е равно на 33-1. За да могат литиевите атоми да предадат 3 електрона, те трябва да бъдат взети 33:1, така че фосфорните атоми да могат да приемат 5 електрона, трябва да се вземе само I атом 3:3.
4. Схематично образуването на йонна връзка между литиеви и фосфорни атоми може да се напише по следния начин:
c Помислете за образуването на йонна връзка между магнезиевите атомии флуор.
1. Магнезий ELSMS1GG II група от основната подгрупа, метал. За неговия атом е по-лесно да отдаде 2 външни електрона, отколкото да приеме липсващите 6:
2. Флуорът е елемент от главната подгрупа на VII група, неметал. За неговия атом е по-лесно да приеме I електрон, който не е достатъчен за завършване на външното ниво, отколкото да даде 7 електрона:
3. Намерете най-малкото общо кратно между зарядите на образуваните йони, то е равно на 22-1. За да могат магнезиевите атоми да дарят 2 електрона, е необходим само един атом, така че флуорните атоми да могат да приемат 2 електрона, те трябва да бъдат взети 22:1.
4. Схематично образуването на йонна връзка между литиеви и фосфорни атоми може да се напише по следния начин: