Хидрид - магнезий - Голяма енциклопедия на нефта и газа, статия, страница 2
Хидрид - магнезий
Установено е, че магнезиевият хидрид реагира с етилен, октен-1 и изобутилен в етер, образувайки магнезиева въглеродна връзка с добив 5–8%. Най-реактивен е магнезиевият хидрид, получен с литиево-алуминиев хидрид. [16]
В кристалната решетка на магнезиев хидрид всички разстояния Mg - H са еднакви и равни на 195 A, всеки магнезиев атом е заобиколен от шест водородни атома и всеки водороден атом от три магнезиеви атома. Така например в SrH2 три разстояния Sr - H са 2 35 A, а четири - 2 40 A. Сумата от кристалографските радиуси на Sr2 и H - е 2,65 A, което се свързва с поляризацията на йоните. [17]
Следват някои от основните свойства на магнезиевия хидрид. [18]
Givelet [4] предлага метод за получаване на магнезиев хидрид в отсъствието на катализатор. [19]
От табл. 10.25 следва, че магнезиевият хидрид ще бъде 4 до 6 пъти по-тежък и ще заема 4 пъти обема на бензина, използван в конвенционална кола. [21]
Несолватиран магнезиев борохидрид се получава чрез взаимодействие на магнезиев хидрид с диборан в етилов етер при налягане 20–25 atm и стайна температура. Когато полученият разтвор се охлади до -70 ° С, се утаява етерат, който при повишаване на температурата до 0 ° С се превръща във вискозна течност. Поддържане на етерата във вакуум при 10 - 3 mm Hg. Изкуство. за 2 часа при 200 - 230 С дава възможност за получаване на препарати, съдържащи 96 - 98% магнезиев борохидрид. Сублимацията му не води до повишаване на чистотата. [22]
Dymova et al [60] синтезират магнезиев хидрид във въртящ се автоклав при налягане 100–200 atm и температури 310–450 в присъствието на CC14 като катализатор. Фауст и др. [61] извършват синтеза при 5 ppm и 175 ppm, използвайки алил йодид, пропарпли йодид ийод като катализатор. Въпреки това, резултатите от измерването на еластичността на дисоциацията изглежда показват, че при температури от 400 и повече не е необходимо използването на катализатори. [23]
Трябва да се приложи излишък от диборан или се образува магнезиев хидрид. [24]
Основната грешка в изчислените стойности на термодинамичните функции на магнезиевия хидрид се въвежда от липсата на достатъчно точни данни за нивата на вибрационна енергия на молекулата на MgH, както и използването на приблизителна процедура за изчисление. По-специално, пренебрегването на корекциите за ограничаване на броя на ротационните нива на MgH въвежда грешки от порядъка на 0,02 и 0,4 cal / mol - deg в стойностите на Fzooo и Fyuoo. Общите грешки в стойностите на Ojgg и, Fzooo и Fshyu на магнезиев хидрид са 0 01, 0 03 и 0 5 cal / mol - deg. [25]
Първата подгрупа междинни хидриди трябва да включва: магнезиев хидрид, скандиев хидрид, итриев хидрид, хидриди на лантаниди и актиниди. [26]
Както бе споменато по-горе, магнезиевият хидрид е най-подходящ, тъй като след отделянето на водород, останалият активен магнезиев прах може да се преобразува отново в хидрид чрез директен синтез с водород. [28]
Анализите на продукта показват, че е много трудно да се получи магнезиев хидрид без значителни оксидни и метални примеси. [29]
Обещаващ метод за съхранение на малки количества водород са металните хидриди, като магнезиев хидрид. Хидридите се разлагат при нагряване, освобождавайки водород и се образуват отново, като го абсорбират при подходящо парциално налягане. Водородните хидриди могат да се използват в транспортната енергия. Те отделят абсорбирания водород при постоянно налягане, съответстващо на дадена температура. [тридесет]