Как да определим броя на несдвоените електрони, английски

Необходимо е да се извади номерът на групата от 8 , например S 8-6=2 (несдвоени електрони) N 8-5=3 O=8-6=2

несдвоените

трябва да напишете електронна схема, тогава ще стане ясно

разхлабвайки го. напишете уравнения на реакцията

1)2HBr H2+Br2-Q 2)2NO+O2 2NO2+Q

Прочетете също

Упражнение. 1. Съставете структурата на електронната обвивка на атомите на елементите А и В (Таблица 2). 2. Покажете разпределението на електроните върху клетките за атоми B и йон D. Изчислете ковалентността за тях. Таблица 2

Номер на вариант A B C G 1 40 Zr 71 Lu С Mg2+ 2 31 Ga 69 Tm P О-- 3 34 Se 68 Er Cl N2+ 4 93 Np 33 As B S2+ 5 25 Mn 96 Cm O Se2+ 6 30 Zn 63 Eu Na P3+ 7 27 Co 92 U Be Cl3+ 8 42 Mo 90 Th Mo F-- 9 35 Br 100 Fm Li S2+ 10 38 Sr 85 At N Cl-- 11 26 Fe 83 Bi Pl N+ 12 59 Pr 49 In F C2+ 13 28 Ni 84 Po O Na+ 14 51 Sb 89 Ac S N3+ 15 22 Ti 99 Es Ne Be2+ 16 52 Te 88 Ra K Cl-- 17 73 Ta 37 Rb С Mg2+ 18 24 Cr 97 Bk S B3+

Номер на вариант A B C D 19 41 Nb 68 Er С O2- 20 31Ga 93 Np P Mg2+ 21 34 Se 95 Am Cl S2+ 22 33 As 91 Pa B N2+ 23 25 Mn 94 Pu O P3+ 24 32 Ge 98 Cf Na Se2+ 25 27 Co 66 Dy Be P- 26 42 Mo 63 Eu Mg Cl3+ 2 7 36 Kr 85 At Al Cl- 28 23 V 101 Md Si Cl5+ 29 21 Sc 59 Pr F N+ 30 49 In _ 82 Pb P Cl+

Пример. Съставете структурата на електронната обвивкаатом 103 Lr. Покажете разпределението на електроните върху клетките за Si* атома и Si2+ йона. Изчислете тяхната ковалентност. Решение. Структурата на електронната обвивка на атома 103Lr: 103Lr​1s22s2p63s2p6d104s2p6d10f145s2p6d10f146s2p6d17s2 Lr принадлежи към семейството на f-елементите. Структурата на електронната обвивка на атома Si: 14Si​1s22s2p63s2p2​

S 3 p K=2 K - ковалентност, определена от броя на несдвоените електрони. Във възбудено състояние (Si), електроните се преместват към по-високи енергийни поднива, ковалентността на атома се увеличава: Si 3 S p K=4 Положително зареден Si2+ йон се образува в резултат на откат на 2 електрона: Si2+=Si0-2e

Моля, помогнете, това не е училищна задача

nye, неактивен; б) при взаимодействие с металите образуват соли; г) типични метали; 2. Метал, който може да се използва за получаване на водород (чрез взаимодействието му с киселина): а) Zn; b) Pt; в) Au; d) Hg; д) Cu; 3. Основните оксиди и хидроксиди взаимодействат с: а) киселини; б) основание; в) както киселини, така и основи; 4. Отгоре надолу в основните подгрупи неметалните свойства: а) се увеличават б) отслабват в) остават непроменени 5. Елемент от основната подгрупа на група IV: а) сяра б) титан в) силиций г) хром 6. Броят на електроните на последното енергийно ниво се определя: а) по сериен номер б) по номер на период в) по номер на група 7. Същото в структурата на атомите на елементи с поредни номера 1 9 и 32: а) общият брой електрони; в) броя на електронните нива; г) броя на електроните в последното енергийно ниво; б) броя на неутроните; 8. Елемент с електронна формула 1s22s22p6: а)неонови; б) бром; в) калций; г) берилий; 9. Натриевият атом има електронна формула: а) 1s22s22p1 б) 1s22s22p63s1 в) 1s22s22p63s2 10. Атомът на кой елемент има следната структура на последното енергийно ниво ... 3s23p2: а) въглерод; б) бром; в) силиций; г) фосфор; 11. Броят на несдвоените електрони съдържа електронната обвивка на елемент № 16 (сяра): а) 1; б) 2; на 3; г) 4; 12. Пореден номер на елемента, чиито атоми са способни да образуват най-високия оксид от типа RO: а) № 11 (натрий); б) № 12 (магнезий); в) № 14 (силиций); 13. Елемент с електронна формула 1s22s22p3 образува летливо водородно съединение от вида: а) RH4; б) RH3; в) RH2; d) RH; 14. Обемът на 4 mol водород при нормални условия: б) 44,8 l; в) 67,2 l; г) 89,6 л; д) 112 l; 15. Елементът се намира във II период. Валентността на висшия оксид и хидроксид е I. Съединението проявява основни свойства. Този елемент ... а) берилий б) магнезий в) литий г) флуор 16. Максималната валентност на хлора (№ 17): а) IV б) V в) VII г) VIII 17. Минималната валентност на арсена (№ 33): а) IV б) III в) V г) VII 18. Молекулното тегло на солта, получена при взаимодействието на два висши оксида на елементи с конфигурацията на атома в тях, съответно 1s22 s22p3 и 1s22s22p63s1: а) 85; б) 111; в) 63; г) 101; д) 164; 19. Определете формулата на веществото "X", което се образува в резултат на трансформации: N2 → N2O5 A; Ba → BaO B; A + B → X + D; a) HNO3 b) Ba(OH)2 c) Ba (NO3)2 d) BaSO4 e) BaOHNO3 б) 3; на 4; г) 5; д) 6; 21. Моларна маса на калиев оксид (в g/mol): а) 55; б) 56; в) 74; г) 94; д) 112; 22. Броят молове алуминиев оксид, които образуват 204 g от това съединение: а) 1; б) 2; на 3; г) 4; д) 5; 23. Количеството топлина, отделена при изгарянето на 2 g въглища (термохимуравнение на реакцията C + O2 = CO2 + 402,24 kJ): а) 67,04 kJ; б) 134,08 kJ; в) 200 kJ; г) 201,12 kJ; д) 301,68 kJ; 24. При нормални условия 44,8 литра кислород има маса: а) 8 g; б) 16 g; в) 32 g; г) 64 g; д) 128 g; 25. Масовата част на водорода в съединението PH3 е: а) 5,4%; б) 7,42%; в) 8,82%; г) 78,5%; д) 82,2%; 26. Масовата част на кислорода в съединението EO3 е 60%. Името на елемента Е в съединението: а) азот; б) фосфор; в) сяра; г) силиций; д) селен; 27. При взаимодействието на натрий със 72 g вода се отделя водород с обем (н.о.): а) 11,2 l; б) 22,4 л; в) 44,8 l; г) 67,2 л; д) 112 l; 28. Масата на солната киселина, необходима за получаване на 224 литра водород (н.о.): (Ва + 2HCl = ВаCl2 + H2): а) 219 g; b) 109,5 g; в) 730 g; г) 64 g; д) 365 g; 29. Масата на натриевия хидроксид, който се съдържа в 200 g 30% разтвор: а) 146 g; б) 196 g; в) 60 g; г) 6 g; д) 200 г; 30. Масата на солта, която се образува при взаимодействието на натриев хидроксид с 400 g 75% разтвор на сярна киселина: а) 146 g; б) 196 g; в) 360 g; г) 435 g; д) 200 г;

Можете ли да обясните подробно как да изчислите правилния брой електрони на енергийни нива. Не просто се нуждая от отговори, но трябва да разбера себе си.

А ето и самата задача.

1) Определете броя на електроните в последното енергийно ниво.

2) Изчислете общия брой P на електроните в атома.

Be 3) Намерете броя на електроните в посоченото подниво.