Каква е структурата на диаманта и графита

Диамантът е най-твърдият минерал и се използва широко в индустрията и бижутерията. Шлифовани диаманти се наричат ​​брилянти.

Графитът е много мек за разлика от диаманта. Също така се използва в промишлеността като електроди за графитна грес.

Графитът има структура, при която силни връзки между въглеродните атоми съществуват само вътре в слоя. Графитният слой е мрежа от правилни шестоъгълници. Слоевете са разположени свободно, един спрямо друг. Тази структура на това вещество осигурява неговата мекота.

В диаманта въглеродният атом е заобиколен от четири атома, които образуват правилна тетраедрична пирамида. Всеки въглероден атом в диамантената структура съществува в центъра на тетраедър, чиято височина е четирите най-близки атома. Силната връзка на въглеродните атоми обяснява високата твърдост на диаманта.

Графитът се образува при високи температури във вулканични и скални образувания. Образува се и при термичното разлагане на карбидите. Графитът е непрозрачен, сив на цвят, има метален блясък и провежда електричество. Освен това е огнеупорен и химически устойчив.

Диамантите се добиват в Африка, България, Канада и Австралия. Диамантите се образуват и при падане на големи метеорити, например в северната част на Сибир. Диамантените кристали са безцветни, въпреки че се срещат и цветни образци. Те са лош проводник на топлина и не провеждат електричество.

---