Количествени характеристики на хидролизата
Количествените характеристики на хидролизата включват: 1) константа на хидролиза (Kh) 2) степен на хидролиза (h)
Константа на хидролиза Хидролиза на сол на амониев хлорид NH4Cl:NH4Cl ↔ NH4+ + Cl–NH4+ + H2O ↔ NH4OH + H+
Съгласно закона за масово действиеконстанта на хидролиза :
Тъй като водата е много слаб електролит, нейната равновесна концентрация може да се счита за константа.
Константата на хидролиза на сол, образувана от катион на слаба основа и анион на силна киселина е равна на съотношението на йонния продукт на водата към константата на основностKb на слабата основа, образувана по време на хидролиза:
Хидролизната константа на сол, образувана от катион на силна основа и анион на слаба киселина е равна на съотношението на йонния продукт на вода към киселинната константа Ka на слабата киселина, образувана по време на хидролиза:
Константата на хидролиза на сол, образувана от катион на слаба основа и анион на слаба киселина е равна на съотношението на йонния продукт на водата към произведението на константата на киселинност Ka на слабата киселина и константата на основност Kb на слабата основа, образувана по време на хидролиза.
Степен на хидролиза h - съотношението (%) от общия брой солни молекули в разтвора, който е претърпял хидролиза:
h е степента на хидролиза,Csalt е общата концентрация на сол в разтвора,Chydr е концентрацията на хидролизирана сол.
Степента на хидролизаh се изразява в части от единица или като процент.Степента и константата на хидролизата са свързани чрез отношението:
Фактори, влияещи върху степента на хидролиза Степента на хидролиза h зависи от: - естеството на концентрацията на разтворените вещества вразтвор, температура и други фактори.
Химическа природа на разтвореното вещество Обратно пропорционална зависимост на степента на хидролизаh от стойността на константата на дисоциацияKh на слаб електролит.
Колкото по-слаби са киселината или основата, толкова по-ниска е тяхната константа (Ka илиKb ), толкова по-висока е тяхната степен на хидролиза.
Концентрация на сол Обратна връзка междуh иKh. Увеличаването на концентрацията на сол в съответствие с принципа на LeChatelier измества равновесието надясно. Степента на хидролиза обачеh намалява.
Разреждане Когато разтворът се разрежда, в съответствие с принципа на LeChatelier, равновесието се измества надясно, към хидролиза:KtAn + H2O ↔ KtOH + HAn като концентрацията на едно от реагиращите вещества, водата, се увеличава.
Степента на хидролиза се увеличава с разреждането.
Концентрация на продуктите на хидролизата - С увеличаване на концентрацията на продуктите на хидролизата равновесието ще се измести към изходните материали, т.е. хидролизата се забавя.- Чрез промяна на pH на средата можете да контролирате степента на хидролиза.
Температура - Всички реакции на неутрализация протичат екзотермично, а хидролизата - ендотермично. -Повишаването на температурата засилва хидролизата, -Понижаването на температурата - забавя я.