Комплексообразуващ агент - Наръчник на химика 21
Химия и химична технология
Комплексообразуващ агент
Зарядът на комплекса и комплексообразователя. Зарядът на комплексния йон е равен на заряда на външната координационна сфера на комплекса, взет с противоположен знак, или алгебричната сума на зарядите на комплексообразователя и лигандите. Например[c.406]
При изчисляване на заряда на сложен йон трябва да се изхожда от факта, че този заряд е равен на алгебричната сума на зарядите на комплексообразователя и лигандите и в този случай зарядът на комплексообразователя се приема равен на степента му на окисление.[c.197]
Как се определят зарядът на комплексния йон и степента на окисление (S.O.) на комплексообразуващия агент[c.84]
Сумата от степени на окисление на лигандите и комплексообразуващия агент е равна на заряда на комплексния йон[c.85]
В анионния комплекс атом с положително окислително състояние (положителен йон) действа като комплексообразуващ агент, а атомите с отрицателно окислително състояние (аниони) действат като лиганди. Отрицателният заряд на комплекса се отразява чрез добавяне на наставката -at към латинското име на комплексообразуващия агент, например[c.95]
Ако молекулата съдържа неутрални молекули като лиганд, тяхното присъствие не влияе върху заряда на комплекса. Например, зарядът на йона [Cu(KHz)4] е равен на заряда на Cu йона, т.е. комплексообразуващия агент Зарядът на комплекса[c.133]
Броят на OH-мостовете в димера зависи от силата на O-H връзката в координираната водна молекула. Очевидно, колкото по-висок е зарядът на металния йон, толкова по-силна е връзката M-He, толкова повече O-H връзката е отслабена в координираната водна молекула. Това води до увеличаване на броя на ОН мостовете и повишаване на степента на хидролиза. Най-типичните форми на биядрени комплекси в зависимост от зарядакомплексообразувател са дадени в табл. 23.[c.213]
За да се изчисли зарядът на сложен йон, може да се ръководи от правилото, според което зарядът на сложен йон е равен на алгебричната сума на зарядите на неговите съставни части, т.е. . комплексообразуващ агент и координирани молекули или йони. При изчислението зарядите на молекулите се приемат за нула.[c.176]
В случай, че лигандите са неутрални молекули, получените комплекси запазват същия заряд, който има комплексообразователят. Зарядът на комплексния йон е равен на алгебричната сума от зарядите на комплексообразователя и лигандите. И така,[c.42]
Посочете вътрешната и външната сфера, комплексообразователя и степента му на окисление (заряд), лигандите на съединенията K3[FePb , [Fe(KH3)6 li, K3[Fe(CH)b , K3[Fe(OH)6]. Kz[Re(CM)b, (Pe(OH2)4 l2 I. Напишете имената на тези съединения.[c.77]
Електронеутралните молекули, влизащи в комплекса, например NH3, H2O, C2H4, не влияят на стойността на неговия заряд. Следователно, когато се определя зарядът на сложните йони, те могат да бъдат пренебрегнати. Зарядът на комплексообразователя от своя страна лесно се намира от заряда на комплексния йон и зарядите, съдържащи се в лигандния комплекс.[c.365]
Влияние на заряда на комплексообразуващия йон. Зарядът не е единствената характеристика, която определя способността на катиона да образува комплекси във водни разтвори. В допълнение към заряда, радиусът и електронната конфигурация на валентните обвивки са важни. Но тези фактори, които ще бъдат разгледани в теорията на координационното свързване, имат по-малък ефект върху константите на стабилност от йонния заряд r, с увеличаване на което, с почти идентичен радиус на катиона, силата на комплексните съединения се увеличава[c.230]
Електростатичното взаимодействие не е единственотопричината за хидратацията - последната може да се определи и чрез химически сили. Химичното взаимодействие е преобладаващо, ако централната частица е силен комплексообразуващ агент, т.е. йон с незапълнена електронна обвивка. За йони със структура на инертен газ преобладава кулоновата компонента на силите на взаимодействие в зависимост от кристалографския радиус на йона и неговия заряд [13].[c.203]
Изчислете зарядите на комплексните йони (степените на окисление на комплексообразователите са посочени във формулите)[c.86]
В смеси от разтопени соли йони с един и същи знак могат да имат различни заряди, размери и поляризуемост. Енергийната нееквивалентност на йони със същия знак води до появата на йонни групи в стопилката, поради което има определен ред в разпределението на йоните. Йони с особено голям заряд, т.е. голяма поляризираща сила (например A1 +), влияят на йони с по-нисък заряд като комплексообразуващи агенти и ги групират около себе си. Свързването на йони в рамките на една група и между отделните групи може да бъде различно.[c.466]
Електроди от първи вид се използват в потенциометричния метод за изследване на състава на комплексни йони. Най-простият от гледна точка на извършените изчисления е случаят, когато в разтвора се образува единичен моноядрен комплекс.Такъв комплекс включва комплексообразуващ агент на M и n групите на лиганда.Зарядът на комплекса е (r - nx).[c.75]
В анионния комплекс атом с положително окислително състояние (или положителен йон) действа като комплексообразуващ агент, а атомите с отрицателно окислително състояние (или аниони) действат като лиганди. За да се отрази отрицателният заряд на комплексите, към латинските наименования на комплексообразователите се добавя окончание-at, например[c.111]
Зарядът на комплексния йон е равен на алгебричната сума на зарядите на компонентите на комплексообразователя и лигандите. Например[c.365]
За да се изчисли зарядът на комплексен йон, може да се ръководи от правилото, според което зарядът на комплексен йон е равен на алгебричната сума на зарядите на неговите съставни части, т.е. комплексообразователя и лигандите. При изчислението зарядите на молекулите се приемат за равни на нула, тъй като по принцип молекулите са електрически неутрални, въпреки че някои от техните части, поради по-голяма или по-малка полярност, носят противоположни заряди.[c.94]
Действителните стойности на радиусите на йоните (с изключение на Ca +, Mn +, 2n +) лежат под пунктираната крива. Фактът може да се обясни от гледна точка на теорията на кристалното поле. Отрицателният заряд на електрон, разположен в -орбитала, е концентриран в областта между лигандите. Електронната плътност на c1y електрона е концентрирана директно в посоката на лигандите. Следователно -електроните екранират йонното ядро (предпазват го от лиганди) в по-малка степен от -y-електроните. Следователно появата на електрон в е орбитала води до относително увеличаване на привличането на отрицателно заредения лиганд към положително заредения йон на комплексообразователя и тяхната конвергенция. Това обяснява намаляването на ефективния радиус на йона в серията Ca + ( ) - .[c.199]
Подобни изчисления могат да бъдат извършени за по-сложни случаи на взаимодействие на еднократно, двойно и трикратно заредени комплексообразуващи метални йони с една, две, три или повече групи. Резултатите от съответните изчисления на комплексообразуването на метални йони с различни заряди са дадени в таблица 1. 69.[c.235]
Ако само неутралните молекули са лиганди, тогава зарядът на комплексния йон е равен на заряда на комплексообразуващия агентако йони и молекули влизат във вътрешната сфера, тогава зарядът на комплексния йон е равен на алгебричната сума от зарядите на комплексообразователя и лигандите.[c.390]
В комплексните съединения на металите монодентатната сулфитна група се координира, като правило, чрез серния атом съгласно схемата M-803, където M е комплексообразуващият метален катион (зарядите не са посочени). Вибрационните честоти на такава сулфитна група са в границите yX80) 930-1010 yD80) 1025-1170 5, (803) 612-682 и 8, (803) 495-559 cm (Таблица 20.29).[c.563]
Пример 3. Напишете координационната формула, посочете координационното число и заряда на комплексообразователя, заряда на вътрешната сфера и израза на константата на нестабилност на следното комплексно съединение хексанитрит-кобалтат (III) на калций.[c.112]
Факторът на енталпията се дължи на енергията на свързване. Ако връзката между α-лигандите и комплексообразователя е близка до чисто електростатичната, тогава нейната енергия се увеличава с увеличаване на заряда и намаляване на радиусите на взаимодействащите частици. Например, йонът A1+ образува по-стабилен комплекс с малки F- йони, отколкото с големи C1- йони. Големият еднократно зареден йон IO4 проявява много малка склонност към комплексиране с метални йони.[c.260]
Ако отрицателно заредените /tgaides са координирани около положително поляризиран атом на комплексообразователя, тогава положителният заряд на комплексния йон като цяло намалява и с излишък от отрицателни лиганди, комплексът като цяло придобива отрицателен заряд. Така се получава комплексен анион, чийто заряд е равен на алгебричната сума от окислителните числа на комплексообразователя и всички лигиди.[c.130]
Неутралните лиганди, координиращи се около положително поляризирания атом на комплексообразователя, не променят зарядапоследният. Зарядът на комплекс, съдържащ само неутрални лиганди, обикновено е равен на степента на окисление на комплексообразуващия агент. Около положително поляризирания централен атом анионните и неутралните лиганди могат да се координират едновременно. В този случай зарядът на комплекса като цяло се оказва равен на алгебричната сума на окислителните числа на комплексообразователя и анионните лиганди.[c.130]
В кое съединение зарядът на комплексообразуващия йон е най-малък 1) K[ r(S04)2l 2) K,,[Fe( N)J 3) K[VF ]
В зависимост от заряда на комплексообразователя и лигандите, вътрешната сфера може да има положителен или отрицателен заряд или да няма заряд. На тази основа съединенията се класифицират като комплекси от катионен или анионен тип или неутрални комплекси.[c.110]
Комплексообразователят и лигандите се разглеждат като заредени недеформируеми сфери с определени размери. Тяхното взаимодействие се отчита съгласно закона на Кулон. По този начин химическата връзка се счита за йонна. Ако лигандите са неутрални молекули, тогава този модел трябва да вземе предвид йон-диполното взаимодействие на централната не с молекулата на полярния лиганд. Резултатите от тези изчисления задоволително предават зависимостта на координационното число от заряда на централния йон. В някои случаи геометрията на комплексите се предава правилно при координационно число, равно на две, комплексите трябва да са линейни при равно на три, лигандите са разположени във върховете на равностранен триъгълник и т.н. С увеличаване на заряда на централния йон силата на комплексните съединения се увеличава, увеличаването на неговия радиус причинява намаляване на силата на комплекса, но води до увеличаване на координационното число. С увеличаване на размера и заряда на лигандите, координационното число истабилността на комплекса намалява.[c.356]
Увеличаването на заряда на централния атом, намаляването на неговия размер, наличието на свободни орбитали допринасят за проявата на комплексиращи свойства от е. елементи. Следователно типичните комплексообразуващи агенти включват H+, A13+, TI+ йони и др.[c.364]
В случай на неелектролити (комплексообразователят и лигандите образуват не вътрешна, а единична сложна сфера с нулев заряд), заедно с лигандите, степента на окисление на централния атом не е дадена, тъй като тя се определя еднозначно въз основа на електрическата неутралност на комплекса.[c.371]
Молекулата на комплексното съединение включва централен атом (йон) - комплексообразовател. Частиците (йони или молекули), разположени около комплексообразуващите агенти, се наричат лиганди. Комплексообразователят и лигандите образуват вътрешната сфера на комплексното съединение. Йони, които неутрализират общия заряд на йоните на вътрешната сфера и са разположени по-отдалечени от комплексообразователя, образуват външната сфера. При писане на формули за комплексни съединения комплексообразователят с лиганди, т.е. вътрешната сфера, се поставя в квадратни скоби. Това подчертава, че в разтворите комплексният йон почти не се дисоциира на съставните йони или молекули. Известни са много комплексни съединения без външна сфера, например [Pt(NH3)2 l4], Fe(O)s.[c.390]
Вижте страници, където се споменава терминътCharge комплексообразуващ агент :[c.130] [c.131] [c.134] [c.111] [c.374] [c.380] [c.358] [c.358] [c.253] General Chemistry (1984) -- [c.144]