Мястото на водорода в периодичната система
Зарядът на ядрото на водородния атом е 1 и затова той е номер 1 в Периодичната система.Водородът се намира в първия период, където има само два химични елемента Н и Не. Капацитетът на първия електронен слой е 2 и следователно атомите на хелия имат цялостна електронна обвивка, а He е аналог на инертните газове (Ne, Ar, Kr, Xe и Rn). Водородният атом има един електрон и неговата електронна конфигурация е 1s1. При реакция на окисление или редукция водородният атом може или да получи, или да отдаде един електрон. Какви (според групите на Периодичната система) едновалентни аналози може да има водородът? На първо място, това са алкални метали, чиито атоми също имат 1 s електрон на външния електронен слой. В допълнение, металните свойства на химичните елементи намаляват по време на прехода в периодичната система в групи отдолу нагоре, което означава, че неметалните свойства се увеличават. И ако причислим водорода към първата група, може ли той да има слаби неметални свойства? Да, счита се за най-слабия неметал. Така че поставянето на водорода в първата група не противоречи на логиката на периодичната таблица.
На водородния атом му липсва само един електрон, за да завърши електронната обвивка, следователно, когато взаимодейства с активни метали (алкални и алкалоземни), водородният атом има тенденция да прикрепи техния външен валентен електрон към себе си и по този начин се държи като халогенни атоми. И получените водородни съединения (метални хидриди - MeH) са подобни на съединенията на халогените с алкални и алкалоземни метали. Значи са соли? По външен вид, по физични свойства, по способност да провеждат електрически ток в разтопено състояние металните хидриди приличат на хлоридите на съответните метали. При движение в групанеметалните свойства на химичните елементи се увеличават отдолу нагоре. Тогава водородът трябва да е най-активният неметал. Това е грешно. Най-активният неметал е флуорът. Тъй като свойствата на водорода донякъде напомнят свойствата на халогените, тогава условно (в скоби) той може да бъде поставен в 7-ма група над флуора.
Има учебници, в които клетката в първия период, предназначена за водород, е направена с размер на седем клетки - от Li до F - и водородът се счита за аналог на всичките седем елемента от втория период наведнъж. Човек едва ли може да се съгласи с това, тъй като водородът във всички негови съединения е едновалентен, а за елементи от 2-6 групи валентността, равна на 1, не е типична.