Най-важните магнезиеви съединения
Магнезиев хидрид MgH2. Твърдо бяло нелетливо вещество. Слабо разтворим във вода. Разлага вода и алкохоли. При нагряване се разпада на елементи. Образува се при взаимодействие на магнезий с водород при нагряване.
Оксид (бял магнезиев оксид, изгорен магнезиев оксид) магнезиев MgO. tтопи = 2850 o C, t кипи = 3600 o C. Среща се в природата под формата на сиво-зелени прозрачни октаедрични кристали. Плътността е 3,67 g/cm3 [2]. Слабо разтворим във вода, разтворим в алкохол, разредени киселини. Може да се получи чрез изгаряне на магнезий в кислород, чрез калциниране на магнезиев хидроксид или карбонат. Използва се за производство на лабораторни продукти (тигли, лодки, багети, горивни тръби), огнеупорни тухли, магнезиев цимент.
| -601,5 kJ/mol; | -569,3 kJ/mol; | 27,07 J/mol. К [3]. |
Магнезиев хидроксид Mg(OH)2. Среща се естествено като бяло, влакнесто вещество, наречено брусит. Безцветни тригонални кристали със слоеста решетка. Плътността е 2,38 g/cm3 [2]. Слаба основа. Разтворим в разредени киселини и амониеви соли. Слабо разтворим във вода. Дехидратира при нагряване. Моларната електрическа проводимост при безкрайно разреждане при 25 ° C е 502,6 Cm. cm2/mol [4]. В промишлеността се извлича от морска вода чрез утаяване с варно или доломитово мляко. Може да се получи чрез действието на хидроксиди на алкални метали върху магнезиеви соли.
| -924,7 kJ/mol; | -833,7 kJ/mol; | 63,2 J/mol. К [3]. |
Магнезиев флуорид MgF2. Безцветни диамагнитни тетраедрични кристали. Рутилова решетка, tтопи=1396°С, tкипи=2260 С, плътност 3,13 g/cm3 [2]. Слабо разтворим във вода и ацетон, разтворим във флуоридни и сулфатни разтвориалкални метали. Моларната електрическа проводимост при безкрайно разреждане при 25°C е 216,8 Cm. cm2/mol [4]. Може да се получи чрез изгаряне на магнезий във флуорна атмосфера или чрез третиране на магнезиев оксид с флуороводородна киселина. Използва се за защита на металите от корозия и производството на матирано стъкло и керамика.
Магнезиев хлорид MgCl2. Безцветни шестоъгълни кристали със слоеста структура, силно хигроскопични. CdCl2 решетка. tпл=714°С, tкип=1418°С, плътност равна на 2,32 g/cm 3 [2]. Нека да разтворим добре във вода, алкохол, пиридин, ще разтворим малко в ацетон. Образува MgCl2 кристални хидрати. nH2O (n=12, 8, 6, 4, 2, 1). Моларната електрическа проводимост при безкрайно разреждане при 25 ° C е 258,7 Cm. cm2/mol [4]. Може да се получи чрез изгаряне на магнезий в хлор, чрез въздействие на солна киселина върху металния магнезий. Използва се за електролитно производство на метален магнезий, за импрегниране на тъкани и дърво, за производство на магнезиеви цименти, както и в медицината.
| -644,8 kJ/mol; | -595,3 kJ/mol; | 89,54 J/mol. К [3]. |
Магнезиев бромид MgBr2. Безцветни шестоъгълни диамагнитни кристали. CdI2 решетка. tтопи=710°С, tкипи=1430°С, плътност 3,72 g/cm3 [2]. Разтворим във вода, алкохол. Лесно свързва амоняк, пиридин и етилендиамин. Известен е кристален хидрат MgBr2. 6H2O. Моларната електрическа проводимост при безкрайно разреждане при 25°C е 262,2 Cm. cm2/mol [4]. Получава се при взаимодействие на магнезий и бром при нагряване. Използва се за получаване на елементарен бром, сребърен бромид и други бромиди, които са слабо разтворими във вода.
Магнезиев йодид MgI2. Безцветни кристали, много хигроскопични. Кристална решетка на CdI2. tmelt=700°C, плътността е 4,25 g/cm 3 [2]. Лесно разтворим във водаалкохол, етер. Известен е кристален хидрат MgI2. 8H2O. Моларната електрическа проводимост при безкрайно разреждане при 25 ° C е 259,6 Cm. cm2/mol [4]. Получава се чрез директно взаимодействие на магнезий и йод или чрез реакция между магнезиев хлорид и амониев йодид.
Магнезиев сулфид MgS. Безцветни кубични кристали. Кристална решетка на NaCl. tмелт=2000 o C [2], плътността е 2,79 g/cm3 [2]. Слабо разтворим във вода. Реагира с халогени. Разлага се с разредени киселини до образуване на соли и отделяне на сероводород. Получава се чрез взаимодействие на магнезий със сяра или сероводород.
Магнезиев сулфат MgSO4. Безцветни ромбоедрични диамагнитни кристали с плътност 2,66 g/cm 3 [2], tтопене=1185 o C [1]. Разтворим във вода, алкохол и етер. Може да се получи в лаборатория чрез взаимодействие на магнезиев оксид или карбонат със сярна киселина или чрез дехидратиране на MgSO4. 7H2O. Моларната електрическа проводимост при безкрайно разреждане при 25°C е 266 Cm. cm2/mol [4]. В промишлеността се получава от морска вода или от естествени минерали - карналит и кизерит. Използва се за довършителни работи на тъкани, производство на огнеупорни тъкани и хартия, при дъбене на кожи, като щрих в багрилната промишленост.
| -1287,4 kJ/mol; | -1173,2 kJ/mol; | 91,5 J/mol. К [3]. |
Магнезиев нитрат Mg(NO3)2. Безцветни кристали, т.т.=129°C [1], плътност 2,025 g/cm3 [2]. Разтворим във вода, алкохол и концентрирана азотна киселина. В промишлеността се получава от естествения минерал нитромагнезит. Известни са кристалните хидрати Mg(NO3)2. 9Н2O, Mg(NO3)2. 6H2O и Mg(NO3)2. 2H2O. Моларната електрическа проводимост при безкрайно разреждане при 25°C е 248,92 Cm. cm 2 / mol [4] b. Получава се в лаборатория чрез взаимодействие на магнезий,магнезиев оксид или магнезиев хидроксид с разредена азотна киселина.
Магнезиев карбонат MgCO3. Безцветни тригонални диамагнитни кристали с плътност 3,4 g/cm 3 [2]. Слабо разтворим в студена вода. В гореща вода се превръща в основни карбонати. Разтворим в киселини. Разлага се при нагряване. Моларната електрическа проводимост при безкрайно разреждане при 25 ° C е 244,6 Cm. cm2/mol [4]. Получава се чрез третиране на магнезиев хлорид или сулфат с натриев или калциев карбонат в излишък от въглероден диоксид. В промишлеността може да се получи от естествени минерали магнезит и доломит. Използва се за производството на огнеупорни тухли, при производството на цимент Sorel, като пълнител за линолеум, гума, хартия.
| -1095,85 kJ/mol; | -1012,15 kJ/mol; | 65,10 J/mol. К [3]. |
Магнезиев бикарбонат Mg(HCO3)2. Моларната електрическа проводимост при безкрайно разреждане при 25°C е 195 Cm. cm2/mol [4]. Получава се в разтвор чрез преминаване на въглероден диоксид през водна суспензия на магнезиев оксид, хидроксид или карбонат. Наличието на магнезиев бикарбонат във водата причинява нейната временна твърдост, която се елиминира чрез кипене или добавяне на сода.