Определяне на показателите, характеризиращи органолептичните свойства на водата
Органолептичните свойства се нормализират в зависимост от интензивността на възприемането им от човек. Това са мирис, вкус, цвят, прозрачност, мътност, температура, примеси (филм, водни организми).
Опит № 1. Определяне на прозрачността на водата.
Реактиви: 3 водни проби (от различни райони на Пенза).
Оборудване: 3 мерителни цилиндъра, пластмасова чиния, маркер.
Напредък. Изсипете различни проби вода в мерителния цилиндър. На дъното на всеки цилиндър поставете плоча от бяла пластмаса с отпечатан върху нея черен незаличим кръст. Разклатете водата преди измерване. Прозрачността, в зависимост от количеството суспендирани частици, се определя от височината на водния стълб в цилиндъра (в cm), през който се вижда контурът на кръста.
Определяне на миризмата на вода.
Естествените миризми на водата са свързани с жизнената дейност на растенията и животните или с разпадането на техните останки, изкуствените миризми с навлизането на промишлени или отпадъчни води.
Има ароматни, блатни, гнилостни, дървесни, земни, мухлясали, рибени, сероводородни, тревисти и неопределени миризми.
Силата на миризмата се определя от 5-точкова система:
оценка - без миризма или много слаба (обикновено не се забелязва).
точки - слаби (открива се, ако му обърнете внимание).
точки - забележими (лесно се забелязват и могат да предизвикат неодобрителни отзиви за водата).
точка - отчетлива (способна да причини въздържание от пиене).
точки - много силни (толкова силни, че водата е напълно непитима).
Определяне на цвета на водата.
Цветът е естествено свойство на водата, което се дължи на наличието на хуминови вещества, които й придават цвят от жълтеникав доКафяв цвят. Хумусните вещества се образуват при разрушаването на органичните съединения в почвата, те се измиват от нея и навлизат в открити водоеми. Следователно цветът е характерен за водата на откритите резервоари и рязко се увеличава по време на наводнения.
Реактиви: водни проби, дестилирана вода.
Оборудване: 4 чаши, лист бяла хартия.
Ход на работата: Дефинирането се извършва чрез сравняване с дестилирана вода. За да направите това, вземете 4 еднакви химически чаши, напълнете ги с вода - едната дестилирана, другата - изследвана. На фона на лист бяла хартия сравнете наблюдавания цвят: безцветен, светлокафяв, жълтеникав.
Определяне на показатели, характеризиращи химичния състав и свойства на водата.
Определяне на плътността на водата.
Определяне на pH (водороден индекс).
откриване на органична материя.
Ход на работата: Вземете 2 епруветки, в едната налейте 5 мл дестилирана вода, в другата - епруветката. Добавете капка 5% разтвор на калиев перманганат към всяка епруветка.
Опит № 7. Откриване на хлоридни йони.
Таблица 2. Определяне на концентрацията на хлоридни йони
Появата на разтвора
Концентрация на Сl йони - ‚ mg/l
Опалесценция, лека мъгла
Люспите не се утаяват веднага
Бяла обемна утайка
Концентрацията на SO 2-4 йони може да се определи чрез сравняване на получения резултат с данните, съдържащи се в таблица 3:
Опит № 9. Определяне на железни (II) и железни (III) йони.
Общата твърдост (Нgen)-е естествено свойство на водата поради наличието на двувалентни катиони (главно калций и магнезий) в нея.
Има обща, карбонатна, постоянна и отстранима твърдост.
Подвижен или временен(Hv) и карбонатна (Hk)твърдост поради наличието на калциеви и магнезиеви бикарбонати (и карбонати).
Водата с твърдост над 10 mEq/l често има неприятен вкус. Рязък преход при използване на мека към твърда вода (а понякога и обратно) може да причини диспепсия при хората.
Протичането на нефролитиазата се влошава при употребата на много твърда вода. Твърдата вода допринася за появата на дерматит. При повишен прием на калций от питейната вода на фона на йоден дефицит, гушата се появява по-често.
При кипене бикарбонатите се превръщат в слабо разтворими карбонати и се утаяват, което води до образуване на котлен камък и твърдостта на водата намалява. Но кипенето не унищожава напълно бикарбонатите и някои от тях остават в разтвор. Отстранимата (временна) твърдост се определя експериментално и показва колко е намаляла твърдостта на водата след 1 час кипене. Отстранимата твърдост винаги е по-малка от карбонатната твърдост. Фаталната, постоянна (NPOST) и некарбонатна твърдост (HHc)се дължат на хлоридни, сулфатни и други некарбонатни соли на калций и магнезий. Тези видове твърдост се изчисляват от разликата:
Мека вода – обща твърдост 10 mg-eq/l.
За питейни цели те предпочитат вода със средна твърдост, за битови и промишлени цели - мека вода.
Въз основа на това общата твърдост за вода, която не е подложена на специална обработка, се определя на 7 meq/l.
За определяне на общата твърдост се използва трилонометричен метод. Основният работен разтвор е Трилон Б - динатриева сол на етилендиаминтетраоцетна киселина:
Определянето на общото съдържание на калциеви и магнезиеви йони се основава на способността на Trilon Bобразуват силни комплексни съединения с тези йони в алкална среда, замествайки свободните водородни йони с катиониCa2+иMg2+:
където R е радикалът на етилендиаминтетраоцетната киселина.
Като индикатор се използва черен хромоген, който дава виненочервено съединение с Mg 2+, когатоMg2+изчезне, придобива син цвят. Реакцията протича при pH-10, което се постига чрез добавяне на амонячен буферен разтвор (NH4OH+NH4CI) към пробата.Първо се свързват калциевите йони и след това магнезиевите.
Медни (> 0,002 mg/l), манганови (> 0,05 mg/l), железни (> 1,0 mg/l), алуминиеви (> 2,0 mg/l) йони пречат на определянето.
Изчисляването на общата твърдост в mg-eq / l се извършва по формулата:
Ntot. mg/eq = n• N• 1000/V‚
n е количеството Trilon B, използвано за титруване, ml;
V- обем на пробата, ml;
N- нормалност на трилон B.
Определяне на сух остатък
Сух остатък е количеството разтворени соли в милиграми, съдържащи се в 1 литър вода.Т. тъй като масата на органичните вещества в сухия остатък не надвишава 10-15%, сухият остатък дава представа за степента на минерализация на водата.
Останалият минерален състав е представен от макроелементиNa+, K+, PO43 -и други и микроелементи Fe 2+ , Fe 3+ ,I- ,Cu2+, Moи т.н.
Водата със сух остатък до 1000 mg/l се нарича прясна, над 1000 mg/l - минерализирана. Водата, съдържаща прекомерно количество минерални соли, е неподходяща за пиене, тъй като има солен или горчиво-солен вкус и употребата й (в зависимост от състава на солите) води до различни неблагоприятни физиологичнианомалии в тялото. От друга страна, слабоминерализираната вода със сух остатък под 50-100 mg/l е неприятна на вкус, продължителното й използване може да доведе и до някои неблагоприятни физиологични промени в организма (намаляване на съдържанието на хлориди в тъканите и др.). Такава вода, като правило, съдържа малко флуор и други микроелементи.