Органични киселини, сила - Наръчник на химика 21
Химия и химична технология
Органични киселини, сила
Утаяване на протеини от органични киселини. Органичните киселини необратимо утаяват протеина от разтворите. Различните киселини се различават по сила.[c.23]
Селеновата и телуровата киселина са безцветни кристални вещества, лесно разтворими във вода. Селеновата киселина е близка по сила до сярната киселина, докато телуровата киселина е много слаба. Селеновата киселина се свързва енергично с вода и карбонизира органичните вещества. Техните окислителни свойства са по-изразени от тези на сярната киселина. Например, концентрираната сярна киселина окислява само HBr и HI (с освобождаване на Br и L), докато селеновата и телуровата киселина също окисляват HC1 съгласно реакцията[c.304]
От органичните киселини мравчената киселина е най-силна, като степента на дисоциация се доближава до минерални киселини със средна сила. Другите органични киселини са много по-слаби. Така например константата на дисоциация на мравчената киселина е 2,140-10, на оцетната киселина е 0,176-10"", а на пропионовата е 0,134-10"[c.112]
Колкото по-висока е концентрацията на протони, толкова по-бърза е хидролизата. Затова като катализатори се използват силни минерални киселини. По сила минералните и някои органични киселини могат да бъдат подредени в следния ред ( j - - ,[c.287]
Смес от две соли може също да се титрува като смес от две киселини с различна сила. Например, смеси от органични нитрати или нитрати на естери могат да бъдат различно титрувани като смес от две киселини с различна концентрация в среда от метил изобутил кетон, използвайки [484] разтвор на тетрабутиламониев хидроксид в смес от бензен с метилов алкохол (10 1) като титрант. Смеси от соли като смеси от киселини с различни концентрации също могат да бъдат титрувани[стр.149]
Това са киселини със средна сила. За сравнение по-долу са дадени стойностите на pA на редица неорганични и органични киселини. Тук и по-долу са дадени стойностите на pA за вода като разтворител.[c.92]
Естери на силициеви киселини. Органичните силикати и силани обикновено се използват като специални хидравлични течности и течности за пренос на топлина. Както е показано на фиг. 7, тези течности имат ниска радиационна устойчивост; типичните промени в техните свойства при облъчване са дадени в таблица. 13.[c.65]
Сярната киселина има толкова силно водоабсорбиращо свойство, че може да се използва като ефективен дехидратиращ агент. Газовете, които не реагират със сярна киселина, могат да бъдат изсушени чрез преминаването им през сярна киселина. Дехидратиращата сила на концентрираната киселина е толкова голяма, че под нейно въздействие органичните[c.297]
В строго съответствие с процедурата, описана по-горе, 25 g от фракцията се разтварят в бензен и се третират в разделителна фуния с 3% разтвор на сода бикарбонат. Не беше възможно да се постигне изчезване на цвета на содовия разтвор, само силата на цвета намаля. Проба от продукта се подлага на 22-кратно третиране с разтвор на сода бикарбонат, 20 L при всяко третиране. Общо за обработката на продукта са изразходвани 440 ml разтвор на сода бикарбонат. Всички содови екстракти от соли на карбоксилни киселини се екстрахират с бензен за извличане на неутрални масла. Направени са 2 третирания с по 20 ml бензол. След разлагане на разтвор на соли на карбоксилни киселини със сярна киселина, органичните киселини се екстрахират с етер. Разтворителят се отдестилира на водна баня. Остатъкът в колбата се суши в пещ до постоянно тегло.[c.220]
Това се обяснява по следния начин. В естериалкохолният радикал е свързан чрез кислород към карбонилната група чрез ковалентни връзки, които са по-често срещани в органичните съединения; това донякъде приближава етерите по свойства до алдехидите и кетоните. Обратно, в свободните киселини карбоксилният водород, способен да се дисоциира като положителен йон, е свързан с киселинния остатък чрез електростатични сили на привличане (електровалентни връзки). В аниона на дисоциираната киселина вече е установено, че по същество няма истинска карбонилна група, открита в алдехиди, кетони и естери (стр. 214).[c.217]
Селеновата и телуровата киселина се получават чрез окисление на HgSeO3 и H3TeO3 със силни окислители. Селеновата киселина е подобна по сила на сярната киселина, освен това е хигроскопична и лесно карбонизира органичните вещества.Ортохолуриновата киселина е много слаба киселина.[c.286]
Най-простият представител на двуосновните органични киселини е оксаловата (H2C2O4), чиято молекула е изградена от две карбоксилни групи (HOOC-COOH). Оксаловата киселина е бяло кристално вещество, добре разтворимо във вода. Това е една от органичните киселини със средна сила (/ i \u003d 7-10, / HN03> HBr> > HC1. Те образуват пиридиниеви соли sHaNH + A с пиридин.[c.87]
Повечето съвременни анионобменници са слаби органични основи. Те добре извличат силни киселинни йони от разтвори и много малко или изобщо не извличат аниони на слабо дисоцииращи киселинни продукти, като фенол, циановодородна, силициева, борна и други киселини. Увеличаването на силата на киселината и валентността на йона допринася за заместването на хидроксилния йон с други аниони.[c.66]
Химични свойства. 1. Основни свойства. Pnri-D1P1 n неговите хомолози са слабиоснования. Със силни mineralny.mn и органични киселини, те образуват кристал. Солите на Scheskne, силно хидролизирани във водни разтвори, не дават стабилни соли с въглеродна киселина или дори с киселини с такава сила като оцетната киселина и нейните хомолози. Константата на дисоциация на пиридина е L ( = 1,8·10. Пиридинът и неговите хомолози имат голяма склонност да образуват двойни соли и други комбинирани съединения с 1SH1X съединения диен и 11.[c.595]
При извеждането на уравнения (37) и (39) се допуска, че сорбцията на недисоциираната форма на киселината е незначителна. Въпреки че това предположение е напълно валидно за неорганичните киселини, то не е валидно за киселини от органичен произход, които имат хидрофобни свойства. Сорбцията на недисоциираната киселина поради силите на Ван дер Ваалс в такива случаи е по-изразена от обмена на заредения киселинен анион. С понижаването на pH делът на недисоциираната форма на киселината се увеличава, което води до повишаване на C.[c.136]
H IO4, H l, HNO3 и др.) се титруват с алкали при високи и доста ниски концентрации (до 10 mol/l). Силните основи (NaOH, KOH и др.) също се титруват със силни киселини. Лесно се титруват мравчена, оцетна и други киселини със средна сила. Кондуктометричните криви на титруване за редица органични киселини (янтарна, адипинова и др.), когато се титруват със слаба основа, имат по-ясно изразено прекъсване в точката на еквивалентност, отколкото кривите на титруване със силна основа. Тези киселини се титруват с разтвор на амоняк и двата протона реагират. Слабите основи могат да се титруват със силни и слаби киселини. Лесно титруване, например, етаноламини с разтвори на оцетна киселина. От практическо значение е кондуктометричното титруване на амониеви соли и други слаби основи с алкални разтвори и титруванесоли на слаби киселини (апетати, фенолати и др.) силни киселини. Аминокиселините (глицин, аланин, валин и др.) се титруват със силни основи.[c.182]
Компонентите на повечето от споменатите по-горе смеси не се определят чрез потенциометричния метод, следователно диференциращият ефект на средата на оцетна киселина върху силата на киселините е по-изразен по време на HF титруване, отколкото по време на потенциометрично титруване [93]. Интересно е да се отбележи, че потенциометрично, сярната киселина се титрува с всяка основа като едноосновна [81], докато възможността за получаване на двустепенна RF крива на титруване зависи от използвания титрант. При титруване с разтвор на тетраетиламониев ацетат сярната киселина се титрува като едноосновна. Ако обаче като титранти. Ако се използват разтвори на по-слаби основи, като ацетати на алкални метали, пиридин и диетиламин, тогава сярната киселина се титрува като двуосновна киселина с две различни точки на инфлексия [93, фиг. 4]. За дисоциацията на образуваните в процеса на неутрализация киселинни и основни соли и основи може да се съди качествено по наклона на съответните клонове на кривите на титруване спрямо абсцисната ос. Когато разтвор на сярна киселина се титрува с която и да е основа до първата точка на еквивалентност, електрическата проводимост на разтвора се увеличава поради високата степен на дисоциация на киселинните соли в сравнение със степента на дисоциация на самата киселина. В същото време бисулфатите на алкалните метали се дисоциират приблизително еднакво и в по-малка степен небисулфатите на органичните основи. Третият участък от кривите съответства на система, съдържаща постоянно количество сулфат и променливо количество излишна основа. Наклоните на тези клонове на кривата са приблизително еднакви, когато се използват всякакви основи (с изключение на тетраетиламониев ацетат),Говори за приблизително еднаква сила на тези основи. Това е в пълно съответствие с извода за изравняващия ефект на оцетната киселина върху силата на основите [76, стр. 326].[c.164]
Разтворите на повечето органични киселини в HP се държат като водни разтвори на киселини със средна якост, но ако въвеждането на отрицателни групи увеличава силата на киселините във водни разтвори, тогава в разтворите в HP се наблюдава рязко намаляване на електрическата проводимост при преминаване от оцетна киселина към хлороцетна киселина или от бензоена към метанитробензоена киселина. Подобен, но по-слаб спад в електрическата проводимост се наблюдава при преминаване от фенол към метанитрофенол или ортохлорфенол. Пикриновата киселина е слабо разтворима в HP и нейният наситен разтвор практически не провежда ток.[c.73]
Вижте страници, където се споменава терминътОрганични киселини, сила :[c.194] [c.95] [c.153] [c.76] [c.208] [c.244] [c.288] [c.76] [c.156] [c.39] [c.463] [c.173] Теоретични основи на органичната химия том ume 2 (195) 8) -- [c.572]