Основи и соли

Оксидите_-са съединения на елементи с кислород. Според химичните си свойства те се делят насолеобразуващиинесолеобразуващи.Солеобразуващите оксиди от своя страна се делят наосновни,киселиннииамфотерни. Основните оксиди са основи, киселинните оксиди са киселини. Хидратите, които проявяват както киселинни, така и основни свойства, съответстват на амфотерни оксиди.

Примери за основни оксиди са калциевият оксид CaO и магнезиевият оксид MgO. Калциевият оксид взаимодейства с вода, образувайки калциев хидроксид Ca (OH) 2:

CaO + H2O \u003d Ca (OH) 2.

Магнезиевият оксид е слабо разтворим във вода; той обаче съответства на основата - магнезиев хидроксид Mg (OH) 2, който може да се получи от магнезиев оксид по индиректен начин.

Примери за киселинни оксиди са серен триоксид SO3 и силициев диоксид SiO2. Първият от тях взаимодейства с вода, образувайки сярна киселина H2SO4:

SO3 + H2O = H2SO4.

Силициевият диоксид не взаимодейства с вода, но съответства на силициева киселина H2SiO3, която може да се получи индиректно от SiO2.

Киселинните оксиди могат да се получат от киселини чрез отстраняване на вода от тях. Следователно те се наричат ощеанхидридина киселини или просто анхидриди.

Необразуващите соли оксиди включват, например, азотен оксид (I) N2O.Няма такава киселина или основа, която да съответства на този оксид.

Има различни номенклатури на оксиди. До момента в индустрията могат да се използват остарели термини от българската номенклатура.

Споредмеждународната номенклатура(която понастоящем се използва от домашните химици) всички съединения на елементи с кислород (с изключение на пероксидите) се наричат оксиди. В същото време за елементи с променлива валентност вРимските цифри в скоби показват валентността, която елементът проявява в този оксид. И така, CaO се нарича калциев оксид, а Cu2O и CuO са меден (I) оксид, меден (II) оксид. Според вътрешната номенклатура оксидите със състав EO2 или EO3 също се наричат съответно диоксиди и триоксиди.

Според остарялата вътрешна номенклатура, ако даден елемент образува само един оксид, тогава последният се нарича оксид. И така, CaO се нарича калциев оксид. Ако има два или повече оксида на даден елемент, тогава имената им са формирани в съответствие с броя на кислородните атоми на атом на елемента, например: E2O - полуоксид, EO - монооксид, E2O3 - сесквиоксид, EO2 - диоксид, E2O5 - полупентоксид, EO3 - триоксид (символът E тук означава атома на съответния елемент). И така, FeO е железен монооксид, Fe2O3 е железен сесквиоксид, Cu2O е меден полуоксид, CuO е меден монооксид. Понякога оксидите, в които елементът проявява по-ниска валентност, се наричат оксиди(Cu2O - меден оксид, N2O - азотен оксид), а киселинните оксиди -анхидридина съответните киселини (N2O5 - азотен анхидрид, Mn2O7 - манганов анхидрид).

Има вещества - съединения на елементи с кислород - само формално принадлежащи към класа на оксидите. Такива вещества включват по-специално пероксиди (пероксиди) на метали, например пероксид (пероксид) на барий BaO2. По своята същност такива вещества са соли на много слаба киселина - водороден пероксид (пероксид) H2O2.

Базитесе състоят от метал и едновалентнихидроксогрупи OH, чийто брой е равен на валентността на метала. Примери за основи са натриев хидроксид NaOH, меден хидроксид Cu(OH)2.

Най-важното химично свойство на основите е способността да образуват соли с киселини.Например, когато изброените бази взаимодействат със солна киселина, се получават хлоридни соли на съответните метали - натриев или меден хлорид:

NaOH + HC1 = NaCl + H2O; Cu(OH)2 + 2HC1 = CuCl2 + 2H2O.

Основите се класифицират по тяхната разтворимост във вода и по силата им. По разтворимост основите се делят наразтворими, илиалкални, инеразтворими. Най-важните алкали са хидроксидите на натрия, калия и калция. Според силата на основата се делят насилниислаби.Всички основи са силни, с изключение на амониевия хидроксид. Съгласно международната номенклатура съединенията, съдържащи хидроксо групи в състава си, се наричат хидроксиди. В случай на метали с променлива валентност валентността на метала в даденото съединение е посочена в скоби. И така, Ca (OH) 2 е калциев хидроксид, Fe (OH) 2 е железен (II) хидроксид, Fe (OH) 3 е железен (III) хидроксид.

В остарялата българска номенклатура имената на основите обикновено се образуват чрез добавяне на представката хидро- или думата хидрат към името на съответния оксид. И така, Ca (OH) 2 е калциев хидроксид, Fe (OH) 2 е железен оксид хидрат, Fe (OH) 3 е железен оксид хидроксид или хидрат.

Киселинитесе състоят от водород, който може да бъде заменен с метал, и киселинен остатък, като броят на водородните атоми е равен на валентността на киселинния остатък. Примери за киселини са хлороводородна (солна) HCl, сярна H2SO4, азотна HNO3, оцетна CH3COOH.

Най-важното химично свойство на киселините е способността им да образуват соли с основи. Например, когато киселини реагират с натриев хидроксид, се получават натриеви соли на тези киселини:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O; NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O.

Киселините се класифициратпо тяхната сила,по основностипо присъствиекислород в киселината. По сила киселините се делят насилнии слаби. Най-важните силни киселини са азотната, сярната и солната.

Основносттана киселината е броят на водородните атоми в киселинна молекула, които могат да бъдат заменени с метал, за да се образува сол. Киселини като солна и оцетна са примери за едноосновни киселини, сярната киселина е двуосновна, ортофосфорната киселина H3PO4 е триосновна.

Според наличието на кислород в състава си киселините се делят накислородсъдържащиибезкислородниАзотната и сярната киселина са кислородсъдържащи киселини, солната киселина и сероводородът са безкислородни.

Имената на киселините произлизат от елемента, от който се образува киселината. В същото време имената на безкислородните киселини имат окончаниеводород:HCl - солна киселина (солна киселина), H2S - сероводород, HCN - циановодород (циановодородна киселина). Имената на кислородсъдържащите киселини също се образуват от името на съответния елемент с добавянето на думатакиселина: HNO3 - азотна, H2CrO4 - хромна. Ако един елемент образува няколко киселини, тогава разликата между тях се отразява в окончанията на техните имена. Името на киселината, в която елементът проявява най-висока валентност, завършва наnayaилиovaya;ако валентността на елемента е по-ниска от максималната, тогава името на киселината завършва наpureилиovist.Например, HNO3 е азотна киселина, HNO2 е азот ous, H3AsO4 е миши як, H3AsO3 - арсен. В допълнение, няколко киселини могат да съответстват на един и същ оксид, различавайки се една от друга по броя на водните молекули.В същото време най-богатата на вода форма има префиксорто,aнай-малко богатата -мета.Така киселината H3PO4, вкоято има три молекули вода на молекула фосфорен анхидрид P2O5, се нарича ортофосфорна, а HPO3 киселината е метафосфорна, тъй като има една молекула вода на молекула P2O5. Посочената номенклатура на киселините не е строга. Наред с горните окончания и префикси се използват и други. В допълнение, редица киселини имат исторически установени имена.

Продуктите от заместване на водород в киселина с метал или хидроксо групи в основа с киселинен остатък сасоли. При пълно заместване се получаватсредни(нормални) соли, при непълни - иликиселинни, илиосновни. Киселинна сол се получава чрез непълно заместване на водорода на киселина с метал. Основната сол се получава чрез непълно заместване на хидроксогрупите на основата с киселинен остатък. Ясно е, че киселинна сол може да се образува само от киселина, чиято основност е две или повече, а основна сол от метал, чиято валентност е две или повече.

Примери за образуване на сол:

Ca (OH) 2 + H2SO4 \u003d CaSO4 + 2H2O,

CaSO4 - нормална сол - калциев сулфат; KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O,

KHSO4 - кисела сол - калиев хидросулфат;

Mg (OH) 2 + HC1 \u003d MgOHCl + H2O,

MgOHCl - основна сол - хидроксомагнезиев хлорид.

Соли, образувани от два метала и една киселина, се наричат двойни соли; соли, образувани от един метал и две киселини - смесени соли.Пример за двойна сол е калиевата стипца или калиев алуминиев сулфат, KAI(SO4)2. Смесената сол е CaClOCl или (CaOCl2) - калциевата сол на солна (HCl) и хипохлорна (HClO) киселини.

Една и съща сол може да се нарече различно. Например KNO3 се нарича калиев нитрат, калиев нитрат, калиев нитрат,калиев нитрат. Сега повечето химици използват международната (латинска) номенклатура за соли. В тази номенклатура името на солта отразява името на метала и латинското наименование на киселинния остатък. Латинското наименование за киселина и киселинен остатък обикновено идва от латинското наименование на елемента, който образува киселината. В същото време името на солта на безкислородна киселина има окончаниеid,на кислородсъдържаща киселина -amв случай на максимална валентност на киселиннообразуващия елемент иumв случай на по-ниската му валентност. И така, солите на солната киселина се наричат хлориди, сероводородът - сулфиди, сярната - сулфати и сярната - сулфити.

За соли, образувани от метали с променлива валентност, валентността на метала е посочена в скоби, както при оксиди или основи: например FeSO4 е железен (II) сулфат, Fe2 (SO4) е железен (III) сулфат. Името на киселинната сол има префиксахидро,, показващ наличието на незаместени водородни атоми; ако има два или повече такива незаместени атома, тогава техният брой се обозначава с гръцки цифри(ди-, три- и т.н.). И така, Na2HPO4 се нарича натриев хидроген фосфат, а NaH2PO4 се нарича натриев дихидроген фосфат. По подобен начин основната сол се характеризира с префиксахидроксо,, показващ наличието на незаместенихидроксилни групи. Например AlOHCl2 се нарича хидроксоалуминиев хлорид, Al(OH)2C1 се нарича дихидроксоалуминиев хлорид.

По-долу са имената на солите на някои от най-важните киселини.