REE по цвят на солите - Наръчник на химика 21
Химия и химична технология
REE според цвета на солите
Към 5-7 капки разтвор на хром (III) сулфат, подкислен с разредена сярна киселина, добавете 1-2 капки разтвор на сребърен нитрат (катализатор), загрейте епруветката и добавете няколко кристала амониев или калиев пероксодисулфат и загрейте отново. Наблюдаваният преход на зеления цвят на хромовата (III) сол към оранжевия се дължи на окисляването на последното[c.138]
Хидроксидите A1, Oa, 1n и T1 лесно се разтварят в киселини с образуването на соли на катиони A, Oa и T "". Първите три катиона са безцветни, Т "има жълтеникав цвят. Солите на силните киселини, които включват тези катиони, са силно разтворими във вода, но силно хидролизирани, което причинява киселинната реакция на техните разтвори. Солите на слабите киселини във водни разтвори се хидролизират напълно[c.213]
Солите на едновалентните катиони са предимно безцветни и неразтворими. Съединенията на двувалентната мед са синкаво-сини или зелени на цвят; солите на тривалентното злато са оцветени в златистожълто. Солите на медта, среброто и златото се подлагат на хидролиза.[c.192]
Превръщането на безводен меден (I) сулфат в кристален хидрат (меден сулфат). Вземете от лаборант около 3 g безводен меден (II) сулфат и го изсипете в суха чаша с вместимост 200-250 ml. Какъв е цветът на получената сол?В друга чаша отмерете с чаша 100 мл дестилирана вода. Капнете с пипета няколко капки дестилирана вода в чаша сол. Какво се случва с цвета на солта Каква е формулата на получения кристален хидрат - меден сулфат[c.27]
Съединенията на двувалентен хром са много нестабилни. Солите на двувалентния хром, които имат син цвят в разтвор Б, се образуват в началния момент при разтварянехром в киселина[c.275]
След промяна на цвета на солта, калцинирането се спира и тигелът се поставя в ексикатор за охлаждане. Тигелът със сол (mJ) се претегля, операцията по калциниране, охлаждане и претегляне се повтаря, докато разликата в масата надвиши 0,02-0,03 g.[c.24]
Смесете сухото тествано вещество в тигел с калциев флуорид на прах и сместа се овлажнява с няколко капки сярна киселина. Поставете част от масата, образувана върху стъклена пръчка, в безцветен пламък на горелка и наблюдавайте появата на зелен цвят. Бариевите и медните соли също оцветяват пламъка в зелено, така че разглежданата реакция дава точни резултати само при липса на медни и бариеви съединения.[c.410]
X - възможност за подсилване на цвета с хромни соли (директни багрила) или боядисване при ниски температури (ванови багрила).[c.157]
В случай, че медният хлорид придобие зеленикав цвят на въздух, солта трябва да се смила с вар, смесен под формата на паста с 1 N. разтвор на сярна киселина, добавете голям ко-[c.8]
Синтезът на съединение XXV е описан по-горе (стр. 483). Амините от бензо[]хинолиновите серии се характеризират с флуоресценцията на разтворите и тъмно жълтия цвят на солите.[c.492]
Калиевият и амониевият тиоцианат имат същия ефект върху анализа. Когато разтвор на тиоцианат се въведе в разтвор на титанов хлорид, обичайният виолетов цвят на титановата сол се променя значително и може да се предположи, че се образува сложен йон. Ако е включен титанов йон, редуциращият капацитет на системата трябва да се увеличи. Комплексите на титанов тиоцианат са известни и в двете му валентни състояния [6]. Въпреки това, редокс потенциалът на системата Ti + VTi, както следва от експерименталните данни, с въвеждането на тиоцианатне се променя значително. За разлика от това, редуктивната способност на тази система се увеличава значително с добавянето на натриев ацетат. Например беше установено, че тиоцианатът всъщност не влияе на редукцията на нитросъединенията с титанов (II) хлорид (дори леко я забавя), докато степента на редукция на динитротолуола се увеличава значително с добавянето на натриев ацетат [5]. Въпреки това, тъй като кривите на титруване, показани на фиг. 21.1, скоростта на редукция както на наситените, така и на ненаситените сулфоксиди се увеличава значително в присъствието на тиоцианат. В тези експерименти беше необходимо да се понижи температурата на реакционната смес, за да се намалят обичайните скорости на редукция до лесно измерими.[c.595]
Тъй като броят на хромните атоми в полихромата се увеличава, цветът на солта се променя от жълт в CrO4, през червено-оранжев в CrO, до червен в Cr3Oi и червено-кафяв в r4Oi3. Опитайте се да обясните причините за това явление. Сравнете енергиите на поглъщане на областите на спектрите и направете изводи за енергийното състояние на йоните (предполага се, че енергията на разделяне в тетраедричното поле на лигандите намалява с усложняването на йонния състав).[c.206]
Оцветяване на соли на нитрофеноли 1. При изследване на оцветените естери и соли на нитрофеноли се наблюдава, че докато естерите са оцветени в червено, алкалните соли на съответния нитрофенол са предимно жълти. Това доведе до предложението[c.257]
Взаимодействие на хром със солна и разредена сярна киселина. Поставете 0,1 g хром на прах в две епруветки и добавете концентрирана солна киселина към първата епруветка и разредена сярна киселина към втората. Загрейте леко съдържанието на епруветката и наблюдавайте интензивното взаимодействие на метала с киселините. Какъв е цветът на разтворите исъответства ли на цвета на хромовите (II) соли 2ако не, защо[c.148]
Получаване на индиев сулфид. Към 1 ml разтвор на индиев нитрат добавете 2-3 ml сероводородна вода или прекарайте поток от сероводород от апарата на Kipp през същия разтвор на индиева сол (експериментирайте в абсорбатор). Разделете утаената светложълта утайка от индиев (III) сулфид на 3 части. В две епруветки проверете разтворимостта на утайката от ln23s в разредена оцетна и солна киселина. Загрейте третата епруветка с индиев (III) сулфид и наблюдавайте прехода на светложълтия цвят на солта към оранжев, който се дължи на частичното превръщане на жълтата модификация In2S3 в червено.[c.240]
При нагряване, както и при изветряне на кристалните хидрати, кристализационната вода се отделя много по-лесно от конституционалната вода. Разрушаването на аквакомплексите често е придружено от промяна в цвета на солта. Така дехидратацията на кобалтов хлорид хексахидрат протича по следния начин[c.628]
Влиянието на този фактор върху цвета на солите може да се покаже на примера на комплекси на Fe (I) и Fe (II) с един нов лиганд.[c.201]
Производителност. Поставете подготвените проби на демонстрационна маса и обърнете внимание на разликата в цвета на Fe (I) и Fe (P1) солите в комплекси с N-HOHOM и SO4-йон.[c.201]
През 1885 г. австриецът Ауер фон Велсбах установява, че дидимът (Di), описан от Мозандер и получен в резултат на отделянето от цериевата пръст, на свой ред се състои от два двойни елемеита - неодим (Nd, нов), който има червено-виолетови соли, и празеодим (Pr, зелен), който дава зелено оцветени соли. Тъй като червеното и зеленото са допълващи се цветове, солите на зеления Pr(II) и червено-виолетовия Nd(III) образуват почти безцветни соли по време на съвместна кристализация.кристали. Само при много дълго фракциониране е възможно да се отдели Pr(II) от Nd(III) и да се идентифицират чрез спектрален анализ и визуално по разликата в цвета на солите.[стр.65]
В. И. Кузнецов и В. Л. Золотавин предложиха редица реакции на ванадий. Цветът на ванадиловите соли V0+ е подобен на цвета на Cu+ и е пет пъти по-интензивен. Чувствителност 0.0001 g/ml. Ванадил се утаява от танин като синя утайка. Чувствителност 1 µg pG 5. Калиевият хексацианофероат образува жълто-зелени люспи. Чувствителност 6 μg pG 5.3.[c.210]
M - възможността за укрепване на цвета с медни соли (директни багрила или наличието на комплексно свързан метал в молекулата на багрилото (киселинни багрила).[c.157]
В резултат на редукцията на дихромат във воден разтвор се образува хромен йон 111) Cr + (всъщност хексахидратен йон (Cr (H20) b] +), който придава на разтвора виолетов цвят. Солите на този йон имат формули, подобни на формулите на алуминиевите соли. Хромовата стипца KSg (804) g-12H2O образува големи октаедрични кристали с лилав цвят.[c.577]
В порцеланова чаша или тигел 2 g хидратиран меден сулфат (меден сулфат) се нагряват на горелка, като солта се разбърква с медна тел, докато синият цвят на солта изчезне напълно и отделянето на водни пари престане. Оставете получения бял прах от CuSO4 (безводен) да се охлади, изсипете го в суха епруветка и добавете 2-3 ml етилов алкохол. При разклащане и леко нагряване на епруветката белият прах в нея бързо посинява. Дехидратираният алкохол внимателно се излива, реакцията му се проверява с индикаторна хартия и се използва в следващия опит.[c.116]
При концентрации от порядъка на няколко милиграма на милилитър в разтвори, които не съдържат оцветенивещества, уранът може да бъде идентифициран по присъщия цвят на неговите прости неорганични соли. Разтворите на уранил са жълти, разтворите на четиривалентен уран имат много по-интензивен зелен цвят. Цветът на солите на шествалентния и четиривалентния уран се подобрява в разтвори на концентрирани киселини. Препоръчва се четиривалентният уран да се определя в 40% HPO [407], шествалентният уран в 30-50% H2504 [357, 750] или 40-65% HClO4 [916, 938]. С помощта на спектрофотометър може също да се определи уранът в карбонатни разтвори чрез характерната абсорбция на трикарбонатния комплекс в ултравиолетовото [1010].[c.37]
Когато неутрален или леко кисел разтвор на цинкова сол се третира с багрило метилвиолетово в присъствието на NH4S N, се образува суспензия от малки кристали на комплексната сол, която има виолетов цвят на пропускаща светлина. Солта се образува от органичния катион на метилвиолетовото и комплексния анион [Zn(S M)4].[c.127]
Вижте страниците, където се споменава терминътREE чрез цвета на солите :[c.548] [c.233] [c.115] [c.343] [c.416] [c.123] [c.376] [c.136] [c.31] [c.350] [c.213] [c.223] [c.198] [c.29 ] [c .497] [c.497] [c.101] [c.29] Аналитичен контрол в металургията на цветни и редки метали (1988) - [c.195]