Свойство - електрод - Голямата енциклопедия на нефта и газа, статия, страница 2

Имот - електрод

Органичният разтворител влияе върху свойствата на електрода. [17]

Основните фактори, които определят свойствата на електрода, са химичният състав на електродния прът и покритието. [18]

Независимо от наличието на сертификат, заваръчните и технологичните свойства на електродите от всяка партида трябва да бъдат проверени в съответствие с GOST 9466 - 75 и за липса на дефекти в заваръчния метал. Пробите за технологично изпитване могат да бъдат направени от марки листова стомана, за заваряване на които са предназначени електродите. [20]

Обменният ток значително влияе върху свойствата на електродите. Колкото по-малък е, толкова по-лесно се поляризира електродът. Следователно за практически цели са подходящи такива електроди, при които обменният ток е относително голям. Въпреки това, ако плътността на обменния ток е много ниска (по-малко от 10 10 A / cm2), тогава при нормални условия стационарният електроден потенциал ще се различава от равновесния. Наличието на примеси, адсорбирани върху повърхността на електрода, допринася за появата на допълнителни електродни процеси, които се наслагват върху интересуващия ни електроден процес и предотвратяват възникването му. Внимателната грижа за елемента позволява да се сведе до минимум количеството на такива примеси и съответно да се намали значително обменният ток, причинен от тях. Ако обменният ток на главния електроден процес е сравнително голям, тогава примесите не могат да имат значителен ефект върху него. Въпреки това, при нисък обменен ток, наличието на примеси предотвратява установяването на равновесен електроден потенциал. Ето защо, например, за да се постигне установяване на равновесен потенциал в кислороден електрод, е необходимо внимателно да се отстранят примесите от него. Но дори и тогава кислородните електроди лесно се поляризират. [21]

Най-общият подход за изучаване на свойствата на електродите е методът на кривите на зареждане, разработен от A. N. Frumkin и неговите ученици [33–36], което позволява по-пълно да се характеризират свойствата на електродите, по-специално да се определи тяхната обратимост, когато се използват като кислородни или водородни електроди. Методът на кривата на зареждане може също да измерва количеството кислород, съдържащ се в електрода. Този метод обаче е доста сложен и отнема време за изпълнение. [23]

В зависимост от естеството и свойствата на електродите, които изграждат електрохимичната система, се разграничават химически и концентрационни вериги. В химическите вериги електродите се различават един от друг по химични свойства. [24]

В тази глава ще разгледаме свойствата на йон-селективните електроди, мембраните на които са моно- или поликристали от соли, умерено разтворими във вода. В тези мембрани обикновено един от двата съставни йона на солта може под действието на електрическо поле да се движи в кристалната решетка по своите дефекти. Примери за кристални електроди са преди всичко системи с мембрани от сребърни халогенидни соли, които, както е известно, имат йонна проводимост, осъществявана от сребърни йони. Тънка плоча от монокристал, например сребърен хлорид, може да бъде електродна мембрана, която е обратима по отношение на C1 - йона, който е фиксиран в кристалната решетка. [25]

Поради факта, че свойствата на волфрамовия електрод се различават от свойствата на заварения метал, при заваряване в аргон при променлив ток възниква асиметрична форма на кривата на напрежението на дъгата. Това води до постояннотоков компонент в заваръчната верига. [26]

Когато изучавате добавянето на неводни разтворители към свойстватаелектроди Дол направи грешка. Той се състоеше във факта, че резултатите от изследванията, проведени само в киселинната област, където добавянето на неводни разтворители наистина увеличават грешките, бяха неправилно разширени от него до поведението на електрода в неводни разтвори като цяло. [27]

Поляризацията на електрода включва както промени във всички свойства на електрода, когато той се прехвърля от стационарно състояние към състояние на термодинамично равновесие, така и пренапрежение. Равновесният електроден потенциал е теоретичният потенциал за освобождаване на вещество или разреждане на йон. [29]

B - константа, в зависимост от свойствата на електрода. [тридесет]