Тема на урока "Халогени", Платформа за съдържание

урока

1. Химия. Неорганична химия. неметали

2. Тема на урока: "Халогени"

3. Урок, обясняващ нов материал. Това е 5-6-ти урок по темата "Неметали" в програмата. По-добре е да се проведе в урок по двойки.

    Получаване и събиране на хлор. Сублимация на йод. Взаимодействие на хлор с антимон. Взаимодействие на бром с алуминий. Взаимодействие на хлор с разтвори на бромид и натриев йодид.

5. „Училищен химичен експеримент. Неорганична химия. Халогени. Сяра.

6. Видеосюжетите се използват на етапа на усвояване на нови знания.

7. , учител по химия, GBOU гимназия № 000 на Южния административен окръг на Москва

9 клас. Тема: "Неметали"

Тема на урока: "Халогени"

Тип урок: Обяснена е нова тема

Образователни:Повторете структурата на атомите на прости вещества, като използвате пример

халогени; изучават физичните свойства на халогените; затвърдете знанията по химия

свойства на неметалите на примера на химичните свойства на халогените.

- способността да се формират твърдения, преценки, да се правят предложения;

- развитие на умствената дейност: способността за обобщаване, правене на изводи.

- способността да правят заключения въз основа на своите наблюдения;

- формиране на устна реч: формулиране на въпроса и отговора на въпроса;

- владеене на методи за самоконтрол и самооценка;

- Умение за работа по двойки.

3. Предмет (вижте целта на урока).

Оборудване и реактиви

„Училищен експеримент по химия. Неорганична химия. Халогени. Сяра".

2. Хартиено копие: работен лист за всяко дете (Приложение 1).

3. Химикали: бром, йод, алкохолен разтвор на йод, нишестена паста.

Стъпка 1.Вербален поздрав. Формулиранецели и цели на урока.

Уводна част.Четирима ученици представят историческа справка по темата „Халогени“. Заданието е издадено предния ден. Целта на задачата: да привлече вниманието на учениците към изучаването на темата.

Исторически справочен план.

1. От кого и при какви обстоятелства е открит халогенът? (Обърнете внимание на трудността при получаване на свободен флуор.)

2. Интересна информация за халогена: 1) флуорът е вещество убиец, подвиг на учения Анри Моасан; 2) използването на хлор в Първата световна война; 3) антисептични свойства на йода.

3. Етимология на името на халогените.

Фаза 2. Разгледайте нова тема

2.1. Структура на халогенни атоми

1. Какво е общото в електронната структура на халогените?

2. Въз основа на електронната структура на атомите обяснете какви степени на окисление показват халогените в химичните съединения.

3. Защо флуорният атом показва само отрицателна степен на окисление?

4. Задача по двойки: сравнете електронната структура на атом и йон на химичен елемент.

1-ви ученик: флуора

2-ри ученик: хлор

Извършете кръстосана проверка. Двама ученици по това време работят зад затворена дъска, след приключване на работата се проверяват резултатите.

2.2. Физични свойства на халогените

Разглеждаме кристали бром и йод. Обсъждаме условията за съхранение на бром, отговаряйки на въпросите:

Какво означава думата бром?

Какво означава думата "йод"?

- Какъв цвят е йодът? Работим с таблица номер 7. Физични свойства на халогените. [1, стр. 20].

Отговорът на въпроса: "Защо йодът е лилав?" все още не е получено. В текста на таблицата говорим за йодни пари, но няма обяснение как се получават тези пари.

    Видео # 2 "Сублимация на йод".

1. Защо йод в превод означава„лилаво“, ако виждаме черно и сиво

2. Какъв процес се нарича сублимация?

3. Какви са условията за сублимация?

4. Защо йодът кондензира върху студената част на устройството?

5. Какво представлява устройството и защо е херметично затворено?

6. Обяснете, въз основа на знанията за структурата на материята, феномена сублимация.

2.3. Получаване на хлор в лаборатория и описание на физичните му свойства

След това си припомняме, че получаването на флуор в лабораторията струва живота на 15 „родители“ и обсъждаме дали е възможно да се получи хлор в лабораторията и от какви вещества. Има предложения да се използват натриев хлорид, калиев хлорид, солна киселина за получаване на хлор. След това говорим за това как можете да "принудите" хлорния атом да отдаде един електрон. Най-често учениците не помнят конкретен окислител, но правилно предлагат окисляване на хлор.

Студентите са поканени да симулират устройство за производство на хлор в лабораторията, ако изходните материали са концентрирана солна киселина и калиев перманганат (кристален). Обикновено те предлагат да се използва устройството Кирюшкин за производство на газ. Поставете калиев перманганат в него и добавете концентрирана солна киселина. Припомняме, че хлорът е отровен, следователно ще проведем експеримента под тяга.

    Видео #1. „Получаване и събиране на хлор“.