Тест по темата "Хидролиза на соли"
Определете средата на разтворите на натриев бикарбонат и натриев хидросулфит.
Решение:
1) Разгледайте процесите в разтвор на натриев бикарбонат. Дисоциацията на тази сол протича на два етапа, във втория етап се образуват водородни катиони:
Константата на дисоциация за втория етап е К2 на въглената киселина, равна на 4,8∙10 -11.
Хидролизата на натриев бикарбонат се описва с уравнението:
Константата на хидролиза е значително по-голяма от константата на дисоциация, следователноразтворът на NaHCO3 има алкална среда.
2) Разгледайте процесите в разтвор на натриев хидросулфит. Дисоциацията на тази сол протича на два етапа, във втория етап се образуват водородни катиони:
Константата на дисоциация за втория етап е K2 на сярна киселина, равна на 6,2∙10 -8.
Хидролизата на натриев хидросулфит се описва с уравнението:
В този случай константата на дисоциация е по-голяма от константата на хидролиза, така черазтвор
NaHSO3 е кисел.
Хидролиза на соли
Думата "хидролиза" (от гръцки - вода и - разлагане) се превежда като разлагане с вода.
Хидролизата на солта е взаимодействието на йони на сол с вода, което води до образуването на слаб електролит. Същността на процеса на хидролиза се свежда до химичното взаимодействие на солни катиони или аниони с хидроксидни йони или водородни йони от водни молекули. В резултат на това взаимодействие се образува слаб електролит. Химичното равновесие на процеса на дисоциация на водата се измества надясно, към образуването на йони. Следователно във воден солев разтвор се появява излишък от свободни Н + или ОН йони, което определя средата на солевия разтвор.Когато разтворът се разрежда или температурата се повишава, степента на хидролиза се увеличава.
Всяка сол може да бъде представена като реакционен продуктнеутрализиране. В зависимост от силата на изходната киселина и основа се разграничават 4 вида соли. Хидролизата на соли от различни видове протича по различен начин и дава различна среда на разтвора.
Сол, образувана от силна основа и слаба киселина, претърпява анионна хидролиза, средата на разтвора е алкална (pH> 7), например:
CH3COOHa + HOH CH3COOH + NaOH,
CH3COO - + HOH CH3COOH + OH -.
В случай, че солта е образувана от слаба многоосновна киселина и силна основа, хидролизата на аниона протича стъпаловидно и броят на етапите на хидролиза зависи от основността на слабата киселина. В първите етапи на хидролиза се образуват кисела сол (вместо киселина) и силна основа, например:
Na2SO3 + HOH NaHSO3 + NaOH,
SO3 2– + HOH HSO3 – + OH – ;
NaHSO3 + HOH H2SO3 + NaOH,
HSO3 - + HOH H2SO3 + OH - .
Na2SO3 + 2HOH H2SO3 + 2NaOH,
SO3 2– + 2HOH H2SO3 + 2OH – .
Сол, образувана от слаба основа и силна киселина, претърпява катионна хидролиза, средата на разтвора е кисела (рН + + HOH NH4OH + H + .
Ако солта е образувана от слаба поликиселинна основа и силна киселина, катионната хидролиза протича стъпаловидно в зависимост от киселинността на слабата основа. Вместо основа в първите етапи на такава хидролиза се образува основна сол, например:
ZnCl2 + HOH Zn(OH)Cl + HCl,
Zn 2+ + HOH Zn(OH) + + H + ;
Zn(OH)Cl + HOH Zn(OH)2 + HCl,
Zn(OH) + + HOH Zn(OH)2 + H +.
ZnCl2 + 2HOH Zn(OH)2 + 2HCl.
Сол, образувана от слаба основа и слаба киселина, се хидролизира едновременно от катиона и от анионаРеакцията на разтвори на тези соли може да бъде неутрална, слабо киселинна или леко алкална, в зависимост от степента на дисоциация на продуктитехидролиза, например:
(NH4)2CO3 + 2HOH 2NH4OH + H2CO3,
2NH4 + + CO3 2– + 2HOH 2NH4OH + H2CO3.
Сол, образувана от силна основа и силна киселина, не претърпява хидролиза, защото по време на реакцията не се образува слаб електролит; средата на разтвора е неутрална, например:
NaCl + HOH няма реакция.
За повечето соли хидролизата е обратим процес, но някои соли се разграждат напълно от водата, т.е. за тях хидролизата е необратим процес.Солите, образувани от слаба неразтворима или летлива основа и слаба неразтворима или летлива киселина, претърпяват необратима хидролиза.Такива соли не могат да съществуват във водни разтвори (Al2S3, Fe2(CO3)3 и др.), например:
Al2S3 + 6HOH = 2Al(OH)3 + 3H2S.
Поради необратима хидролиза, реакциите на обмен между водни разтвори на две соли не винаги образуват нови соли. В такива случаи е необходимо да се вземат предвид реакциите на хидролиза на изходните соли. Например, при взаимодействието на водни разтвори на калиев сулфид и алуминиев хлорид, първо протичат обменните реакции на изходните реагенти с вода, а след това реакционните продукти един с друг. Процесът се описва от общото уравнение на реакцията:
3K2S + 2AlCl3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S + 6KCl.
Тест за хидролиза на сол
1. Воден разтвор на вещество А има неутрална среда, а воден разтвор на вещество В има кисела среда. Разтворите на вещества А и В взаимодействат един с друг. Посочете тези вещества:
а) А - натриев хлорид, Б - сребърен нитрат;
б) А - бариев нитрат, Б - фосфорна киселина;
в) А – меден(II) хлорид, Б – оцетна киселина;
г) А - натриев флуорид, Б - бариев хлорид.
2. Сумата от коефициентите в уравнението на реакцията между водни разтвори на нитратхром(III) и натриев сулфид е равно на:
а) 19; б) 12; на 6; г) 22.
3. Газът се отделя, когато разтворите на хром(III) хлорид се смесят и:
а) амониев хидросулфид;
б) калиев хидрогенортофосфат;
в) натриев хидросулфат;
г) натриев силикат.
4. Четири епруветки съдържат водни разтвори на солите, изброени по-долу. Кой солен разтвор може да се различи от другите с лакмус?
а) алуминиев бромид; б) цинков сулфат;
в) оловен нитрат; г) калиев силикат.
5. При разтваряне във вода възниква хидролиза:
а) калциев бромид; б) калциев фосфат;
в) калциев нитрит; г) калциев ацетат.
6. Анионната хидролиза претърпява сол:
а) бариев хлорид; б) калиев нитрит;
в) амониев хлорид; г) натриев фосфат.
7. Цинкът ще се разтвори, когато се потопи в разтвор:
а) натриев хлорид; б) бариев хлорид;
в) алуминиев хлорид; г) калиев хлорид.
8. Двойка вещества, в които виолетовият лакмус променя цвета съответно на червено и синьо:
а) натриев карбонат и калиев сулфит;
б) цинков сулфат и алуминиев бромид;
в) никелов(II) хлорид и бариев нитрит;
г) натриев нитрат и калциев хлорид.
9. Хидролизата не е възможна за следната група съединения:
а) оксиди; б) нитриди;
в) фосфиди; г) хидриди.
10. Можете да потиснете хидролизата на магнезиев сулфат чрез: