Вяземски А, Работна тетрадка по химия
1.Оксидите се наричат . .
2.Подчертайте и наименувайте оксидите на неметалите:
3.Известни ли са: а) основни оксиди (съответстват на основи) на неметалите; б) амфотерни оксиди на неметали?
4.Колко различни оксиди съдържа азотът? Дайте техните химични формули. Кои от тях са несолеобразуващи?
5.Напишете една формула на неметални оксиди от 3-ти период на Менделеевата таблица и назовете тези оксиди.
Преобразувайте NO (безцветен газ) в NO2 (кафяв газ) при отваряне на цилиндъра
6.Как се променят киселинните свойства на висшите оксиди на неметалите в 3-ти период и в V група на Менделеевата периодична система?
7.С какви класове вещества реагират киселинните оксиди? Напишете уравненията на реакциите по следните схеми:
8.Напишете формулите на изходните вещества, от които се получават следните оксиди, и подредете коефициентите:
9.Царевицата на площ от 1 хектар абсорбира около 1 тон въглероден диоксид на ден. Какво е масовото количество въглерод, погълнат от растенията?
Урок 46
1.Напишете имената на веществата под съответните формули.Киселини- азотна, солна, сероводородна, сярна, сярна, фосфорна, силициева, въглищна;бинарни съединения(не соли) на натрия - хидрид, карбид, нитрид, оксид, фосфид;солинатрий - флуорид, хлорид, нитрат, карбонат, силикат, фосфат, сулфат, сулфит, сулфид, бромид.
2.Какви атоми са свързани помежду си в молекулите на кислородсъдържащите киселини? Посочете структурните формули на азотната, сярната и въглеродната киселина.
3.Напишете формулите на неметалните оксиди, чиито хидрати са кислородсъдържащикиселини: H2SO4, H2CO3, HNO3, H3BO3.
4.Изчислете масовите съотношения, при които фосфорният (V) оксид и водата реагират един с друг, ако се получат 196 g H3PO4.
5.Напишете формулите за едно-, дву- и триосновни кислородсъдържащи киселини. Каква е особеността на химичните свойства на многоосновните киселини?
а) нестабилен и спонтанно се разлага;
б) дестилира при нагряване без разлагане (т.е. има определена точка на кипене);
в) разлага се при дестилация;
г) при нагряване отцепва водата и образува полимерни (полифосфорни) киселини?
7.Коя кислородсъдържаща киселина (вижте задача 6 по-горе) в реакция с метали:
а) винаги отделя водород;
б) в зависимост от концентрацията на киселината образува или водород, или оксид на централния елемент на киселинната формула;
в) в разредена форма образува газообразен неметален монооксид, а в концентрирана форма дава неметален диоксид (газ)?
Медта реагира енергично с концентрирана азотна киселина, в този случай се отделя кафяв газ NO2
Напишете примерни уравнения за съответните реакции.
8.Напишете правилните части в уравненията на обменните реакции, включващи киселини:
Получаване на газообразен хлороводород
9.Четири буркана съдържат разредени киселини: азотна киселина, сярна киселина, фосфорна киселина и оцетна киселина. Предложете химичен метод за разпознаване на тези киселини с помощта на качествени реакции за аниони.
10.Напишете уравненията на качествените реакции за аниони: CO3 2– , PO4 3– , SO4 2– , SO3 2– .
11.Кръстословица. Напишете хоризонтално (1–7) техническите наименования на солите, след това вертикално (1) ще получите името на двувалентен сулфатметал (Fe, Ni, Co, Mn, Zn), кристализиращ от воден разтвор със седем водни молекули. Например FeSO4•7H2O. (Солта се нарича по подобен начин - CuSO4 • 5H2O.)
Урок 47
1.Дайте общи формули под формата RaHcза водородни съединения на неметали от групи IV–VII.
2.Използвайки енергийните стойности на химичните връзки (kJ/mol): H–H (436), H–Cl (431), N=N (941), Cl–Cl (242), O–O (495), H–O (497), H–N (391), изчислете топлинните ефекти на реакциите:
3.Енергиите на връзката водород-халоген са (kJ/mol): H-F (567), H-Cl (431), H-Br (366), H-I (299). Въз основа на данните за енергията на свързване в халогенните молекули (kJ/mol): F–F (155), Cl–Cl (242), Br–Br (193), I–I (151), предскажете с кои от тях реакцията на образуване на халогеноводород протича най-енергично и с кои тя е обратима (Eвръзки (H2) = 436 kJ/mol). Напишете уравненията на реакциите и посочете техния топлинен ефект.
4.Как се променя силата на връзката елемент-водород за неметалите в групите на Менделеевата таблица отгоре надолу? Използвайте енергията на химичните връзки E–H от задачи 2 и 3 (виж по-горе), както и енергиите на връзката (kJ/mol): C–H (415), Si–H (323), P–H (320), H–S (339).
5.Как енергията на химичната връзка E–N и радиусът на неметален атом са свързани с киселинността на съединението HxE? Помислете за примера на халогеноводородите, чиито киселинни свойства се увеличават в серията HF–HCl–HBr–HI. Използвайте следните данни:
| 431 (Н–Сl) | 0,10 (Cl) |
| 366 (H–Br) | 0,11 (Br) |
| 299 (H–I) | 0,13 (I) |
6.Хлороводородът не се окислява от сярна киселина, а смангановият диоксид дава свободен хлор, манганов дихлорид и вода. Напишете уравнението на реакцията и определете колко литра Cl2 могат да се получат от 0,1 mol MnO2.
7.Когато натриевият бромид реагира с концентрирана сярна киселина, се получават Br2 бром, серен диоксид, натриев хидроген сулфат и вода. Напишете уравнението на реакцията.
8.Сероводородът има редуциращи свойства. Напишете уравнение за реакцията на H2S с K2Cr2O7 в присъствието на H2SO4, при което се образуват калиев и хром(III) сулфати, сяра и вода.
9.Халогените хлор и бром окисляват амоняка NH3 до свободен азот, а самите те се превръщат във водородни халиди. Последните образуват амониеви соли с излишък от амоняк. Напишете уравненията за изброените реакции.
10.Фосфинът PH3 е силно реактивен. Например, запалва се в кислород без запалване. Напишете уравнение за тази реакция, в която продуктите са метафосфорна киселина HPO3 и вода.
11.Химическа азбука. Напишете формулите на оксидите и водородните съединения на неметалите:ammiac - .... ,ацетилен – …. ,bромоводород – …. ,вода – …. ,gexan – …. ,disilan – …. ,тиводороден хидрид – …. ,кварц – …. , “ли тази опашка” - .... ,metan – …. ,nonan – …. ,октан – …. ,nentan – …. ,sсерен газ – …. ,sсерен анхидрид – …. ,ссероводород – …. ,sylan – …. ,tолуен – …. ,yгранатов газ – …. ,yвъглероден диоксид – …. ,fфлуороводород – …. ,fosphine – …. ,xхлороводород – …. ,etan – …. ,етилен – …. .
Урок 48
1.Съставът на вулканичните газове включва водородни съединения HCl, NH3, H2S. Напишете уравненията за техните реакциисинтез от прости вещества
2.Атомите с отрицателни степени на окисление в молекулите HCl, NH3 и H2S се окисляват от атмосферния кислород. Това произвежда прости вещества - хлор, азот, сяра - и вода. Напишете уравненията за тези реакции
3.Кои имена на неметали съдържат четири букви, включително "o" и "p"?
4.Осем йона на I– солта превръщат един серен атом S на сярна киселина H2SO4 до степен на окисление –2 (H2S). Реакцията произвежда също йод, натриев хидрогенсулфат и вода. Напишете уравнение за реакцията
5.Флуороводородът и хлороводородът могат да бъдат синтезирани от прости вещества. Термично по-малко стабилните HBr и HI се получават по същия начин, но не могат да бъдат получени в чист вид по този начин. Как се променя химичната активност на халогеноводородите в реда: HF–HCl–Hbr–HI?