Абстрактни модели на атоми

ВЪВЕДЕНИЕ 3 1. Същността на концепцията за модел на атом 5 2. Основни модели на структурата на атома 6 ЗАКЛЮЧЕНИЕ 23 ЛИТЕРАТУРА 25

ЗАКЛЮЧЕНИЕ Обобщавайки работата, можем да направим следните заключения: 1. Модел на атом - положителен заряд е разпределен в положително заредена достатъчно голяма площ (възможно е сферична), а в нея са разпръснати електрони. 2. Всички открития убедително показват, че атомите не са най-простите, неделими и непроменливи частици на материята, а сложни, делими и способни на трансформация микрообекти с определена структура. Томсън беше един от първите, които се опитаха да разберат структурата на атома. Теорията на модела на атома на Томсън (той работи върху него почти 15 години), основана на класическите закони на електричеството, не устоя на експериментална проверка и критика. 3. Планетарният модел на структурата на атома е предложен за първи път от J. Perrin, опитвайки се да обясни наблюдаваните свойства с орбиталното движение на електроните. Но В. Вин го смяташе за несъстоятелно. Първо, електрон по време на въртене, според класическата електродинамика, трябва непрекъснато да излъчва енергия и в крайна сметка да падне върху ядрото. 4. Хипотезата на Ръдърфорд за концентрацията на положителен заряд в ядрото на атома позволи да се установи физическото значение на поредния номер на елемент в периодичната система от елементи. Неутралният атом трябва също да съдържа Z електрони. Важно е броят на електроните в атома, определен по различни методи, да съвпада с броя на елементарните положителни заряди в ядрото. Това послужи като тест за валидността на ядрения модел на атома. 5. Приложение на класическата електродинамика към планетитемодел на атома доведе до пълно противоречие с експерименталните факти. Преодоляването на възникналите трудности изисква създаването на качествено нова - квантова - теория на атома. Но въпреки своята непоследователност, планетарният модел все още се приема като приблизителна и опростена картина на атома. 6. Бор постулира честотите и съществуването на стационарни състояния. Фактът, че електронът може да бъде само в определени орбити, веднага обясни линейния спектър на атомите - електронът излъчва светлина само когато се движи от една орбита в друга, т.е. отделни части и не излъчва, докато е в законна орбита. Правилността на предположенията на Бор може да бъде потвърдена само чрез добро съответствие с експеримента. Постулатите на Бор бяха радикални и за да ги приеме, научната общност трябваше да преодолее психологическа бариера.

ЛИТЕРАТУРА 1. Акчурин И. А. Физическа теория (Философско-методически предлогически анализ). М., 2008. 2. Владимиров Ю. С. Фундаментална физика, философия и религия. - Кострома: Издателство на MIITSAOST, 2009. 3. Горелов А. А. Концепции на съвременната естествена наука: Proc. помагало, работилница, четец. М., 2009. …………..