Бронз, месинг, мед LLC RUSIMZ g
Бронз е името на сплав, състояща се от мед и различни легиращи елементи, основната добавка е калай, което определя името на калаения бронз. Високите леярски свойства на бронза се определят от изключително ниското свиване, което има бронзът. Свиването на калаения бронз е по-малко от това на месинга и стоманата. Свиването може да се изрази в числа, ако свиването на бронза е 1, тогава за месинга вече е 1,5, а за стоманата 2. Най-сложните отливки обикновено се правят от бронз, например художествено бронзово леене.
Бронзът е маркиран с началните букви Br, последвани от букви, показващи кои легиращи елементи съдържа, и след това цифри, показващи процентното съдържание на тези елементи в бронза. Например BrAZh 9-4, BrOCS 5-5-5, BrKMts 3-1, BrOF 7-0.2, BrB 2.
В наличност
МЕСИНГ, сплав на базата на мед, в която основната добавка е цинкът (до 50%).
МЕСИНГЪТ има красив цвят, в сравнение с медта има по-висока якост и устойчивост на корозия. Имат високи механични и технологични свойства, пластични са, добре се обработват (чрез рязане, натиск в горещо и студено състояние, имат добра ковкост) и са сравнително евтини.
МЕСИНГ - най-често срещаната медна сплав.
Използват се за производство на продукти с повишена устойчивост на корозия, тежко натоварени части в двигателостроенето и корабостроенето, за общата и морска техника, за корабостроенето, за радиатори, нагреватели. Например листове, ленти, пръти, тръби, тел, зъбни колела, отливки.
В наличност
Медта е един от седемте известни металадълбока древност. Преходният период от каменно-медната към бронзовата епоха (4-то – 3-то хилядолетие пр. н. е.) се е наричал медна епоха или халколит (от гръцки chalkos – мед и lithos – камък) или енеолит (от латински aeneus – мед и гръцки lithos – камък). През този период се появяват медни инструменти. Известно е, че медни инструменти са използвани при изграждането на пирамидата на Хеопс.
Чистата мед е ковък и мек червеникав метал, в розова фрактура, на места с кафяв и пъстър оттенък, тежък (плътност 8,93 g / cm 3), отличен проводник на топлина и електричество, на второ място след среброто в това отношение (точка на топене 1083 ° C). Медта лесно се изтегля в тел и се навива на тънки листове, но е относително малко активна. В сух въздух и кислород при нормални условия медта не се окислява. Но той реагира доста лесно: вече при стайна температура с халогени, например с мокър хлор, образува CuCl2 хлорид, при нагряване със сяра образува Cu2S сулфид, със селен. Но медта не взаимодейства с водород, въглерод и азот дори при високи температури. Киселини, които нямат окислителни свойства, не действат върху медта, например солна и разредена сярна киселина. Но в присъствието на атмосферен кислород медта се разтваря в тези киселини с образуването на съответните соли: 2Cu + 4HCl + O2 = 2CuCl2 + 2H2O.