Ефективен радиус - атом - Голяма енциклопедия на нефта и газа, статия, страница 1
Ефективен радиус - атом
Ефективните радиуси на атомите и йоните в съединенията се определят от разликата между междуядреното разстояние d и известния ефективен радиус на една от частиците. Така чрез различни методи е установено, че йонният радиус F е 0,133 nm. Интерпретацията на рентгеновите модели на кристала NaF дава стойност d - 0 231 nm. Следователно радиусът на Na йона е 0,098 nm. [1]
Ефективните радиуси на атомите и йоните в съединенията се определят от разликата между междуядреното разстояние и известния ефективен радиус на една от частиците. Така чрез различни методи е установено, че йонният радиус на F йона е 0,133 nm. От друга страна, интерпретацията на рентгеновите дифракционни модели на кристала NaF дава стойност d 0 231 nm. Следователно радиусът на Na йона е 0,098 nm. [3]
Ефективният радиус на атом в посока, която образува само малък ъгъл с посоката на ковалентната връзка на даден атом, е по-малък от радиуса на Ван дер Ваалс в посока, обратна на тази връзка. Така в SCC молекулата хлорните атоми са само на 290 pm един от друг; и въпреки това свойствата на това вещество показват, че в този случай няма значително напрежение, въпреки че това разстояние е голямо (по-малко от диаметъра на Ван дер Ваалс от 360 pm. [4]
Ефективният радиус на атом в посока, която е на малко разстояние от посоката на ковалентната връзка, образувана от атома, е по-малък от радиуса на Ван дер Ваалс в посока, противоположна на връзката. [6]
Ефективните радиуси на атомите и йоните в съединенията се определят от разликата между междуядреното разстояние и известния ефективен радиус на една от частиците. Така чрез различни методи е установено, че йонният радиус на F йона е 0,133 nm. От друга страна, интерпретацията на рентгенографиитекристал NaF дава стойност d - 0 231 nm. Следователно радиусът на Na йона е 0,098 nm. [8]
Ние считаме, че ефективният радиус на атом е радиусът на топка, докосваща друга в единичната клетка на кристала. [9]
Размерът на ефективния радиус на атомите и йоните също зависи от координационното число, характерно за дадената структура ( c. [10]
Стойността на ефективния радиус на атом в метал зависи от броя на съседите на атома в кристалната структура. Това следва от разглеждането на голямо количество данни за структурите на елементите и интерметалните съединения, особено онези елементи, които са способни да кристализират в няколко модификации (вж. От това следва, че стойностите на ефективните радиуси на металите, дадени в таблици 13, 14 и 15, са сравними само във всяка таблица. [11]
Ефективният радиус на атома се разбира като половината от разстоянието между най-близките един до друг атоми в решетката. [14]
Ефективният радиус на атом или йон се разбира като радиус на сферата на неговото действие, а атомът (йон) се счита за несвиваема топка. Използвайки планетарния модел на атома, атомът е представен като ядро, около което се въртят електрони в орбити. Последователността на елементите в периодичната система на Менделеев съответства на последователността, в която са запълнени електронните обвивки. Ефективният радиус на йона зависи от заетостта на електронните обвивки, но не е равен на радиуса на външната орбита. За да се определи ефективният радиус, атомите (йоните) в кристалната структура се представят като докосващи се твърди топки, така че разстоянието между техните центрове да е равно на сумата от техните радиуси. Атомните и йонните радиуси бяха определени експериментално от рентгенови измервания на междуатомни разстояния и изчислени теоретично въз основа на квантово-механичните концепции. [15]