Еквивалентна моларна маса на вещество
Еквивалентите на моларна маса обикновено се означават като или . Съотношението на еквивалентната моларна маса на дадено вещество към неговата собствена моларна маса се наричакоефициент на еквивалентност(обикновено означаван като ).
Моларната маса на еквивалентите на дадено вещество е масата на един мол еквиваленти, равна на произведението на фактора на еквивалентност и моларната маса на това вещество.
14. Токов изход
Изходният ток при галванопластиката е процентното съотношение на количеството заряд, действително преминало през електролита (Qf) към теоретично необходимото (Qt) за действително наблюдавания масов трансфер (mf).
Понякога текущата ефективност се изчислява като съотношението на масата при действителния масов трансфер mf към теоретичния масов трансфер mt, изчислен от закона на Фарадей:
В случай на отлагане на маса върху електрода, ефективността на тока винаги е по-висока от 1. В случай на разтваряне на материала на електрода, ефективността на тока винаги е по-ниска от 1.
Изходният ток е свързан с електрохимичния еквивалент.
Електрохимичният еквивалент в галванопластиката е количеството вещество, освободено или разтворено върху електрода, свързано с количеството заряд, преминал през електролита:
,
mf е масата на действително отложения или разтворен електроден материал;
Qf е действително преминалият заряд, определен като интеграл на тока, преминал през електролита във времето.
15. Химическа корозия
Химическата корозия е взаимодействието на метална повърхност с корозивна среда, което не е придружено от възникване на електрохимични процеси на фазовата граница. В този случай взаимодействията на окисление на метала и редукция на окисляващия компонент на корозивната среда протичат в един акт.Например образуването на котлен камък, когато материали на основата на желязо са изложени на кислород при висока температура:
По време на електрохимичната корозия йонизацията на металните атоми и намаляването на окислителната съставка на корозивната среда не се случват в един акт и техните скорости зависят от електродния потенциал на метала (например ръждясване на стомана в морска вода, ръждясване на нагреватели за кърпи в баня).
Разрушаването на метал под въздействието на галванични елементи, възникващи в корозивна среда, се нарича електрохимична корозия. Корозията на хомогенен материал, като ръждясване на желязо и т.н., не трябва да се бърка с електрохимичната корозия.Електрохимичната корозия (най-често срещаната форма на корозия) винаги изисква наличието на електролит (кондензат, дъждовна вода и т.н.), с който електродите влизат в контакт - или различни елементи от структурата на материала, или два различни контактуващи материала с различни редокс потенциали. Ако йони на соли, киселини или други подобни се разтворят във вода, нейната електропроводимост се увеличава и скоростта на процеса се увеличава.
Когато два метала с различен редокс потенциал влязат в контакт и се потопят в електролитен разтвор, като дъждовна вода с разтворен въглероден диоксид CO2, се образува галванична клетка, така наречената корозионна клетка. Това не е нищо повече от затворена галванична клетка. В него се получава бавно разтваряне на метален материал с по-нисък редокс потенциал; вторият електрод в двойка, като правило, не корозира. Този тип корозия е особено характерен за метали с висок отрицателен потенциал. Така че, много малко количество примеси на повърхността на метал с голяморедокс потенциалът вече е достатъчен за появата на корозивен елемент. Особено рискови са местата, където метали с различен потенциал влизат в контакт, като заварки или нитове.
Ако разтварящият електрод е устойчив на корозия, процесът на корозия се забавя. Това е основата, например, за защита на железни продукти от корозия чрез поцинковане - цинкът има по-отрицателен потенциал от желязото, следователно в такава двойка желязото се намалява и цинкът трябва да корозира. Въпреки това, поради образуването на оксиден филм върху цинковата повърхност, процесът на корозия се забавя значително.