История на периодичната таблица на елементите

В началото на 19 век, с развитието на идеите за химическия атомизъм и методите за химичен анализ, се появяват първите опити за систематизиране на елементите според тяхното атомно тегло, което се признава за основна количествена характеристика на елемента [1]. През 1817 г.И.В. Döbereinerзабеляза, че атомното тегло на стронция приблизително съвпада със средната стойност на атомните тегла на калция и бария и свойствата на елементите, които съставляват триадата Ca-Sr-Ba, са подобни. През 1829 г. той посочи и други триади (виж таблица [2]).

През 1843 г.L. Гмелиндаде таблица с химически сходни елементи, подредени в групи в определен ред. Извън групите елементи, в горната част на таблицата Гмелин поставя три „основни” елемента – кислород, азот и водород. Под тях са поставени триади, както и тетради и пентади (групи от четири и пет елемента), а под кислород има групи от металоиди (според терминологията на Берцелиус), т.е. електроотрицателни елементи; електроположителните и електроотрицателните свойства на групи от елементи намаляват отгоре надолу [1]. През 1863 г.А. de Chancourtoisподрежда елементите във възходящ ред на техните атомни тегла в спирала върху повърхността на цилиндър, разделен на вертикални ивици. Елементи със сходни химични и физични свойства се оказаха разположени на един и същ вертикал [1, 2]. През 1864 г.D. Нюландсзабеляза, че ако подредите елементите във възходящ ред на атомно тегло, тогава всеки осми елемент, започвайки от произволен, е донякъде подобен на първия, като осма нота в музикална октава. Нюландс нарече този моделзакона на октавите. През 1865 г. той изгражда таблица, в която елементите са подредени във възходящ ред на тяхното атомно тегло [1 – 3].

на първия етап Менделеев, очевидно,състави пълна таблица съгласно тази схема [4]:

---