Константа - йонизация - киселина - Голямата енциклопедия на нефта и газа, статия, страница 2
Константа - йонизация - киселина
Sergent, Йонизационни константи за киселини и основи, Ed. [16]
В тази среда йонизационната константа на киселината, чиито йони образуват слабо разтворима утайка, е много по-малка от 1 във вода. В допълнение, продуктите на разтворимост на повечето соли намаляват с добавянето на алкохол. И двата фактора трябва да доведат до по-рязък скок на pH в точката на еквивалентност. За съжаление, в систематично изследване открихме, че съвместното утаяване на Н или ОН йони от 50% алкохолни разтвори е много по-голямо, отколкото от водни разтвори. Именно това явление на съвместно утаяване обяснява в повечето случаи несъответствието между теоретичните и експерименталните криви на титруване. [17]
Sergent, Йонизационни константи за киселини и основи, Ed. [18]
Установено е, че йонизационните константи на моноалкилдитиокарбаминовите киселини, както е правилно, са с 2-3 порядъка по-големи от йонизационните константи на диалкилдитиокарбаминовите киселини. [20]
K е индикатор за йонизационната константа на киселина или накратко индикатор за киселина. [21]
K се нарича йонизационна константа на киселината. [22]
Стойността на Ka се нарича йонизационна константа на киселината (индекс a - от английската киселина - киселина), в числителя обикновено се посочва не концентрацията на хидрониеви катиони, а концентрацията на водородни йони. [23]
Разгледайте връзката между йонизационните константи на киселините и основите и тяхната способност да добавят или премахват протони. [25]
Тази стойност се нарича йонизационна константа на киселината НА. Водата е един от разтворителите, способни да приемат протон. [26]
Стойността на Ki се нарича йонизационна константа на киселината НА. По същество зависи от разтворителя. [27]
Може да се очаква, че константитейонизацията на киселина или основа, която е мярка за тяхната сила, също определя тяхната каталитична активност. Каталитичният закон на Бронстед изразява връзката между каталитичния кинетичен коефициент и йонизационната константа на киселина или основа. [28]
Наистина, йонизационните константи на киселините се изчисляват грубо в зависимост от разликите в електроотрицателността на анионите, което е направено от Полинг. Той посочва, че зависимостта на стабилността на молекулите от електроотрицателността на включените в тях аниони е валидна и за хидриди на елементи от шеста група на периодичната система от елементи. Следователно водата е по-слаба киселина от хидридите на сярата, селена и телура. Разликите между киселинностите на H2O и H2Te, от една страна, и HF и HI, от друга, са доста сравними. [29]
KA, KB - йонизационни константи на киселината и спрегнатата киселина на основата; VA, AA, Vv, Av са емпирично избрани параметри в зависимост от вида на трансформацията и условията, при които се извършва. [тридесет]