Константа на хидролиза
Тъй като хидролизата е равновесен процес:
+HOH→←KtOH+,
съотношението на продуктите и реагентите може да се изрази с помощта наконстанта на хидролизаKr :
Концентрацията на водата остава постоянна и влиза в константа.
Колкото по-голяма е стойността на Kg, толкова по-пълна е хидролизата.
Константата на хидролиза е свързана с константата на дисоциация на образувания слаб електролит чрез следната връзка:
Колкото по-слаби са киселината или основата (колкото по-малко са теKd), толкова по-силно се хидролизира образуваната от тях сол.
Интензитетът на хидролиза също характеризирастепента на хидролизаh– съотношението на броя на електролитните молекули, претърпели хидролиза Ngкъм общия брой електролитни молекули в разтвора Nобщо:
hзависи от природата на солта, температурата и, за разлика отKr, от концентрацията на солта.
Количествената зависимост наhот константата на хидролизаKg и концентрацията на солCизразявазакона на разреждане на Оствалд:
При разреждане (намалена концентрация на сол), хидролизата се увеличава.