Корозия на метали
ВЪПРОСИ ЗА ПОДГОТОВКА ЗА ИЗПИТА ПО ХИМИЯ
Структурата на материята
1. Определяне на валентност, валентни електрони, степен на окисление. Въз основа на структурата на атома обяснете с какви знаци е възможно да се определи съотношението на елементите към металите или неметалите, броя на валентните електрони, тяхното местоположение в атома, както и възможните валентности и степени на окисление в нормално и възбудено състояние (например електронни и електронно-графични формули на атоми). Какво показва знакът на степента на окисление (положителен и отрицателен).
2. Какво е съотношението между броя на електроните и протоните в атома на даден елемент, защо всеки атом е електрически неутрален, как може да се определи масата на атома, като се знае броят на съставните му елементарни частици.
3. Концепцията за електроотрицателността на атома. Какви стойности на електроотрицателността са характерни за металите и неметалите
4. Основните видове химични връзки и механизма на тяхното образуване; разликата между обменния и донорно-акцепторния механизъм за образуване на ковалентна връзка (дайте примери). Определяне на вида на химичната връзка (ковалентна неполярна, ковалентна полярна, йонна) въз основа на стойностите на електроотрицателността (дайте примери за вещества с различни видове връзки).
Общи модели на химичните процеси
1. Термодинамични функции на състоянието, тяхното физическо значение, размерност. Първи закон на термодинамиката.
2. Класификация на реакциите в зависимост от топлинните ефекти.
3. Закон на Хес и последствия от него. Използването им за термохимични изчисления.
4. Коефициенти на енталпия и ентропия. Енергията на Гибс и нейното използване за определяне на възможността и посоката на потокахимически процеси. Термодинамичен критерий за химично равновесие.
5. Скоростта на химичната реакция и факторите, които я влияят: природата на реагентите, тяхната концентрация, температура, налягане, наличие на катализатор.
6. Хомогенни и хетерогенни реакции. На какво основание всички системи и химични реакции се разделят на хомогенни и хетерогенни. Закон за действието на масите при хомогенни и хетерогенни реакции.
7. Температурен коефициент, какво е неговото физическо значение и какви стойности може да приеме. Правилото на Вант Хоф.
8. Каталитични реакции. Положителни и отрицателни катализатори. Инициатори, инхибитори и тяхната разлика от катализаторите. Хомогенна и хетерогенна катализа.
9. Обратими и практически необратими химични реакции. състояние на химично равновесие. Математическият израз на равновесната константа и от какво зависи.
10. Фактори, влияещи върху изместването на химичното равновесие. Принцип на Льо Шателие.
Реакции в електролитни разтвори. Хидролиза на солеви разтвори. Твърдост на водата
1. Електролитна дисоциация на вещества от различни класове, нейният механизъм. Степен и константа на дисоциация, фактори, влияещи върху тях.
2. Водороден индекс и методи за неговото определяне. Концепцията за индикаторите на киселинно-алкалното взаимодействие.
3. Хидролиза на солеви разтвори. Редът на записване на уравненията на реакцията на хидролиза.
4. Защо повечето реакции на хидролиза на соли са обратими.
5. Какви видове соли претърпяват обратима хидролиза.
6. Защо хидролизата на някои соли протича необратимо. Илюстрирайте отговора си със съответното уравнение на реакцията.
7. Степен и константа на хидролиза. Фактори, влияещи върху изместването на равновесието в реакцията на хидролиза на соли към правата линияреакции.
8. Твърдост на водата, нейните видове и отрицателна роля. Соли с постоянна твърдост и методи за тяхното отстраняване.
9. Соли с временна твърдост, тяхното образуване в природата и методи за елиминиране.
Редокс реакции
1. Определяне на окислително-възстановителната реакция, окислителя и редуциращия агент, процесите на окисление и редукция. Разновидности на OVR. Критерият за възможността за ОВР.
2. Причината за промяната на степента на окисление по време на редокс реакции.
3. Примери за най-важните окислители и редуциращи вещества.
4. Ролята на металите и металните катиони в OVR.
5. Взаимодействие на метали с неокисляващи киселини, окислителни киселини, с водни разтвори на основи, с водни разтвори на соли.
6. Класификация на металите според редуцираща и окислителна активност в зависимост от тяхното положение в електрохимичната серия от метални напрежения.
7. Процедурата за изравняване на OVR по метода на електронния баланс.
Метална корозия. Галванични клетки
1. Появата на двоен електрически слой на границата метал-електролит. Концепцията за електролитна еластичност на разтваряне, йонна осмоза и възникване на равновесни електродни потенциали.
2. Електрохимични системи и процеси. Понятието галванични елементи и тяхното значение. Обяснете принципа на действие, устройството, електродните реакции и дефиницията на ЕМП, като използвате елемента на Якоби-Даниел като пример.
3. Корозия на метали и нейните разновидности. Какъв тип реакция е в основата на корозията на металите. Разликата между конвенционалните OVR и електрохимичните.
4. Химическа корозия на металите, нейните разновидности и отрицателна роля. Дайте примери за различни реакции на газова и течна корозия, водещи довключително образуването на оксидни филми при този вид корозия.
5. Електрохимична корозия, нейната същност и отрицателна роля. Примери за електрохимична корозия в кисела и неутрална среда с диаграма, електродни процеси и корозионни продукти.
6. Обща характеристика на методите за защита на металите от корозия. Анодни и катодни метални покрития. Схеми и реакции, които възникват при нарушаване на целостта на такива покрития в кисела и неутрална среда.