слабелектролити

Процесът на дисоциация на слабите електролити е обратим и в системата съществува динамично равновесие, което може да се опише с равновесна константа, изразена чрез концентрациите на образуваните йони и недисоциирани молекули, наречена константа на дисоциация. За някои електролити, които се разлагат на йони в разтвор в съответствие с уравнението:

константата на дисоциация се изразява чрез следната зависимост:

(III.21)

За бинарен (разпадащ се на два йона) електролит изразът (III.21) може да бъде пренаписан като (III.21a):

(III.21a)

Тъй като концентрацията на всеки йон за бинарен електролит е равна на произведението от степента на дисоциация α и общата електролитна концентрацияC, изразът (III.21a) в този случай може да бъде пренаписан, както следва:

(III.22)

За разредени разтвори можем да приемем, че (1 - α) = 1. Тогава получаваме:

(III.23) (III.24)

По този начин степента на дисоциация на слаб електролит е обратно пропорционална на концентрацията и право пропорционална на разреждането на разтвора; израз (III.24) се нарича закон за разреждане на Оствалд. Степента на дисоциация на слаб електролит може да бъде свързана с изотоничния коефициент. Да приемем, чеN електролитните молекули са дисоцииралиn молекули, образувайки νn йони (ν е броят на йоните, на които молекулата се дисоциира). Тъй като изотоничният коефициент показва колко пъти общият брой на молекулите и йоните в разтвора е по-голям от броя на молекулите преди дисоциацията, получаваме:

(III.25)

(III.26)

Съотношението (III.26) дава възможност чрез експериментално определяне на изотоничния коефициент на разтвора да се изчисли степента на дисоциация на слаб електролит.

---