Структурна химична формула на натриев нитрат
Истинска, емпирична или груба формула:NNaO3
Химичен състав на натриев нитрат
| н | Азот | 14,007 | 1 | 16,5% |
| Na | Натрий | 22,99 | 1 | 27% |
| О | Кислород | 15,999 | 3 | 56,5% |
Молекулно тегло: 84.994
Натриев нитрат(натриев нитрат, натриев нитрат, чилийски нитрат, натриев нитрат) е натриева сол на азотна киселина с формула NaNO3. Безцветни прозрачни кристали с ромбоедрична или тригонална кристална решетка, без мирис. Вкусът е остър солен. Използва се много широко и е незаменимо съединение в индустрията.
Молекулно тегло - 85. Това са безцветни дълги кристали, с плътност 2,257 g / cm3. т.т. 308 °C, разлага се при температури над 380 °C. Разтворимост (g в 100 g) в:
- вода - 72.7 (0°С), 87.6 (20°С), 91.6 (25°С), 114.1 (50°С), 124.7 (60°С), 176.0 (100°С)
- течен амоняк - 127 (25 ° C)
- хидразин - 100 (25 °С)
- етанол - 0,036 (25 ° C)
- метанол - 0,41 (25 ° С)
- пиридин - 0,35 (25 °C).
при нагряване до 380°C се разлага с отделяне на кислород и натриев нитрит: 2NaNO3 → 2NaNO2+O2 Може да влезе в обменни реакции със соли на алкални метали. Поради по-ниската разтворимост на получените нитрати в сравнение с натриевия нитрат, равновесието на тези реакции се измества надясно: NaNO3+KCl → KNO3+NaCl NaNO3+RbI → RbNO3+NaI се стопява. В процеса на разлагане отделя кислород, в резултат на което може да взаимодейства с неметали: 2NaNO3 + S → 2NaNO2 + SO2 2NaNO3 + C → 2NaNO2 + CO2 Реакцията със сярата протича с голямо отделяне на светлина и топлина, така че стъкленият съд, в който се провежда експериментът, може да се спука или разтопи. Неговите окислителни свойства са близки до тези на калиевия нитрат, така че може да се използва по подобен начин в някои области, като например пиротехника.
В лабораторията натриев нитрат може да се получи по следните начини:
- Взаимодействие на метален натрий или негов оксид с азотна киселина: 21Na + 26HNO3 → 21NaNO3 + NO+N2O + N2 + 13H2O Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O
- Натриев хидроксид или соли на натриева киселина с азотна киселина: NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O NaHCO3 + HNO3 → NaNO3 + CO2 +H2O Амониевият нитрат може също да се използва вместо азотна киселина: NaOH + NH4NO3 → NaNO3 + NH3 + H2O NaHCO3 + NH4NO3 → NaNO3 + NH 3 + CO2 + H2O
- Взаимодействието на сребърен нитрат с хранителна сол (качествена реакция към Cl- йон): AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl
Използва се като тор; в хранително-вкусовата, стъкларската, металообработващата промишленост; за получаване на експлозиви, ракетно гориво и пиротехнически смеси за придаване на огъня в жълт цвят. Получава се от естествени находища чрез излужване с гореща вода и кристализация; абсорбция на азотни оксиди с разтвор на сода; обменно разлагане на калциев или амониев нитрат със сулфат, хлорид или натриев карбонат.