Свободен амоняк - Голямата енциклопедия на нефта и газа, статия, страница 1
Свободен амоняк
Свободният амоняк и амониеви соли имат подобен ефект върху нисшите водни организми и риби. [1]
Свободният амоняк се отстранява чрез продухване с въздух. Технологията за неутрализиращи инхибитори (каптакс, катапин, уротропин), както и амониеви соли, все още не е разработена и следователно отпадъчните води трябва да бъдат разбити преди да бъдат изхвърлени в резервоар. [2]
Свободният амоняк в уреята съгласно GOST 2081 - 63 се определя, както следва: проба от 50 g урея се получава чрез претегляне с точност до 0,01 g и се разтваря в 200 ml вода. [3]
Свободният амоняк и атоничните соли имат клетъчен ефект върху нисшите водни организми и риби. [4]
Свободен амоняк, който е под формата на NH4OH и може да се отдели като газ при нагряване на разтвора. [5]
Свободният амоняк, съдържащ се в течността на дестилационния топлообменник, се дестилира предварително в специална колона. След утаяване и декантиране бистрият разтвор, съдържащ BaCl3, се отцежда, изпарява се, охлажда се и утаеният Christaplic бариев хлорид се отделя. [6]
Свободният амоняк, съдържащ се в течността на дестилационния топлообменник, се дестилира предварително в специална колона. След утаяване и декантиране бистрият разтвор, съдържащ BaCl2, се отцежда, изпарява се, охлажда се и кристалният бариев хлорид се отделя. [7]
Свободен амоняк, mg/kg, несвързан с въглероден диоксид, липсва. [8]
Свободният амоняк се дестилира от разтвора чрез кипене, след което нереагиралият излишък от силна основа се титрува с киселина. [9]
Свободен амоняк и амоняк под формата на соли, които се дисоциират при нагряване на водни разтвори (карбонати, сулфиди, амониеви цианиди),наречен летлив; амонякът, който е част от соли, които не се дисоциират при тези условия, се нарича свързан. [единадесет]
Свободният амоняк във въздуха бързо се превръща в амониев карбонат или се абсорбира от водата. В поток от кислород той гори с бледозеленикав пламък. При температура 800 се разлага на азот и водород. [12]
Свободният амоняк във въздуха се превръща в амониев карбонат или се абсорбира от водата. В свободно състояние във въздуха е само веднага след освобождаването, тъй като бързо се превръща в карбонати. Гори лошо във въздуха, добре (със зеленикав пламък) - в кислород. Смес с кислород може да експлодира. [13]
Полученият свободен амоняк, заедно с въглероден диоксид, чийто източник е процесът на дишане в митохондриите, незабавно се използва за образуване на карбамоил фосфат в АТФ-зависима реакция, протичаща в митохондриалната матрица. Тази реакция се катализира от ензим, наречен карбамоил фосфат синтетаза I. Римската цифра I се добавя към името му, за да се разграничи тази митохондриална форма на ензима от неговата цитозолна форма, карбамоил фосфат синтетаза II. Последният има различна функция - той участва в биосинтезата на нуклеотиди (гл. [15]