Урок-семинар в 9. клас по темата- Азот и фосфор
Раздели: Химия
„Нека тези, които не знаят, да научат, а тези, които знаят, пак ще си спомнят“ (Древен афоризъм)
Цели на урока:
Методи и методически похвати: самостоятелна работа на учениците с научно-популярна литература, подготовка на съобщения и презентации, лабораторен експеримент, диалогичен метод за представяне на знания с изследователски елементи, текущ контрол на знанията с помощта на тест, индивидуално диференцирани задачи.
Седмица преди семинара студентите получават въпроси и задачи за подготовка (Приложение 1)
Учениците в групи подготвят отговори на въпроси и задачи. Бяха организирани проектни дейности на учениците за изучаване на тези вещества, тяхната роля в човешкия живот и общата циркулация на вещества от жива и нежива природа, а отчетите за извършената работа бяха подготвени под формата на презентации.
Тип урок: обобщаване на знания, умения и способности.
Форма на провеждане: урок-семинар.
Оборудване и реактиви:
- на студентски маси - масиелементи на Д. И. Менделеев, разтворимост на соли, киселини и основи във вода, карти със задачи, тестове, учебник, справочници;
- комплекти химични реактиви в табла според опциите: KNO3, AgNO3, NH4NO3, K3PO4, NaOH разтвори, спиртна лампа, кибрит, чаша вода, стойка с епруветки.
Ход на урока-семинар
Момчета, приключихме с изучаването на темата: „Азотна подгрупа“. Целта на нашия урок-семинар е да обобщим вашите знания по темата.
I. Химични елементи.
II. прости вещества.
III. Най-важните връзки на елементите.
Учениците говорят за мястото на елементите от подгрупата на азота в периодичната система на химичните елементи, структурата и свойствата на техните атоми. Въз основа на теорията за структурата на атомите те обясняват: а) какво е сходството на елементите азот и фосфор, б) как тези елементи се различават един от друг. Те правят заключение. Да бъдеш сред природата, ролята и значението на презентацията (Приложение 2).
-2 въпроса за презентацията (Приложение 3)
Учениците говорят за физичните свойства на азота и фосфора, структурата на кристалните решетки. Те отговарят на въпроса: "Азотът се среща в природата в съединения и в свободна форма, а фосфорът - само в съединения. Как се обяснява това?"
Извършва се тестова работа по опциите (Приложение 4).
В книгата на изключителния писател сатирик Дж. Суифт "Пътешествията на Гъливер" има описание на Академията Ладаго: "Той имаше на разположение две големи стаи, затрупани с най-невероятни любопитства, 50 помощници работеха под негово ръководство. Те кондензираха въздуха в суха плътна субстанция, извличайки от нея селитра: ". Напишете верига от трансформации, в резултат на които може да се получи амониев нитрат от въздух и вода.
Докато един ученик прави верига на дъската, aигра на тик-так-палци.
Отговори на слайдове № 2, № 3.
Учениците правят заключение за киселинните свойства на азотните (V) и фосфорните (V) оксиди, свойствата на киселините като електролити. След това се анализира веригата от трансформации.
- Помислете за окислителните свойства на азотната и фосфорната киселина.
2 ученика на дъската изпълняват задачата:
а) Напишете уравненията за реакциите, протичащи между медта и разредената азотна киселина, както и концентрираната азотна киселина. Покажете прехода на електроните и посочете окислителя и редуциращия агент.
б) Как фосфорната киселина взаимодейства с металите? Дай примери. Покажете прехода на електроните и посочете окислителя и редуциращия агент.
На терен се изпълнява индивидуално обособена задача от приложението.
След това отговорите се проверяват на дъската.
Учениците заключават:
-Фосфорната киселина е окислител в реакцията с метали поради водородни йони (H +). Азотната киселина е по-силен окислител поради N +5
Тече експериментална кандидатура за работа. След това се обсъжда хода на разпознаване на фосфати и амониеви соли, запис на йонни уравнения на черната дъска.
Използването на киселини и техните соли според презентацията.
- Свършихте страхотна работа с обобщаването на знанията за субстанциите на живота и техните свойства, хвърлихте нов поглед върху някои познати неща, за пореден път се убедихте в единството на живата и неживата природа.
Записки от семинара.
Благодаря на всички за труда!
Въпроси за подготовка за семинара:
"Азотът и фосфорът са елементите на живота."
Позицията на елементите от азотната подгрупа в периодичната система на химичните елементи, структурата и свойствата на техните атоми. Битие в природата, роля и значение.
- Физични свойства на азота и фосфора, молекулярна структура.
- Химични свойства на простивещества.
- Висши оксиди на азот и фосфор.
- Физични свойства на киселините.
- Химични свойства на азотната и фосфорната киселини: а) общи, б) специфични.
- Използването на соли на азотна и фосфорна киселина.
1) Въз основа на теорията за структурата на атомите обяснете: а) какво е сходството на елементите азот и фосфор, б) как тези елементи се различават един от друг.
2) Избройте известните ви физични свойства на азота, белия и червения фосфор. Азотът се среща в природата в съединения и в свободна форма, докато фосфорът се среща само в съединения. Какво обяснява това?
3) Опишете химичните свойства на азота и фосфора, като ги свържете с позицията на елементите в периодичната таблица.
4) Киселинната природа на висшите оксиди на азота и фосфора.
5) Избройте физичните свойства на азотната и фосфорната киселини.
6) Свойства на азотната киселина като електролит и като окислител. Фосфорна киселина и три серии нейни соли.
7) Опишете ролята на азота и фосфора като основни хранителни вещества в живота на растенията.
Приложение 2 (презентация „Намиране на азот и фосфор в природата“)
Приложение 3 (презентация "Физични свойства на азота и фосфора")
Тестови задачи по темата: "Азот и фосфор"
Азотът проявява положителна степен на окисление в съединения:
2. Какво вещество се нарича "кафяв газ"
3. В реакцията N2+3H2>gt; 2NH3 окислител е:
4. Кристална решетка на азота:
а) молекулярен; б) ядрени; в) йонен.
5. Оксидиращите свойства са по-изразени при:
| въпрос | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| отговор |
Тестови задачи по темата: "Азот и фосфор"
Фосфорът показва отрицателна степенокисление в съединения:
2. Какъв вид фосфор отговаря на формулата P4
а) бяло, б) червено, в) черно.
3. В реакцията 4P+5O2> 2P2O5 редуциращ агент е:
4. Кристална решетка на бял фосфор:
а) йонни; б) ядрени; в) молекулярна.
5. Възстановяващите свойства са по-изразени при:
| въпрос | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| отговор |
Игра Tic-tac-toe.
Играйте тик-так-палци. Покажете печелившия път от съединения, които реагират с:
| Cl2 | H2SO3 | N2 |
| CuO | KOH | Na2CO3 |
| SO3 | Cu | ZnCl2 |
| H2O | CO2 | Fe |
| O2 | CaO | H2SO4 |
| CuSO4 | НС1 | NaOH |
Свойства на азотната киселина(като окислител).
Използвайте метода на електронния баланс, за да подредите коефициентите в уравнението на реакцията, чиято схема е:
Въведете формулата на липсващото вещество в схемата на OVR и я изравнете, като използвате метода на електронния баланс:
Попълнете схемата на химичната реакция и подредете коефициентите в нея с помощта на метода на електронния баланс:
Амониевата и калиевата селитра, минерални торове, много сходни на външен вид, бяха донесени в колхоза. Агрономът трябва да приложи торове, съдържащи калий, под доматите. Как да разграничим тези торове? Правете експерименти, пишете уравнения на реакцията в молекулярна и йонна форма.
Докажете емпирично, че проба от калиев нитрат съдържа примес от комплексен тор - калиев фосфат. Напишете уравненията на реакцията в молекулна и йонна форма.