Енергийно състояние - електрон - Голямата енциклопедия на нефта и газа, статия, страница 1
Енергийно състояние - електрон
Енергийните състояния на електрона се обозначават цифрово и азбучно. Главното квантово число се обозначава с цифрата пред буквата, която определя страничното квантово число. Това означава, че той е на второ енергийно ниво в s - състояние, т.е. формата на неговия електронен облак е топка. [1]
Енергийните състояния на електроните от едно и също ниво могат да се различават донякъде едно от друго в зависимост от конфигурациите на техните електронни облаци, образувайки групи от електрони от различни поднива. Така че, ако основното квантово число n е 1, тогава страничното квантово число има само една стойност ( / 0) и за тази стойност на n понятията ниво и подниво съвпадат. Електроните, съответстващи на тези стойности на /, се наричат съответно -, p -, a - и / - електрони. [2]
Енергийните състояния на електрона в атома обикновено се изобразяват под формата на диаграма. На фиг. 1 е пример за диаграма на енергийните нива на водороден атом. [4]
Енергийните състояния на електрона се обозначават символично с цифри и букви. Основното квантово число се обозначава с цифрата пред буквата, обозначаваща страничното квантово число. [5]
Енергийните състояния на електроните в атомите се различават едно от друго с единици електронволта, което съответства на излъчване в оптичния диапазон. В молекулите енергийните нива се различават незначително със стойности от порядъка на 10 - 10 - 8 електронволта, поради което тяхното излъчване е в микровълновия диапазон. Квантовите генератори и усилватели от този диапазон често се наричат молекулярни. [6]
Енергийните състояния на електрона, характеризиращи се с различни стойности на страничното квантово число, се наричат поднива. [7]
Енергиясъстоянията на електроните в атомите на различни елементи могат да бъдат ясно показани чрез изобразяване на клетка от електрони под формата на квадрат. На фиг. 19 показва по този начин енергийните състояния на електроните на първите 20 елемента. Фигурата показва друга закономерност, която се подчинява на реда на запълване на енергийните поднива с електрони, а именно така нареченото правило на Хунд. Този ред на попълване на клетките се спазва във всички следващи периоди. [8]
Енергийното състояние на електрона се определя от четири квантови числа. [9]
Енергийните състояния на електроните от едно и също ниво могат да се различават донякъде едно от друго в зависимост от конфигурациите на техните електронни облаци, образувайки групи от електрони от различни поднива. Така че, ако основното квантово число n е 1, тогава страничното квантово число има само една стойност ( / 0) и за тази стойност на n понятията ниво и подниво съвпадат. Електроните, съответстващи на тези стойности на /, се наричат съответно s -, p -, a - и / - електрони. [10]
Енергийните състояния на електрона се обозначават цифрово и азбучно. Главното квантово число се обозначава с цифрата пред буквата, която определя страничното квантово число. [единадесет]
Енергийното състояние на електроните варира значително в зависимост от това как са свързани - аксиално или странично. Електроните на a-връзките (често наричани o-електрони) се движат в строго ограничена зона, те са локализирани около ос, минаваща през центровете на два атома. Електронният облак на тези атоми почти не се влияе от външни фактори, което е в съгласие с данните за слабата поляризуемост на σ връзката. [13]
Енергийните състояния на електрона се обозначават с числени и буквени методи. Главното квантово число се обозначава с числото предбуква, която определя страничното квантово число. [15]