Гуанидин - Голямата енциклопедия на нефта и газа, статия, страница 1
Гуанидин ( NH2bCNH - безцветно кристално вещество, разпространява се във въздуха поради абсорбция на влага. С HC1, HMO3, H - gCO3 образува стабилни соли. [1]
Гуанидинът свързва дори слаби киселини като въглеродната. [2]
Гуанидинът е една от най-силните органични основи, титрува се с киселинни разтвори подобно на основите. Широко използван в аналитичната химия в метода на неутрализация като стандарт за определяне на концентрацията на киселини и основи. [3]
Гуанидините са близки до производните на уреята по естеството на фрагментация. И така, в спектрите на гуанидините (NH2) 2C NH, CH3NHC (NH) NH2 и (CH3) 2NC (NH) N (CH3) 2 - най-интензивните пикове съответстват на йоните - [M - NH2], [M - CH3NH] и [M - (CH3) 2N ], съответно. [4]
Гуанидинът (иминоурея) формално е амидин на карбамова киселина. [5]
Гуанидините, като DPG и ди-о-толилгуанидин, се използват само като вторични ускорители в комбинация с тиазоли, тъй като свойствата на вулканизатите с тези съединения са по-ниски от тези на вулканизатите с ускорители от други класове. [6]
Гуанидинът и неговите производни са кристални съединения, които са разтворими във вода. [7]
Гуанидинът се използва при синтеза на хетероциклични съединения и експлозиви. [8]
Гуанидинът не образува неразтворима никелова сол. Бигуанидът образува неразтворима никелова сол, но е рядко съединение. [9]
Гуанидинът е също толкова силна основа, колкото NaOH, тъй като добавянето на протон произвежда катион с делокализиран положителен заряд. [10]
Гуанидинът, за разлика от повечето амини, е силна основа. Това несъмнено се дължи на факта, че за гуанидиниевия йон моженапишете три еквивалентни резонансни структури (вж. MO3), докато възможните резонансни структури на самия гуанидин са само форми на разделяне на заряда, които са по-малко вероятни от обичайната структура на гуанидин. [единадесет]
Гуанидините са бавнодействащи U. N N - flii-o - ToniinryaHHflHH леко превишава N N - дифенилгуанидин в лечебната активност. [12]
Гуанидинът реагира с тях съвсем различно от тиокарбамида и неговите съотношения наподобяват реакциите на каустични основи или кватернерни амониеви основи при същите условия. Така, например, действието на свободен или въглероден гуанидин върху кипящ разтвор на KzPtCl4 води до зеленикаво-черна утайка (платинов оксид), разтворима в НС1 с червеникаво-кафяв цвят. Със соли на Co и Cu се образуват утайки от съответните хидрати или въглеродни соли, които са неразтворими в излишък от реагента. [13]
Гуанидинът не се утаява с никел. Ако е отрицателен, тогава положителният p% резултат, получен в реакция 8, се счита за достатъчен за откриването на гуанидин. [14]
Гуанидин H2N - C (: NH) - NH2 е получен през 1861 г. от Strecker от гуаниново гуано. [15]