Хлор, Първа помощ при отравяне с хлор
Хлорът, Cl, е химичен елемент от VII група на периодичната система от елементи на Д. И. Менделеев, пореден номер 17, атомно тегло (маса) 35,453, валентност в съединения от -1 до +7. В свободно състояние жълто-зелен, с остра задушлива миризма, отровен газ; молекулите се състоят от два атома (Cl2). Разтворим във вода и органични течности.
Съставът на човешкото тяло включва около 0,15% хлор, който идва с храната, главно под формата на натриев хлорид. Cl- йоните играят важна роля в поддържането на осмотичното налягане на кръвта, регулирането на водния метаболизъм, киселинно-алкалния баланс, в образуването на солна киселина в стомашния сок и др. Извежда се от тялото с урина, пот и изпражнения.
Използват се за получаване на солна киселина (виж) и редица органични съединения, хлориране на питейна и отпадна вода, в производството на избелващи и дезинфекционни средства (виж Хлор), за унищожаване на гризачи - селскостопански вредители (виж Селскостопански пестициди).
Силно дразни лигавицата на очите и дихателните пътища.
Съхранявайте и транспортирайте хлор под налягане от 6 atm. в стоманени цилиндри със защитен цвят, със зелена ивица в горната част.
Остро отравяне. При вдишване на високи концентрации на хлор се развива така наречената фулминантна форма на лезията. Пострадалият се задушава, лицето му посинява, движенията са некоординирани, пулсът е учестен, а след това нишковиден. Смъртта настъпва бързо в резултат на рефлексно спиране на дишането. При малко по-ниски концентрации на хлор се развива тежка форма на увреждане, рефлексното спиране на дишането е по-кратко, дишането се възобновява, но става често, повърхностно, конвулсивно; дишането спира 5-25 минути след вдишване на хлор. Смъртта настъпва от изгаряне на белите дробове.
При отравяне със средни и ниски концентрации на хлор, жертвата изпитва остра болка зад гръдната кост, болка в очите и сълзене. Има болезнена суха кашлица. 2-3 часа след вдишване на хлор, задухът се увеличава, развива се белодробен оток, характеризиращ се с появата на пенлива жълта или червеникава храчка със значително количество слуз.
В леки случаи отравянето с хлор се ограничава до зачервяване на конюнктивата, мекото небце и фаринкса, астматичен бронхит, лек диспнея и често повръщане. Понякога се развива подуване и възпаление на белите дробове.
Хроничното отравяне с хлор се проявява под формата на възпаление на венците, носната лигавица, хроничен бронхит; продължителният контакт с Cl2 води до зъбен кариес. Хлорът във високи концентрации може да причини остър дерматит, понякога преминаващ в екзема.
Първа помощ при отравяне - чист въздух, спокойствие, топлина, възможно най-бързо вдишване на кислород. Хоспитализация. В случай на дразнене на горните дихателни пътища, вдишване на пръскан 2% разтвор на натриев тиосулфат (хипосулфит), 0,5% разтвор на натриев бикарбонат (сода), топло мляко с Borjomi или сода, кафе.
Мерки за превенция: запечатване на оборудването, систематичен контрол на съдържанието на хлор във въздуха на промишлените помещения, индивидуални противогази.
ПДК във въздуха на промишлени помещения е 1 mg/m 3 .
Хлорът (Chlorum, Cl) е химичен елемент от основната подгрупа на VII група на периодичната система от елементи на Д. И. Менделеев, принадлежи към халогените. От. номер 17, ат. маса (при тегло) 35.453, валентност от -1 до +7. Известни са 2 стабилни и 9 радиоактивни изотопа.
В свободно състояние хлорът се намира във вулканични газове. Съединения, главно метални хлориди, се намират във всички природни води,скали, почви. Основните минерали са халит NaCl, силвинит NaCl·KCl, карналит KCl·MgCl2·6H2O и др. Хлорните йони се намират в растителни и животински тъкани. Човешкото тяло съдържа до 0,15 тегл.% хлор. Хлорът постъпва с храната главно под формата на NaCl.
Хлорните йони участват в поддържането на осмотичното налягане на кръвта и други физиологични течности на определено ниво, в регулирането на водния и минералния метаболизъм, киселинно-алкалния баланс, в образуването на солна киселина в стомашния сок и др. Хлорът се екскретира с урината и потта.
Хлорът се получава чрез електролиза на хлориди. Хлорът е жълто-зелен, остър, отровен газ. Приблизително 2,5 пъти по-тежък от въздуха. Плътност 3.214; t°pl - 101.3°; t ° кипене - 34,7 °. Разтваря се във вода (0,7 g хлор в 100 g H2O при t° 20°), въглероден тетрахлорид, въглероден дисулфид и други органични разтворители. Хлорът е много активен, образува съединения с почти всички елементи. Той се свързва особено енергично с водород, образувайки хлороводород HCl (виж Солна киселина) и с метали. Много метали, като Na, Cu, Sn и др., Горят в хлор. Съединения с въглерод, азот, кислород се получават индиректно.
Кислородните съединения на хлора са силни окислители. Те включват хипохлорна киселина HClO (образува се при разтваряне на хлор във вода - хлорна вода) и нейните соли - хипохлорити (виж Хлор), анхидрид на хипохлорната киселина Cl2O и хлорен диоксид ClO2 - газове, които се разлагат с експлозия. Перхлорният анхидрид Cl2O7 е летлива течност, която експлодира при удар. Хлорната киселина HClO2 и нейните соли, хлорити, хлорната киселина HClO3 и нейните соли, хлорати, също са известни, от които бертолетовата сол KClO3, перхлорната киселина HClO4 и нейните соли, перхлорати, имат широко практическо значение.
Хлорът се използва захлориране на питейни и отпадъчни води, при производството на хлорорганични и неорганични хлорни съединения, за извличане на редки метали от полиметални руди, избелване на хартиена маса и тъкани, унищожаване на вредители по селскостопански култури, дезинфекция и др.
Хлорът дразни лигавиците на очите, дихателните органи, причинява задушаване, кашлица, а при високи концентрации - увреждане на белите дробове. Максимално допустимата концентрация на хлор във въздуха е 0,001 mg/l. Първа помощ при отравяне с хлор - чист въздух, спокойствие, топлина, топло мляко с Borjomi, вдишване на кислород.