Йонна химична връзка

Презентация към урока

Изтегляне на презентация (237,2 KB)

Цели на урока :

  • Да се ​​​​формира концепцията за химичните връзки, като се използва примерът за йонна връзка. Да се ​​постигне разбиране за образуването на йонна връзка като краен случай на полярна.
  • По време на урока осигурете усвояването на следните основни понятия: йони (катион, анион), йонна връзка.
  • Развийте умствената дейност на учениците чрез създаване на проблемна ситуация при изучаване на нов материал.

Задачи:

  • научат се да разпознават видовете химични връзки;
  • повторете структурата на атома;
  • да изследва механизма на образуване на йонна химична връзка;
  • научите как да съставяте схеми на образуване и електронни формули на йонни съединения, уравнения на реакцията с обозначение на прехода на електрони.

Оборудване : компютър, проектор, мултимедиен ресурс, D.I. Менделеев, таблица "Йонна връзка".

Тип урок: Формиране на нови знания.

Тип урок: Мултимедиен урок.

Напредък на урока

I.Организационен момент.

II. Проверка на домашното.

Учителят: Как атомите могат да приемат стабилни електронни конфигурации? Какви са начините за образуване на ковалентна връзка?

Ученик: Полярните и неполярните ковалентни връзки се образуват чрез обменния механизъм. Обменният механизъм включва случаи, когато един електрон участва в образуването на електронна двойка от всеки атом. Например водород: (слайд 2)

Връзката възниква поради образуването на обща електронна двойка поради обединението на несдвоени електрони. Всеки атом има един s-електрон. Н атомите са еквивалентни и двойките еднакво принадлежат и на двата атома. Следователно се случва същият принципобразуването на общи електронни двойки (припокриване на р-електронни облаци) по време на образуването на молекулата F2. (слайд 3)

Означението H· означава, че водородният атом има 1 електрон на външния електронен слой. Записът показва, че във външния електронен слой на флуорния атом има 7 електрона.

По време на образуването на молекулата N2. Образуват се 3 общи електронни двойки. Р-орбиталите се припокриват. (слайд 4)

Връзката се нарича неполярна.

Учител: Сега разгледахме случаи, когато се образуват молекули на просто вещество. Но около нас има много вещества, сложна структура. Да вземем молекула флуороводород. Как става формирането на връзка в този случай?

Ученик: Когато се образува молекула флуороводород, орбиталата на s-електрона на водорода и орбиталата на р-електрона на флуора H-F се припокриват. (слайд 5)

Свързващата електронна двойка се измества към флуорния атом, което води до образуването надипол. Връзкатасе нарича полярна.

III. Актуализиране на знанията.

Учителят: Химическата връзка възниква в резултат на промени, които настъпват с външните електронни обвивки на свързващите се атоми. Това е възможно, защото външните електронни слоеве не са пълни в елементи, различни от инертни газове. Химическата връзка се обяснява със стремежа на атомите да придобият стабилна електронна конфигурация, подобна на конфигурацията на "най-близкия" до тях инертен газ.

Учителят: Напишете диаграма на електронната структура на натриевия атом (на черната дъска). (слайд 6)

химична

Учителят: Как да постигнем завършване на запълването на електронния слой?

Ученик: За да се постигне стабилност на електронната обвивка, натриевият атом трябва или да отдаде един електрон, или да приеме седем. Натрият лесно ще отдаде своя електрон далеч от ядрото и слабо свързан с него.

Учител: съставетесхема за даряване на електрони.

Учителят: Напишете диаграма на електронната структура на флуорния атом (на черната дъска).

Учителят: Как да постигнем завършване на запълването на електронния слой?

Ученик: За да се постигне стабилност на електронната обвивка, флуорният атом трябва или да отдаде седем електрона, или да приеме един. Енергийно по-изгодно е флуорът да приеме електрон.

Учител: Направете схема за получаване на електрон.

IV. Учене на нов материал.

Учителят отправя въпрос към класа, в който е поставена задачата на урока:

Има ли други опции, при които атомите могат да приемат стабилни електронни конфигурации? Какви са начините за образуване на такива връзки?

Днес ще разгледаме един от видовете връзки - йонни връзки. Нека сравним структурата на електронните обвивки на вече споменатите атоми и инертни газове.

Разговор с класа.

Учителят: Какъв заряд имаха натриевите и флуорните атоми преди реакцията?

Ученик: Атомите на натрия и флуора са електрически неутрални, т.к. зарядите на техните ядра се балансират от електрони, въртящи се около ядрото.

Учителят: Какво се случва между атомите при отдаване и получаване на електрони?

Ученик: Атомите придобиват заряди.

Учителят дава пояснения: Във формулата на йона допълнително е записан неговият заряд. За да направите това, използвайте горния индекс. В него числото показва количеството на таксата (не пишат единица), а след това знак (плюс или минус). Например, натриев йон със заряд +1 има формулата Na + (да се чете "натрий-плюс"), флуорен йон със заряд -1 - F - ("флуор-минус"), хидроксиден йон със заряд -1 - OH - ("о-аш-минус"), карбонатен йон със заряд -2 - CO3 2- ("це-о-три-две-минус").

Във формулите на йонните съединения първо запишете, без да посочвате зарядите, положително заредени йони, а след това - отрицателно заредени. Ако формулата е правилна, тогавасумата от зарядите на всички йони в него е нула.

Положително зареден йонсе нарича катион, а отрицателно зареден йон се нарича анион.

Учител: Записваме определението в работни тетрадки:

Йон е заредена частица, в която атомът се превръща в резултат на получаване или отдаване на електрони.

Учител: Как да определим заряда на калциевия йон Ca 2+?

Ученик: Йонът е електрически заредена частица, образувана в резултат на загуба или печалба на един или повече електрони от атом. Калцият има два електрона в последното електронно ниво, йонизацията на калциевия атом възниква, когато два електрона бъдат отдадени. Ca 2+ е двойно зареден катион.

Учителят: Какво се случва с радиусите на тези йони?

По време на прехода на електрически неутрален атом в йонно състояние размерът на частицата се променя значително. Атомът, отдавайки своите валентни електрони, се превръща в по-компактна частица - катион. Например, по време на прехода на натриев атом към Na+ катион, който, както е посочено по-горе, има неонова структура, радиусът на частицата е силно намален. Радиусът на един анион винаги е по-голям от радиуса на съответния електрически неутрален атом.

Учителят: Какво се случва с противоположно заредените частици?

Ученик: Противоположно заредените натриеви и флуорни йони, получени от прехода на електрон от натриев атом към флуорен атом, се привличат взаимно и образуват натриев флуорид. (слайд 7)

Схемата за образуване на йони, която разгледахме, показва как се образува химична връзка между натриевия атом и флуорния атом, която се нарича йонна.

Йонна връзка – химическа връзка, образувана от електростатичното привличане на противоположно заредени йони един към друг.

Съединенията, които се образуват в този случай, се наричат ​​йонни съединения.

V. Фиксиране на нов материал.

Задачи за затвърдяване на знания и умения

1. Сравнете структурата на електронните обвивки на калциев атом и калциев катион, хлорен атом и хлориден анион:

атом
йонна

връзка
атом

2. За да изпълните тази задача, трябва да се разделите на групи от 3-4 души. Всеки член на групата разглежда един пример и представя резултатите пред цялата група.

1. Калцият е елемент от главната подгрупа на II група, метал. За неговия атом е по-лесно да дари два външни електрона, отколкото да приеме липсващите шест:

2. Хлорът е елемент от главната подгрупа на VII група, неметал. За неговия атом е по-лесно да приеме един електрон, който му липсва преди завършването на външното ниво, отколкото да се откаже от седем електрона от външното ниво:

3. Първо, намерете най-малкото общо кратно между зарядите на образуваните йони, то е равно на 2 (2x1). След това определяме колко калциеви атоми трябва да бъдат взети, така че да отдадат два електрона, тоест един Ca атом и два CI атома трябва да бъдат взети.

4. Схематично образуването на йонна връзка между калциеви и хлорни атоми може да бъде написано: (слайд 8)

Ca 2+ + 2CI - → CaCI2

Учителят

Въпроси за самоконтрол

1. Въз основа на схемата за образуване на химично съединение съставете уравнение за химична реакция: (слайд 9)

атом

2. Въз основа на схемата за образуване на химично съединение съставете уравнение за химична реакция: (слайд 10)

3. Дадена е схема за образуване на химично съединение: (слайд 11)

Изберете двойка химични елементи, чиито атоми могат да взаимодействат в съответствие с тази схема:

a)Na иO; b)Li иF; c)K иO; d)Na иF

VI. Отражение.Обобщаване на урока.

VII. Домашна работа.

§ 41, стр. 144-145, c. 3-7, стр. 145