Красотата и очарованието на химията, въвеждащ урок, Платформа за съдържание
Министерство на образованието и науката на Челябинска област
(средно специално учебно заведение)
КРАСОТА И ХИМИЯ НА ХИМИЯТА
Въвеждащ урок „Красотата и очарованието на химията“
Тип на урока:Урок за обобщаване и систематизиране на знанията.
Форми на организация на учебните дейности:Фронтална, групова.
Методи и технологии:Диалогични, проблемно-аналитични, изследователски, аналитични, рефлексивни.
Образователни:да запознае учениците с предмета химия; да даде представа за химията като точна наука, която не е лишена от лирика; представят гледни точки за произхода на думата „химия”; показват връзката на химията с други науки.
Развиващи:развитие на познавателен интерес към предмета; запознаване на учениците с постиженията на съвременната наука, с биографии на велики химици.
Възпитателни:възпитаване на любов към отечеството, гордост от постиженията и успехите на страната ни в областта на науката; възпитаване на грижовно отношение към собственото здраве; възпитаване на уважение към различните гледни точки на другите хора.
Запознаване с групата.
1. Актуализиране на знанията.
Какви асоциации предизвиква у вас думата „химия“?
Към коя група науки принадлежи химията?
Знаете ли вече как се превеждат думите: „география“, „геометрия“, „биология“, но как се превежда думата „химия“?
Има няколко гледни точки относно произхода на думата „химия“.
Учител.Ще разгледаме фрагмента „Историята на развитието на химията“(mmlab. chemistry.002i. oms),в който са дадени версии на превода на думата „химия“.
а)Hmi(египетски) - "черна" земя. Древнаимето на Египет, където се заражда науката химия.
б)Кеме(египетски) – „черна“ наука. Алхимията като тъмна, дяволска наука (сравнете с магьосничеството - магьосничество, основано на действието на зли духове).
в)Хюма(старогръцки) - „леене” на метали; от същия корен и гръцкотоhyumos- “сок”.
г)Ким(древен китайски) – „злато“. Тогава химията може да се тълкува като „правене на злато“.
Учителят:Сега химията е в центъра на науките: метали и стъкла, асфалт и бетон, бои върху платна и дрехи, хартия и лекарства, спирала и храна, ракетно гориво, бензин, зелена трева и цъфтящи дървета - всичко това е химия. Всеки има химия в себе си. Всеки от нас е гигантски химически реактор, в който се синтезира всичко необходимо за живота ни. Запомняне и памет, мислене и чувства, страсти и идеи – всичко това е химия. Това, което кара сърцата ни да туптят, също е химията. Външният ни вид е плод на химия. И блясъкът на ума, и блясъкът на червилото върху устните - всичко това е химия!
И вие знаете много от това, което е свързано в нашия живот с химията. По време на урока ще ви задавам различни въпроси. За всеки верен отговор ще получите жетони, в края на урока ще обобщим. За да опресните знанията си, нека направим загрявка.
Въпроси за тест „Толкова трудна ли е химията?“
• Защо духаме кибрита, когато искаме да го угасим?
(Издишаният въздух съдържаCO2.)
• Защо горящият бензин не може да се гаси с вода?
(Бензинът е по-лек от водата и не се смесва с нея.)
• Как да пренесете 1 литър вода в дланта си, без да разлеете и капка?
(Замръзване в лед)
• Кое е по-топло: три ризи или тройна дебела риза?
• В кое море не можеш да се удавиш? Защо?
(БМъртво море, то е много солено.)
• Кое е по-тежко: 1 кг желязо или 1 кг памук?
• От 1 г какъв метал може да се изтегли тел с дължина 2,5 км?
(Направен от злато, това е най-ковкият метал.)
• Възможно ли е да напълните само половината от балона с въздух?
(Не, газът заема целия предоставен обем)
• Какво означава изразът „вода от гърба на патица“?
(Перата на водолюбивите птици не се мокрят от вода, защото са омазнени, а мазнините отблъскват водата.)
• Кои метални съединения придават червен оттенък на планетата Марс?
• Три еднакви горящи свещи са били покрити едновременно с три буркана с вместимост 0,4 l, 0,6 l и 1 l. Какво ще се случи?
(Свещта ще угасне толкова по-рано, колкото по-малък е обемът на буркана.)
След всеки отговор учителят казва към коя тема и клас е въпросът.
4. Информация за химиците и химията.
Учител:Не е необичайно в историята на химията, когато различни любопитни и понякога изключително опасни истории се случват на химици, които помагат да се направят открития или да се открият нови свойства на веществата. Ето няколко такива случая.
Жан Франсоа Пилатр дьо Розие. Френският химик, физик и аеронавт Жан-Франсоа Пилатр де Розие веднъж се заинтересува от въпроса: какво се случва, ако вдишвате водород? Не усещайки ефект след първото вдишване, ученият решава да разбере дали водородът прониква в белите дробове. За да направи това, той отново вдиша водород и го издиша в пламъка на свещта. Чува се оглушителен взрив, от който контусеният експериментатор е изхвърлен от взривна вълна на 3 метра. Впоследствие той си спомня случилото се: „Експлозията беше ужасна... Мислех, че всичките ми зъби ще излетят заедно с корените.“
Учителят:Защо стана експлозията?Какво свойство на водорода беше открито в резултат на този експеримент?
Жителите на малък град, в който е живял и работил известният шведски учен, веднъж попитали своя готвач: „Какво всъщност прави вашият господар?“
"Не мога да кажа точно", отговори тя, "Той взема голяма колба с някаква течност, налива я в малка, разклаща я, излива я в още по-малка, разклаща я отново и я излива в много малка ..."
„И тогава той излива всичко!“
Историята е придружена от демонстрация на опит.
За експеримента се вземат 4 колби с различни размери. Безцветен алкален разтвор първо се излива в голяма колба, по-малка колба е предварително навлажнена с разтвор на фенолфталеин. Алкалният разтвор се излива в колба с фенолфталеин, разтворът става пурпурен. В трета колба, още по-малка, се налива малко разтвор на солна киселина с по-висока концентрация от алкалния разтвор и след това в нея се излива оцветеният алкален разтвор. В третата колба разтворът става безцветен. И когато цялата смес се изсипе в много малка колба, в която има малко концентриран алкален разтвор, разтворът отново придобива пурпурен цвят.
Учителят:Обяснете, момчета, какво става в колбите? Защо цветът на разтвора се променя?
Николай Дмитриевич Зелински. През 1885 г. известен български химик е тежко отровен. Работейки в лабораторията на Майер в Гьотинген, той е първият, който синтезира 2,2-дихлородиетил сулфид. От излагането на това вещество върху ръцете, лицето и тялото кожата се възпали и зачерви, по нея се образуваха мехури. Зелински прекарва няколко месеца в болницата. Впоследствие това вещество е използвано от германската армия по време на Първата световна война като бойно средствоотровно вещество.
Учителят:Какво е другото име затовавещество, което за първи път е синтезирано от .
Учител:В момента в сравнение сXVIIIиXIXвек. възгледите за проблема с поддържането на здравето са се променили драматично. Сега на здравомислещ човек не би му хрумнало да опитва непознати вещества, да пали непознати газове и да носи ампули с радиоактивни вещества в джоба си. При провеждане на химични експерименти е необходимо да се спазват изискванията за безопасност, с които сега ще се запознаем, преди да преминем към следващата стъпка от урока.
5. Чудеса със собствените си ръце.
Преди започване на работа се провежда въвеждащ инструктаж за безопасност. На учениците се дават инструкции за безопасност.
На масите на учениците има триножници с две епруветки.
Учителю.Вие самите сте големи експериментатори, с прости трикове можете да направите чудеса. Вашата задача е да смесите съдържанието на епруветките едно с друго.
Учител:Разтворите са подбрани по такъв начин, че във всеки случай или да изпаднат утайки с различни цветове, или да се отдели газ, или цветът да се промени.
Учениците извършват експеримента, наблюдават настъпващите промени. (Например разтвори на калиев йодид и оловен (II) нитрат; калиев хидроксид и меден (II) сулфат; натриев хидроксид и железен (III) хлорид; натриев сулфат и бариев хлорид; лакмус и солна киселина, лакмус и натриев хидроксид; оцетна киселина и натриев карбонат и др.)
Запишете уравнението на реакцията и обяснете какво се случва.
Учителят:Вие свършихте страхотна работа, сега можем да играем!
6. Игра „Какво има в черната кутия?“
Групата е разделена на екипи от по 4 човека.
Учител:Задача за отборите: като опишете характеристиките на свойствата, историята на откриването, познатите приложения, трябва да познаете кое вещество се обсъжда. Ако познаете веществото при първия опит, получавате 5 точки, при втория - 4 точки и т.н.Отговорите се дават писмено, за да могат останалите отбори да продължат играта. Ако отборът даде грешен отговор, той има право да продължи играта, но получава минус 1 точка.
Въз основа на резултатите от два или три кръга се определя отборът победител, който получава награда.
Домакинът дава верния отговор в края на всеки кръг. Точките се съхраняват на дъската (можете да изберете помощник от момчетата в класа).
1) Това вещество в старите времена е било наричано владетел на живота и смъртта. Той бил принасян в жертва на боговете и понякога почитан като божество.
2) Служи като мярка за богатство, власт, издръжливост, власт, смята се за пазител на младостта и красотата.
3) Според вярванията има способността да помага на човек във всичките му дела, да спасява от беди и нещастия.
4) „Той ще се роди от вода, но се страхува от вода.“
5) Използва се широко в ежедневието, в кулинарията, в кожения бизнес, в текстилната промишленост и др.
(Отговор.Трапезна сол.)
1) Древните египтяни са го наричали „vaaepere“, което означава „роден в небето“.
2) Древните копти са го наричали „камъкът на небето“.
3) Продуктите от него бяха ценени повече от златото. Само много богати хора можеха да правят пръстени и брошки от него.
4) Алхимиците го смятат за толкова неблагороден метал, че не си струва да се занимават с него.
5) Един век е кръстен на него. Това е пластичен мек метал.
7. Забавни демонстрационни експерименти.
Учителят:Днесимаше среща с науката химия, която вече ви е позната от училище. Разбира се, вие чакате нещо необичайно, прекрасно. Ще се опитам да се превъплътя в магьосник и да ти покажа чудесата на химията.
Учителят демонстрира занимателни експерименти.
Две чаши се навлажняват с концентрирани разтвори на амоняк и солна киселина и след това се доближават една до друга. Наблюдавайте дим без огън.
„Газирана вода, малинов сок и мляко от една чаша.“
Безцветни прозрачни разтвори на солна киселина, калциев хлорид и фенолфталеин се наливат в три еднакви чаши. Изсипете разтвор на натриев карбонат в порцеланова чаша. След това натриевият карбонат се излива от чашата на свой ред във всяка от трите чаши. В първия от тях газът се отделя бързо („сода“), във втория се появява бяла утайка („мляко“), а в третия разтворът става малинов поради промяна в цвета на индикатора в алкален разтвор („сок от малини“).
Носна кърпа се накисва във вода и след това в етилов алкохол. С помощта на щипки за тигел се довежда до горяща спиртна лампа и се запалва. Въпреки големия пламък кърпичката накрая остава непокътната, защото спиртът се запалва и изгаря преди да се запали мократа кърпа.
На гърлото на коничната колба се поставя порцеланова чаша. Под колбата се поставя голям лист хартия. Амониевият бихромат се изсипва в чаша, леко навлажнена с алкохол в центъра. „Вулканът“ е осветен с горяща треска. Реакцията протича бурно, създава се впечатление за изригващ вулкан, от чийто кратер се изливат нажежени маси.
След всеки експеримент учителят моли децата да обяснят случващите се явления, като използват съществуващите знания.
8. Рефлексивно-оценъчен етап.
Отговори на въпросите:
1. Какво предизвика най-голям интерес къмурок?
2. Смятате ли, че знанията по химия ще бъдат полезни в бъдещата ви професионална дейност, в живота? Дай примери?
Учителят оценява работата на учениците в урока.
Учениците, които спечелят най-много жетони, получават награди (малка разтворимост или периодични таблици).
Учителят:В заключение бих искал да ви пожелая„останете по-дълго по някаква причина, наблюдавайте света около вас с любопитство и внимание. И тогава може би някои от вас ще се усмихнат на Негово Величество шанса. Но шансът помага само на подготвения ум…”– с тези думи на изключителния френски химик и микробиолог Луи Пастьор бих искал да завърша нашия урок.
9. Домашна работа.
1. Залепете в тетрадката информационния лист „Безопасност в кабинета по химия“.
2. Съставете уравненията на химичните реакции, проведени в урока.