Монофлуорид - бром - Голямата енциклопедия на нефта и газа, статия, страница 1
Монофлуорид - бром
Бромният монофлуорид в газообразно, течно и твърдо състояние се описва съответно като червено-кафяв, червен и дихроматен цвят. Хлорният монофлуорид е безцветен в газообразно състояние, бял в твърдо състояние и жълт в течно състояние. [1]
Образуването на бромен монофлуорид може да се осъществи не само при реакцията на флуор с бром. [2]
Налягането на парите на бромния монофлуорид беше измерено [2] в устройство, направено от стопен кварц. [3]
Схемата на хидролиза на бромен монофлуорид не е известна. [4]
Фактът, че бромният монофлуорид не може да бъде изолиран в чиста форма и винаги съществува в равновесие с други молекулни форми, налага определени ограничения върху точността на определяне на повечето от физичните константи, получени за това съединение. Стабилността на течния BrF намалява бързо с повишаване на температурата. Стабилността на бромния монофлуорид също намалява при излагане на светлина. Това води до необходимостта от измерване на налягането на парите на тъмно. [5]
Други физични константи на бромния монофлуорид са получени в повечето случаи от спектроскопски данни и равновесни изследвания. [6]
При разработването на метод за получаване на бромен монофлуорид е изследвано влиянието на материала и формата на реактора върху добива на основния продукт. [7]
Абсорбционните спектри, дължащи се на бромен монофлуорид, се появяват като фина структура на рамото на бромния пик близо до 5000 A. За да се получи чист абсорбционен спектър на бромен монофлуорид, бяха проведени специални експерименти. [8]
Поради факта, че бромният монофлуорид обикновено съществува само в равновесие с други бромни флуориди, е трудно да се оцени недвусмислено неговата химична активност. Така например действа BrFплатина и злато, докато при същите условия нито бромът, нито флуорът нямат забележим ефект. Кварцът също се разгражда по-бързо в присъствието на бромен монофлуорид. [9]
Brodersen и Schumacher [8, 9] изследват ивичните спектри на бромния монофлуорид във видимата област и изчисляват топлините на неговата дисоциация. [10]
Горните схеми обясняват доста добре, че бромният монофлуорид се получава в смес с други бромни флуориди. [единадесет]
От това следва, че Br-F връзката в молекулата на бромен монофлуорид е частично йонна. Наистина, BrF молекулите са полярни. [12]
По този начин, в някои случаи, химическата активност на бромния монофлуорид може да бъде оценена чрез присъствието на групата BrF в крайните реакционни продукти. [13]
Резултатите от изследването на Stein [5] показват, че бромният монофлуорид, въпреки че съществува само в равновесна смес, има доста висока стабилност в широк температурен диапазон в парната фаза. [14]
Една от важните и лесно достъпни характеристики за идентифициране на бромен монофлуорид са IR спектрите. [15]