Образование - солват - Голямата енциклопедия на нефта и газа, статия, страница 1

Образование - солват

Образуването на солвати е придружено от промяна в оптичната плътност на разтвора. В този случай максималната концентрация на солватни комплекси съответства на максималната оптична плътност на разтвора. [1]

Образуването на солвати също се отбелязва при екстракцията на соли LiCdJg-ZCHN, LiCdJg-ZMIBA [299] и CdJs, CdJ. Информацията за взаимното разположение на частиците в тези съединения е оскъдна и противоречива. [2]

Образуването на солвати води до добре известната зависимост на екстракцията от концентрацията на екстрагента S (описана от фактора S. Този ефект не зависи от идентичността на разредителя. [3]

Образуването на солвати на йони също зависи от полярността на разтворителя и концентрацията на разтвора. Само в силно разредени разтвори солватацията или хидратацията може да се считат за ограничаващи. Броят на молекулите на полярния разтворител, заобикалящи даден йон, може да се определи чрез изследване на електрическата проводимост и електролизата. [6]

Образуването на солвати на йони също зависи от полярността на разтворителя и концентрацията на разтвора. Само в силно разредени разтвори солватацията или хидратацията може да се считат за ограничаващи. Броят на молекулите на полярния разтворител, заобикалящи даден йон, може да се определи чрез метода за изследване на електрическата проводимост и електролизата. [7]

При екстракцията на рений с алкохоли и кетони също се предполага образуването на солвати с различен състав. [8]

Тъй като образуването на солвати е придружено от промяна на вътрешната енергия, методите за определяне на броя на молекулитетечности с ниско молекулно тегло, задържани от полимерни молекули (т.нар. свързан разтворител), трябва да се основава на измерване на физични величини, които пряко зависят от енергията на взаимодействие между молекулите. Такива величини са топлината на набъбване, диелектричната константа на разтвора и неговата свиваемост. [9]

Тъй като образуването на солвати е придружено от промяна на вътрешната енергия, методите за определяне на броя на молекулите на течност с ниско молекулно тегло, задържани от полимерни молекули (така наречения свързан разтворител), трябва да се основават на измерване на физически величини, които пряко зависят от енергията на взаимодействие между молекулите. Такива параметри са хеплог на набъбване, диелектрична способност на разтвора и неговата свиваемост. [10]

Тъй като образуването на солвати е придружено от промяна на вътрешната енергия, методите за определяне на броя на молекулите на течност с ниско молекулно тегло, задържани от полимерни молекули (така наречения свързан разтворител), трябва да се основават на измерване на физически величини, които пряко зависят от енергията на взаимодействие между молекулите. Такива количества са heplog на набъбване, dielectric pro. [единадесет]

Образуването на солват се влияе не само от дължината на въглеводородната верига, но и от нейната структура. Беше установено [2, 18], че както разтворимостта, така и способността за екстракция на изоестери с разклонена верига са значително по-слаби в сравнение с разтворимостта и способността за екстракция на нормалните естери. [12]

Възможността за образуване на солвати при посочените киселинни концентрации обяснява не само отклонението на действителната крива на киселинната концентрация от теоретично възможната, но и други явления, изброени по-горе. [13]

Процесът на образуване на солватинаречена солватация. Процесът на образуване на хидрат се нарича хидратация. [14]

Веществата са способни да образуват солвати или асоциати, които се характеризират с междумолекулно взаимодействие.Молекулите на такива течности съдържат силно полярни групи или групи, които образуват водородни връзки.Тези течности в изолирано състояние са склонни да се асоциират. В разтворите образуването на солвати или асоциати зависи от структурата на молекулите на двата компонента.Същата течност А в течност Б асоциира, а в течност С може да образува солват. Зависи от съотношението на полярностите на течностите. Силно полярната течност А в течностите 1enolar X е склонна към асоцииране, тъй като молекулите А взаимодействат една с друга. Когато се смесват полярни течности с подобна полярност, обикновено се наблюдава солватация. [15]