Практически упражнения и лабораторни експерименти
Практика #1
Тема: "Получаване на дибромоетан" Цел: 1. Получаване на етилен.
2. Получаване и изолиране от реакционната смес. Изпълнение на работата: 1. Сглобено устройство за производство на етилен,
както е показано на фиг. 43,1 стр. от 173 учебник. В епруветка се излива малко етанол и концентриран разтвор на сярна киселина, в получената смес се поръсва малко пясък за равномерно кипене на сместа.
Алкохолен разтвор на бром се излива в друга епруветка и се добавят няколко кристала калиев бромид (като катализатор).
Първата епруветка се нагрява, наблюдаваме обезцветяването на бромната вода. 2. В епруветка с получения алкохолен разтвор на дибромоетан се добавят 2/3 солена студена вода, докато дибромоетанът се утаява на дъното под формата на маслени капки, които преминават през разделителната
фуния, изолирана в чист вид.
Практическа работа номер 2.
Тема: "Производство на бромоетан от етанол, пречистване на продукта от реакцията, определяне на практическия добив"
Цел: 1. Синтезирайте бромоетан от етанол.
2. Отделете получения бромоетан от сместа.
3. Определете практическия добив на бромоетан.
Изпълнение на работата: 1. Сглобете устройството, както е показано на фиг. 43.2. стр. 174 от учебника. 13 g калиев бромид се изсипват в колбата и се добавят 20 ml вода, съдържанието се разбърква, докато солта се разтвори. Към разтвора се добавят 5,8 ml етанол, последвано от концентриран разтвор на сярна киселина. Сместа се нагрява. В приемника наблюдаваме кондензация на маслени капки бромоетан.
2. След преминаване на съдържанието на приемника през разделителна фуния се изолира бромоетан в чиста форма. Определя обема и масата му.
3. Определихме практическия добив на бромоетан.
C2H5OH + KBr
C2H5Br + KOH
η (C 2 H 5 Br) \u003d 10 m pr, 9 100%
Практическа работа №3
Тема: "Получаване на карбоксилни киселини и изучаване на техните свойства." Цел: 1. Вземете оцетна киселина от натриев ацетат и я изследвайте
2. Получете мастна киселина от сапун и проучете нейните свойства. Изпълнение на работата: 1. Сглобете устройството, както е показано на фиг. 43.3
стр. 175 от учебника. Малко твърд натриев ацетат се поставя в епруветка и се добавя малко разтвор на сярна киселина. Тръбата се затваря със запушалка с тръба за изпускане на газ, чийто край се спуска в друга празна тръба. Епруветката се нагрява. Наблюдаваме кондензация на оцетна киселина в празна епруветка - безцветна течност със специфична остра миризма. Получената киселина се разрежда с вода два пъти и се излива в 4 епруветки.
а) В първата епруветка се добавя капка разтвор на лакмус, разтворът става червен, след което се добавя натриев хидроксид. Разтворът отново стана лилав.
b) Във втората епруветка се поръсва малко магнезиев прах. Наблюдаваме отделяне на мехурчета газ - водород.
в) В третата епруветка се добавя малко магнезиев оксид - прахът се разтваря.
г) Към четвъртата епруветка се добавя разтвор на натриев карбонат. Наблюдаваме бързо отделяне на въглероден диоксид.
CH 3 COONa + H 2 SO 4 CH 3 COOH + NaHSO 4 а) CH 3 COOH + NaOH = CH 3 COONa + H 2 O
б) 2CH 3 COOH + Mg = (CH 3 COO) 2 Mg + H 2 ↑ 2H + + Mg = Mg 2+ + H 2 ↑
в) 2CH 3 COOH + MgO = (CH 3 COO) 2 Mg + H 2 O 2H + + MgO = Mg 2+ + H 2 O
г) 2CH 3 COOH + Na 2 CO 3 \u003d 2CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 ↑ 2H + + CO 3 2– \u003d H 2 O + CO 2 ↑
2. В епруветка се налива сапунен разтвор (до половината) и се добавят 2 ml солна киселина, сместа се разбърква. Наблюдавайте образуването на киселинни люспи. Съдържанието на епруветката се филтрира, люспите остават върху филтърната хартия - твърдо бяло кристално вещество без мирис.
Поставихме няколко кристала киселина в епруветка и изляхме разтвор на основа. Съдържанието беше смесено. Наблюдаваме разтварянето на кристалите.
Висшите карбоксилни киселини са практически неразтворими във вода, поради което не реагират с магнезия и неговия оксид и не променят цвета на индикатора.
C 17 H 35 COONa + HClC 17 H 35 COOH ↓ + NaCl C 17 H 35 COOH + NaOH = C 17 H 35 COONa + H 2 O
Практика #4
Тема: "Получаване на сапун от мазнини" Цел: 1. Получаване на сапун от мазнини.
2. Отделете сапуна от реакционната смес.
3. Определете наличието на глицерол в реакционната смес след извличане на сапун от нея.
Изпълнение на работата: 1. В епруветка се поставя малко мазнина и се добавя алкохолен разтвор на NaOH. Сместа се разбърква старателно и се нагрява на водна баня, докато сместа стане хомогенна. Определя се пълнотата на осапунването: към пробата от полученото вещество се добавя малко вода и сместа се нагрява. На повърхността не се образуват капки мазнина, сместа се разтваря напълно, което означава, че осапуняването е завършено.
2. Към получената хомогенна течност се добавя студена солена вода. Течността стана мътна и на повърхността се образува слой сапун. Сапунът се изважда със стъклена пръчка и се поставя върху филтърна хартия, като се охлади, сапунът се втвърдява.
3. Към разтвора, останал в епруветката, се добавя малко разтвор на меден(II) сулфат. Наблюдаваме синьо оцветяване на разтвора - качествена реакция към многовалентни алкохоли (потвърждение за образувания глицерол).
Практика #5
Тема: „Хидролиза на сапун. Хидролиза на ацетилсалицилова киселина. Определяне на добива на салицилова киселина.
Цел: 1. Да се изследва процеса на хидролиза на сапун.
2. Изследвайте процеса на хидролиза на аспирин.
3. Определете добива на салицилова киселинапо време на хидролиза на аспирин-
Изпълнение на работата: 1. В епруветка се поставят парченца сапун, добавя се вода и сместа се разклаща няколко минути. Същото количество сапунени стърготини се поставят в друга епруветка и се добавя етанол. В етанол чипсът се разтваря много по-бързо.
Към двете епруветки се добавят 3 капки фенолфталеин. Във воден разтвор на сапун цветът става пурпурен, т.к. е настъпила хидролиза на сапуна, но хидролиза не е настъпила в другата епруветка.
C 17 H 35 COONa + H 2 OC 17 H 35 COOH + NaOH
Дестилирана вода се добавя на капки към алкохолния разтвор на сапуна. Наблюдаваме постепенно оцветяване на разтвора в пурпурен цвят. Хидролизата на сапуна започва.
2. Претеглят се 0,9 g ацетилсалицилова киселина, поставят се в колба
и добавете 10 ml вода. Съдържанието се нагрява и кипи в продължение на 1 минута.
В епруветката се добавят няколко капки FeCl3, наблюдаваме образуването на виолетов разтвор - качествена реакция към феноли.
Fe(OC 6 H 4 COOH) + 3HCl
3. Определете концентрацията на получената салицилова киселина. Поставете 5 ml хидролизат в чаша, добавете няколко
капки разтвор на лакмус и се титрува с 0,5 М разтвор на натриев хидроксид.
Практика #6
Тема: "Получаване на етилов естер на оцетна киселина" Цел: Синтезирайте етилацетат и го изолирайте от реакцията
Изпълнение на работата: Сглобете устройството, както е показано на фиг. 43.4. стр. 179 от учебника. В колбата се наливат равни количества етилов алкохол, оцетна киселина и сярна киселина. Епруветката се затваря със запушалка с вертикална тръба, чийто край се спуска в друга епруветка, която от своя страна се поставя в колба със студена вода и лед. Колбата с реакционната смес се нагрява на водна баня в продължение на 5 минути.
Равновесиесе измества с нарастващи концентрации на киселина и алкохол, когато се отстранява от смес от етер, както и нагряване и повишаване на налягането, т.к. етерът е нискокипяща течност.
Съдържанието на епруветката се изсипва в бехерова чаша и се добавя студена солена вода. Наблюдаваме образуването на горния слой на етера
- течност, по-лека от вода, лесно летлива, слабо разтворима във вода, има свежа миризма.
Използвайки разделителна фуния, етерът се отделя от реакционната смес.
Практика #7
Тема: „Анализ на храните“ Цел: От предложените храни изолирайте въглехидрати,
протеини, мазнини и използване на характерни реакции за откриване на изолирани вещества.
Изпълнение на работата: 1. Малко брашно се поставя в торбичка с марля и след това торбичката се спуска в чаша с вода. Наблюдаваме помътняването на водата - отделеното нишесте, белтъчната маса (глутен) остава в торбата.
Няколко капки йоден разтвор се добавят към чашата, наблюдаваме как разтворът става син. Капка йоден разтвор се поставя върху разрез на картофена грудка, наблюдаваме синьо оцветяване, точно както ако капка йоден разтвор се постави върху парче хляб.
2. Каймата се поставя в епруветка и се добавя вода, около една трета от епруветката. Сместа се вари няколко минути. Малко от получения бульон се излива в чиста епруветка, добавят се равно количество основа и малко меден (II) сулфат. Наблюдава се виолетово оцветяване - качествена реакция към белтъка.
3. В суха епруветка на 2 см по височина се насипва брашно и се налива 1 мл бензин. Съдържанието се разклаща няколко минути. След утаяване на сместа, няколко капки течност се прехвърлят върху лента от филтрирана хартия. След изпаряването на бензина наблюдаваме мазно петно върху хартията.
Поставена лента на дъното на порцеланово хаванчефилтърна хартия и върху нея натрошено слънчогледово семе с пестик. Има мазно петно върху хартията.
Практически урок номер 8.
Тема: „Изследване на свойствата на органичните вещества. Доказателства за генетични връзки между органични вещества"
Цел: 1. Изследвайте физичните и химичните свойства на дадено вещество.
2. Използвайки генетичната връзка между класове органични вещества, получете няколко други органични съединения от тези вещества.