Презентация по темата Основни сведения за структурата на атома
Подобни презентации
Презентация на тема: "Основна информация за структурата на атома. Атомът е най-малката частица от химичен елемент. Атомът е неделим по химични методи. Атомът се състои от положително зареден." — Препис:
1 Основни сведения за структурата на атома
2 Атомът е най-малката частица от химически елемент. Атомът е неделим по химични методи. Атомът се състои от положително заредено ядро и отрицателно заредени електрони, движещи се около него. Изотопи - химични елементи с еднакъв ядрен заряд, но различни масови числа поради различния брой неутрони в ядрото. Енергийното ниво е група от орбитали с подобно разпределение на електронната плътност, разположени приблизително на същото разстояние от ядрото.
3 Подниво е група от орбитали на едно и също енергийно ниво, имащи еднаква форма, но различни по своята ориентация в пространството. Орбитала е област от пространството, в която вероятността за намиране на електрон достига 90%. n - главното квантово число - определя енергията и съответно размера на орбиталата. n = 1,2,3….
4 - орбитално (странично) квантово число - определя формата на орбиталата = 0, 1, 2. n-1 = 0, s-орбитала (форма на топка); = 1, p-орбитала (правилна форма на фигура осем); \u003d 2, d-орбитална (формата или на витло с четири листа, или на дъмбел с колан в средата). = 3, f-орбитала (съставна форма на цвете)
5 m - магнитно квантово число - определя ориентацията на орбиталата в пространството. m = -, 0, +. Пример: = 0, тогава m = 0 - тоест орбиталата е разположена в пространството по един начин. =1, m =-1, 0, +1 - има три варианта за ориентация на орбиталата спрямо пространствените оси. m s - квантовото число на спина или спинът на електрона определя въртенето на електрона около собствената му ос (по посока на часовниковата стрелка или обратно на часовниковата стрелка). p x -орбиталаp y -орбиталаp z -орбитала
6 Правила за определяне на електронната структура на атома Образуването на електронната обвивка на атома става в съответствие с три принципа: 1. Принципът на най-малката енергия. Запълването започва с орбиталите с минимална енергия (най-близо до ядрото). След това се запълват последователно орбитали с висока енергия: 1 s
7 3. Запълвайки подобвивката, електроните се разполагат така, че да се получи конфигурация с максимален спин; с други думи, половината от всяка орбитала се запълва първо и едва когато всички свободни орбитали са изчерпани. започват да се пълнят напълно (правилото на Хунд). Примери: C +6 1s 2 2s 2 2p 2 Fe +26 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6
8 ПРОВЕРКА 1. Отбележете символите на невъзможни енергийни поднива a) 5s b) 3f c) 3d d)1p 2. Посочете химичния знак на елемента, чийто атом в основно състояние има най-голям брой полузапълнени орбитали: a) C b) Li b) N d) CI 3. Каква е масата на атома: a) 7 a.u.m. б) 15 аму в) 2, г) 1, г 4. Каква е разликата между атомите и а) масата б) броят на неутроните в) броят на електроните г) броят на протоните
9 5. Съкратената електронна конфигурация а) съответства на основното състояние на Ca 2+ йона. 3s 2 3p 6 4s 2 6). 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2 c). 3s 2 3p 6 4s 0 d). 3s 2 3p 4 6. Когато електрически неутрален атом се превърне в катион, тогава: а) зарядът на ядрото на атома се увеличава б) зарядът на ядрото на атома не се променя в) броят на електроните в атома се увеличава г) броят на електроните в атома намаляваелектрони в йона F - а) 19 б) 20 в) 9 г) 10 8. Колко електрона има в предвъншното енергийно ниво на атома Cr в основно състояние а) 2
10 Коментари към проверката 1. Отговор: b и d, тъй като третото ниво съдържа само три поднива s, p, d, а първото ниво съдържа само едно подниво s. 2.a) C +6 1s 2 2s 2 2 p 2 - две наполовина запълнени орбитали b) Li +3 1s 2 2s 1 - една наполовина запълнена орбитала c) N +7 1s 2 2s 2 2 p 3 - три наполовина запълнени орбитали d) Cl +17 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Zr 5 - една наполовина запълнена орбитален Отговор: c. 3. Масово число = 15, следователно, m = 15 amu, или m = 15. 1, kg = 2, kg = 2, g Отговор: b и c. 4. Отговор: a (тъй като масовите числа са различни) и b (тъй като зарядът на ядрото е еднакъв, но масовите числа са различни).
11 5. Ca +20 ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 Ca 2+ няма два електрона, следователно конфигурацията ще приеме формата ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 0 Отговор: c. 6. Отговор: b и d, тъй като по време на прехода към катиона атомът се отказва от електрони, а ядрото не губи ходове и следователно не променя заряда. 7. Атом F има ядрен заряд от +9 и следователно 9 електрона, йон F - съдържа един допълнителен електрон, тоест 9+1=10. Отговор: г. 8. Сr +24 ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5