Природата на блясъка на пламъка - Studiopedia

Основи на възникване и развитие на пожар

РЪКОВОДСТВО ЗА ИЗПЪЛНЕНИЕ

Съдържание

1. Обща информация. 3

2. Определяне на характеристиките на горене. 4

2.1 Природата на блясъка на пламъка. 5

2.2 Теоретичен и практически разход на въздух за горене. 10

2.3 Обем и състав на продуктите от пълното изгаряне. 21

2.4 По-ниска калоричност. тридесет

2.5 Стехиометрична концентрация в сместа пара-въздух. 32

2.6 Изчисляване на температурата на горене. 33

2.7 Максимално налягане при експлозия. 35

Обща информация

Според справочната литература основната информация за веществото е изписана:

Име на веществото, структурна формула, обхват. Агрегатно състояние. Външен вид, цвят и мирис. Плътност. Относителна плътност на парите във въздуха. Температура на топене. Температура на кипене. Коефициент на молекулярна дифузия на парите. Разтворимост във вода. Химични свойства. Въздействие върху човек.

Определяне на характеристиките на горене

Модел на пламъчно сияние

Характерът на светенето на пламъка по време на изгарянето на веществата зависи от процента на елементите в веществото, главно въглерод, водород, кислород и азот.

Светенето на пламъка се свързва с наличието на неизгорели нажежени твърди частици въглерод С, както и триатомни молекули.

Ако въглеродът не се образува в горимо вещество по време на термично разлагане, тогава веществото гори с безцветен пламък, както например в случай на изгаряне на водород H2.

По време на термичното разлагане на вещества с масова част на въглерода под 50% и съдържащи кислород (повече от 30%) от неизгорели въглеродни частици се образуват много малко и по време на образуването те имат време да се окислят до CO.

CH3OH CO + 2H2

Такива вещества имат синкав пламък (пламъци от въглероден окис CO, метанол CH3OH и етанол C2H5OH).

При изгаряне на вещества, съдържащи повече от 75% въглерод (C2H2 ацетилен, C6H6 бензен), толкова много С частици се образуват в зоната на горене, че въздухът, доставен чрез дифузия, не е достатъчен, за да окисли напълно целия въглерод.

С6Н6 6С + 3Н2

Въглеродът, който не е окислен в пламъка, се освобождава под формата на сажди, а пламъкът по време на изгарянето на такива вещества ще бъде ярък и опушен.

Възможна реакция по време на термично разлагане на ацетон:

CH3COCH3 CO + 2C + 3H2.

В такива случаи пламъкът ще бъде ярък, но не и димен.

Сравнявайки стойностите на процента на въглерод и кислород в горими вещества, може приблизително да се прецени естеството на светенето на пламъка (таблица 1.).

Таблица 1 Естеството на блясъка на пламъка

Съдържание на въглерод вгоримо вещество, w (С) %	Съдържание на кислород в горимото вещество, w (O) %	Модел на пламъчно сияние
тридесет	пламъкът е безцветен или синкав
75	липсва или 2BaCl + Cl2

BaCl монохлоридът излъчва в зелената линия на спектъра. Това свойство на солите на някои метали се използва при производството на голямо разнообразие от пиротехнически състави.

Пример: Определете естеството на блясъка на пламъка на HSON метанал, C6H5OH фенол и C5H11OH пентанол.

1. Масовите фракции на въглерода и кислорода в молекулата на метанала са:

w (C) = =40%; w (О) = =53%

Масовата част на въглерода е 30%, следователно при изгарянето на метанал се наблюдава синкав пламък.

2. Масовите фракции на въглерода и кислорода в молекулата на фенол са:

тоалетна)= =77%; w (О) = =17%

Масова част на въглерода>gt; 50% и масовата част на кислорода

Не намерихте това, което търсихте? Използвайте търсачката:

Деактивирайте adBlock! и обновете страницата (F5)наистина е необходимо

---