МОЛЕКУЛНОТО ТЕГЛО е
R.T. Според закона на Авогадро в еднакви обеми газове при еднакви условия има равен брой молекули, следователно: ^ = §. ОттукМХ = ^МН,Съотношението - - на теглата на два равни обема газ, от които единият се приема за единица, е плътността на газа, в случая за водорода -Dff.g, водорода — 0,0000899gпри 0° и налягане 760mm).Привеждане на теглото от 1cm3газ към експерименталните условия се извършва съгласно формулатаa—коеф. разширение на газове, t° е температурата на експеримента.—Методът на Хофман се основава на обратния принцип и се състои в следното: претеглено количество вещество в запечатана ампула се поставя в празно пространство над живака на барометрична тръба (дължината на която е повече от 760mm).При нагряване отвън ампулата се пука, веществото се изпарява при понижено налягане и обемът на получената пара се измерва директно по скалата на барометричната тръба (фиг. 2). Най-широко приложение обаче има методът на V. Meyer a (Meyer). Състои се в следното: малко претеглено количество вещества се изпарява в тръба, пълна с въздух, изместеният въздух се събира и се измерва обемът му. Тръбата, в която се въвежда веществото, е заобиколена от ръкав, пълен с някаква течност, чиято точка на кипене е най-малко 30 градуса по-висока от точката на кипене на изследваното вещество. В горната си част тръбата има разклонение, което я свързва с уред за измерване на обема на изместения въздух (фиг. 1). Горният край на тръбата е снабден с устройство, което ви позволява даинжектирайте тестваното вещество. Първо, течността в ръкава се вари, докато спре отделянето на въздух и след това се въвежда веществото. който бързо се изпарява и измества известно количество въздух, преминаващ в евдиометъра. Обемът му е равен на обема на парата, образувана в тръбата по време на изпаряването на суспендираната материя, независимо от собствената й t °. Този метод, подобно на метода на Хофман, изисква много малко материал и е приложим при много високи температури. В този случай стъклените апарати се заменят с устойчиви типове порцелан, които могат да издържат на температури до 1700°. Ако веществото реагира с атмосферния кислород, устройството се напълва с някакъв индиферентен газ (азот, водород, аргон) Определянето на плътността на парите и газовете доведе до редица важни заключения. М. в. елементарните газове при обикновени условия се оказват два пъти повече от атомните им тегла и следователно молекулите им съдържат по два атома. При по-високи t° започва тяхната плътност
Фигура 1. фиг. 2.
. По този начин, чрез измерване на латентната топлина на изпарение, имаме в ръцете си метод за определяне на M. v. течни вещества, тъй като A =M. I,къдетоIе латентната топлина на изпаряване на 1 грам вещество. Правилото на Трутон обаче няма универсално значение и е валидно само за малък брой течности, докато за мнозинството тяхното съотношение „ има свое специално значение, което само по себе си вече показва разликата между M. v. в състояние на течност и пара и до значителна асоциация на течности. По-категорични резултати се получават чрез метод, основан на формулата на Еотвос (Eotvos), която изразява връзката между М. век. и повърхностно напрежениеyv * 1 * = k (Tk - T),къдетоyе повърхностното напрежение, изразено в дина наcm, vе молекулният обем (= молно тегло x специфичен обем),Tk- „Критичен t°,T- t ° опит,kе независима от температурата константа, равна средно на 2,12. Но дори и в този случай, далеч не всички течности, коеф.kсе оказва независимо от t°. Приема се, че вещества с нормален коеф. (не се променя с t °), имат в течно състояние M. in, равно на M. in. двойка. Флуиди с коефициент, който варира с t°, се наричат асоциирани. М. в. те се получават чрез умножаване на М. в. газ по т.нар. "коефициент на асоцииране", k-rya се изчислява от отношението на нормалната константаkкъм стойността, получена чрез опит. Свързаните течности включват алкохоли, мастни киселини, фенол, вода (с фактор на асоцииране = 4). Що се отнася до М. век. твърди тела, тогава всички най-прости частици на един кристал са толкова тясно свързани помежду си, че движението на една предизвиква движението на целия кристал. Според най-новите възгледи за кристалната структура, атомите в кристалите се задържат от същите сили, както атомите в отделните газови молекули, т.е. химически сили, така че можем да разглеждаме целия кристал като цяла молекула и отвъд М. век. поема теглото на този кристал. В настоящето време, редица независими един от друг методи установиха абсолютната стойност на числото на Авогадро, т.е. броят на молекулите в грам-молекулен обем (22.413l4 при 0° и 7603mm4 налягане). Тя е равна средно от различни определения на 6,06 x10 23. От тук не е трудно да се изчисли абсолютното тегло на водородния атом. Оказва се, че е равно на 1,66x10 -84g.Умножавайки това число по относителното M. c. вещество, намираме абсолютното тегло на неговата молекула.Лит.:Вознесенски С. и Ребиндер П., Ръководство за практическа работа по физическа химия, гл. IV, М.-Л., 1928; Джон с Г., Основи на физическата химия, гл. II, III и V, СПб., 1911; Uoker D., Въведение във физическата химия, гл. XIX, М., 1926: Оствалд-Лутер,Hand-u. Hllfsbuch7.Austuhrung physikochemischer Messungeri, hrsg. v. C. Drucker, Lnz.. 1927. L.Лепин.Н.Шилов.
Голяма медицинска енциклопедия. 1970 г.