Решения. Общи понятия, стр. 4

Има няколко метода за определяне на частични моларни количества. Ако е известна аналитичната зависимост на екстензивното количество от количествата на компонентите, тогава частичното моларно количество може да се намери чрез аналитично диференциране на тази зависимост, в съответствие с дефиницията (4.9). По-често трябва да се справяте с графични зависимости, които са изградени въз основа на експериментални данни.

Съгласно "сегментния метод" трябва да се начертае графика в координатиxB (по абсцисната ос) иVm =V/n(по ординатната ос), къдетоn=nA +nB е общото количество вещество в бинарния разтвор. (СтойносттаVm се нарича среден моларен обем на разтвора). Тази графика съответства на уравнението

, (4.15)

което се получава чрез разделяне на (4.11) наn=nA +nB. След това се начертава допирателна към графиката при стойносттаxB, за която трябва да се определи частичният моларен обем. Както може да се заключи от (4.15), допирателната пресича остаVm (заxB = 0) стойносттаVm =VA, а заxB = 1 (по дясната ордината) тя има ординатаVm =VB.

Вариант на този метод е да се начертае зависимостта на обема на разтвор, съдържащ 1 kg разтворител, от количеството на разтвореното веществоnB. В този случай намерете частичния моларен обем на разтвореното вещество чрез наклона на допирателната към тази графика при желаната стойностnB.

И двете опции имат недостатъка, че в повечето случаи графиката има само леко отклонение от линейността, което затруднява начертаването на тангенс. Трудността може да бъде избегната с друг метод, който изгражда зависимостта на моларния обем на смесване от молната фракция на един от компонентите.Обемсмесванее разликата между обема на сместа и сумата от обемите на чистите компоненти: ,

където "звездичката" в горния индекс означава, че стойността принадлежи към чистата фаза (долният индекс m означава моларната стойност, както обикновено).Моларният обем на смесванее отношението на тази стойност към общото количество разтворn=nA +nB: .

Допирателната, начертана към която и да е точка от тази зависимост, отрязва по оста y (приxB = 0) стойността . От това можете да изчислите частичния моларен обем на този компонент, като знаете моларния обем на чистата фаза на компонент A. По подобен начин, частичният моларен обем на компонент B се намира от стойността на допирателната ордината приxB = 1.

В заключение отбелязваме, че за някои вещества обемът на смесване е нула. Тоест техните частични моларни обеми в сместа са равни на моларните обеми на чистите компоненти. По отношение на течните смеси това явление се обсъжда в следващите раздели (съответните смеси или разтвори се наричат идеални). За смеси от идеални газове това свойство следва от тяхното уравнение на състоянието. За идеална газова смес от компоненти A и B, уравнението на състоянието има форматаV= (nA +nB)RT/p. По дефиниция (4.9) за компонент А получаваме:

По същия начин за компонент B.

4.3. Енталпия на смесване и енталпия на разтваряне

Смесването е процес, в първоначалното състояние на който има само чисти вещества, всяко в своя собствена фаза, а в крайното състояние - смес от тези вещества в една фаза при еднакви стойностиpиT. В предишния раздел вече беше обсъдена промяната в обема при смесване на течности. В общия случай тя не е равна на нула поради разликата в междумолекулните взаимодействия в разтвора и в чистите компоненти. По същата причинасмесването или разтварянето обикновено се придружава от промяна в енталпията. В изобарна изотермична система големината на тази промяна е равна на количеството топлина, обменено между системата и околната среда. Следователно, енталпията на смесване може да се намери експериментално с помощта на калориметър, както е споменато в глава 2. Съотношението на енталпията на смесване към количеството вещество в сместа се нарича моларна енталпия на смесване. Например, за смесване на компоненти A и B: =.

AltGTU 419
AltGU 113
AMPGU 296
ASTU 266
BITTU 794
BSTU "Voenmekh" 1191
BSMU 172
BSTU 602
BSU 153
BSUIR 391
БелГУТ 4908
BSEU 962
БНТУ 1070
BTEU PK 689
БрСУ 179
ВНТУ 119
VGUES 426
ВлГУ 645
VMEDA 611
ВолгГТУ 235
ВНУ им. Далия 166
VZFEI 245
ВятГША 101
ВятГГУ 139
ВятГУ 559
GGDSK 171
GomGMK 501
GSMU 1967
GSTU im. Сухой 4467
ГСУ им. Скарина 1590г
GMA им. Макарова 300
ГДПУ 159
DalGAU 279
DVGGU 134
DVGMU 409
DVGTU 936
DVGUPS 305
FEFU 949
ДонГТУ 497
DITM MNTU 109
IVGMA 488
IGHTU 130
ИжГТУ 143
KemGPPC 171
KemGU 507
KSMTU 269
Киров АТ 147
KGKSEP 407
KGTA им. Дегтярев 174
КнАГТУ 2909
КрасГАУ 370
КрасГМУ 630
KSPU им. Астафиева 133
KSTU (SFU) 567
КГТЕИ (СФУ) 112
PDA № 2 177
КубГТУ 139
КубСУ 107
KuzGPA 182
КузГТУ 789
MSTU им. Носова 367
МГУ ги. Сахарова 232
IPEC 249
МГПУ 165
МАИ 144
МАДИ 151
MGIU 1179
MGOU 121
MGSU 330
Московски държавен университет 273
МГУКИ 101
MGUPI 225
MGUPS (MIIT) 636
МГУТУ 122
MTUCI 179
ХАЙ 656
TPU 454
NRU MPEI 641
НМСУ "Горни" 1701
ХПИ 1534
НТУУ "КПИ" 212
НУК тях. Макарова 542
HB 777
NGAVT 362
NSAU 411
NGASU 817
NGMU 665
NGPU 214
NSTU 4610
НГУ 1992г
NSUE 499
NII 201
OmGTU 301
OmGUPS 230
СПбПК №4 115
PGUPS 2489
ПСПУ им. Короленко 296
ПНТУ им. Кондратюк 119
RANEPA 186
ROAT MIIT 608
RTA 243
RSHU 118
РГПУ им. Херцен 124
РГППУ 142
RSSU 162
"МАТИ" - РГТУ 121
РГУНиГ 260
REU ги. Плеханов 122
РГАТУ им. Соловьова 219
RyazGMU 125
RGRTU 666
SamGTU 130
СПбГАСУ 318
INGECON 328
СПбГИПСР 136
СПбГЛТУ им. Киров 227
СПбГМТУ 143
СПбГПМУ 147
SPbGPU 1598
СПбГТИ (ТУ) 292
СПбГТУРП 235
Държавен университет в Санкт Петербург 582
GUAP 524
СПбГУНИПТ 291
СПбГУПТД 438
СПбГУСЕ 226
СПбГУТ 193
СПГУТД 151
SPbGUEF 145
Електротехнически университет в Санкт Петербург "LETI" 380
ПИМаш 247
NRU ITMO 531
СГТУ им. Гагарина 114
СахСУ 278
SZTU 484
СибАГС 249
СибГАУ 462
СибГИУ 1655 г
СибГТУ 946
SGUPS 1513
СибГУТИ 2083
СибУПК 377
SFU 2423
SNAU 567
SSU 768
TRTU 149
ТОГУ 551
TGEU 325
TSU (Томск) 276
TSPU 181
ТулГУ 553
УкрГАЖТ 234
UlGTU 536
UIPCPRO 123
USPU 195
USTU-UPI 758
UGNTU 570
USTU 134
ХГАЕП 138
KhSAFC 110
HNAGH 407
HNUVD 512
KhNU им. Каразина 305
ХНУРЕ 324
KhNEU 495
Процесор 157
ЧитГУ 220
SUSU 306

Пълен списък на университетите

За да отпечатате файла, изтеглете го (във формат Word).